氧化還原說課課件

1、氧化還原氧化還原田中田中 應素燕應素燕 2014-1-62014-1-6怎樣教怎樣教2教什么教什么3 1為什么這樣教為什么這樣教3 3備課時思考的備課時思考的3 3個問題個問題1.教材分析教材分析5.5.教學程序設計教學程序設計3.教法分析教法分析2.學情分析學情分析4.學法分析學法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思說課內容說課內容預覽預覽 教材的地位和作用教材的地位和作用教學目標的確立教學目標的確立教學重難點的分析教學重難點的分析 教材的地位和作用教材的地位和作用 氧化還原反應氧化還原反應在中學階段的基礎理論知在中學階段的基礎理論知識中占有極其重要的地位，是整個高中化學教學識中占有極其

2、重要的地位，是整個高中化學教學重點之一，貫穿于中學化學教材的始終，同時也重點之一，貫穿于中學化學教材的始終，同時也是日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到是日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。學生只有掌握好氧化還的一類重要的化學反應。學生只有掌握好氧化還原反應的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學原反應的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學習中理解反應的實質。習中理解反應的實質。教學目標的確立教學目標的確立1 1知識與技能知識與技能u從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；u了解氧化還原反應的本質是電子轉移。了解氧化還

3、原反應的本質是電子轉移。2 2過程和方法過程和方法u通過對氧化還原反應的學習，學會從特殊到一般規(guī)律，再從通過對氧化還原反應的學習，學會從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的科學方法；一般規(guī)律到特殊的科學方法；u通過對氧化反應和還原反應這一矛盾體的學習，具有能用對通過對氧化反應和還原反應這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；u通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。3 3情感情感 態(tài)度和價

4、值觀：態(tài)度和價值觀：u通過氧化還原反應概念的演變，正確恰當?shù)目创磐ㄟ^氧化還原反應概念的演變，正確恰當?shù)目创拍畹男纬珊桶l(fā)展；念的形成和發(fā)展；u通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。學習化學的興趣和求知欲望。教學重難點的分析教學重難點的分析從微觀角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系。從微觀角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系。用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應1.教材分析教材分析5.5.教學程序設計教學程序設計3.教法分析教法分析2.學情分析學情分析4.學法分析

5、學法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思說課內容說課內容預覽預覽u本節(jié)課，源于初中又高于初中。本節(jié)課，源于初中又高于初中。u學生在初中學習中已接觸了許多反應，并已掌學生在初中學習中已接觸了許多反應，并已掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類多少把化學反應分為四種基本反應類型；類多少把化學反應分為四種基本反應類型；u從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；沒認識到氧化還原反應的本質特征；u學習了化合價，理解了化合價的變化，但并沒學習了化合價，理解了化合價的變化，但并沒有了

6、解化合價變化的實質以及化合價的變化與得有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。失電子之間的關系。三、教法分析三、教法分析1.教材分析教材分析5.5.教學程序設計教學程序設計3.教法分析教法分析2.學情分析學情分析4.學法分析學法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思說課內容說課內容預覽預覽 通過氧化還原反應演變過程，逐步了解概念；通過氧化還原反應演變過程，逐步了解概念；設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以實驗、多媒體教學手考、討論、歸納，并輔以實驗、多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題段展示

7、微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。的過程中逐步將學生的認識引向深入。四、學法分析四、學法分析（一）創(chuàng)設情境，（一）創(chuàng)設情境，激活求知欲，探索欲激活求知欲，探索欲（二）（二）復習舊知，討論交流，追本溯源復習舊知，討論交流，追本溯源（三）（三）實驗探究，合作交流，獲得新知實驗探究，合作交流，獲得新知5.5.教學程序設計教學程序設計4.學法分析學法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思1.教材分析教材分析3.教法分析教法分析2.學情分析學情分析說課內容說課內容預覽預覽（四）（四）引導總結，布置作業(yè)，優(yōu)化新知引導總結，布置作業(yè)，優(yōu)化新知五、五、教學程序設計教學程序設

8、計圖片導入圖片導入氧化還原氧化還原氧化還原概念氧化還原概念及演變過程及演變過程實驗演示實驗演示得出結論得出結論探究氧化還原與四大基本反應的關系探究氧化還原與四大基本反應的關系雙線橋雙線橋訓練訓練 鞏固新知鞏固新知視頻導入人體衰老過程視頻導入人體衰老過程 教學過程教學過程國際公認的衰老理論：人體細胞遭受到國際公認的衰老理論：人體細胞遭受到攻擊，就好比鐵暴露在空氣中久了會生攻擊，就好比鐵暴露在空氣中久了會生銹一樣，這個過程叫做銹一樣，這個過程叫做氧化氧化。 教學過程教學過程1818世紀末世紀末 從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析： CuO + H2 = Cu + H2O 得氧、得氧、 氧化反應

9、、氧化反應、 氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、 還原劑、還原劑、 還原性還原性 失氧、失氧、 被還原、被還原、 還原反應、還原反應、 還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、 氧化性氧化性 被氧化、被氧化、 氧化劑、氧化劑、 與氧化合的反應，叫做氧化反應；與氧化合的反應，叫做氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，叫做還原反應。從含氧化合物中奪取氧的反應，叫做還原反應。氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物CuO + H2 = Cu + H2O 升價、升價、 被氧化、被氧化、 氧化反應、氧化反應、 氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、 還原劑、還原劑、 還原性還原性 降價、降價、 被還原、被還

10、原、 還原反應、還原反應、 還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、 氧化劑、氧化劑、 氧化性氧化性 教學過程教學過程1919世紀世紀 從化合價角度分析：從化合價角度分析： 化合價升高的反應叫氧化反應；化合價升高的反應叫氧化反應；化合價降低的反應叫還原反應。化合價降低的反應叫還原反應。0+10-1 2Na + Cl2= 2NaCl化合價降低的實質是原子得到電子化合價降低的實質是原子得到電子化合價升高的實質是原子失去電子化合價升高的實質是原子失去電子 教學過程教學過程20世紀初世紀初 Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 H H2 2 思考討論思考討論電流表指針為什么偏轉？電流

11、表指針為什么偏轉？電流如何產(chǎn)生？電流如何產(chǎn)生？電子哪里來？電子哪里來？失去失去2e2e- - ，化合價，化合價升高，被氧化升高，被氧化得到得到2 2e e- - ，化合價降低，化合價降低，被還原被還原H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高電子對偏離，化合價升高電子對偏向，化合價降低電子對偏向，化合價降低+17+1+1+17H ClH Cl+ - 化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移。共用電子對的偏移。 教學過程教學過程HCl20世紀初世紀初 失電子（或電子對偏離）的反應稱為氧化反應；失電子（或電子對偏離）的反應稱為氧化反應；得電子（或電子對偏向）的反應為還原反應。得電子（或電子對

12、偏向）的反應為還原反應。如何表示氧化還原過程如何表示氧化還原過程雙線橋法雙線橋法(示范以及示范以及 注意事項注意事項)實質實質 元素元素(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 反應過程反應過程 反應物反應物 反應物性質反應物性質失失e- 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 還原劑還原劑 還原性還原性得得e- 化合價降低化合價降低 還原反應還原反應 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線培養(yǎng)歸納整理能力培養(yǎng)歸納整理能力失高氧化還原劑失高氧化還原劑 得低還原氧化劑得低還原氧化劑小小 結結得失電子相等得失電子相等化合價升降總數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等同時

13、發(fā)生同時發(fā)生學與問：學與問：嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。分解分解反應反應化合化合反應反應置換反置換反應應復分解復分解反應反應用用“雙線橋雙線橋”法表示下列氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)法表示下列氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。目，并指出氧化劑和還原劑。 失失 2e-失失 5 e-（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （3）KClO3 + 6HCl = K

14、Cl + 3Cl2 + 3H2O（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0得得2e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑得得25e-+7 -1 +2 0失失 10 e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑+5 -1 -1 0得得5e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑 課堂反饋課堂反饋 板書設計板書設計氧化還原反應氧化還原反應氧化反應氧化反應 得氧得氧 化合價升高化合價升高 失電子失電子 還原劑還原劑還原反應還原反應 失氧失氧 化合價降低化合價降低 得電子得電子 氧化劑氧化劑3、雙線橋、雙線橋4、氧化還原反應和四大基本反應關系、氧化還原反應和四大基本反應關系1、氧化還原反應的概念、氧化還原反應的概念2、氧化還原反應的特征、氧化還原反應的特征反思反思1 1氧化還原反應是典型的概念課，在