第2章__化學(xué)基礎(chǔ)知識

1、第第 2 2 章章化學(xué)基礎(chǔ)知識化學(xué)基礎(chǔ)知識2 1 氣體氣體2 1 1 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程 理想氣體：理想氣體： 分子本身不占體積，分子間沒有作用力的氣體。分子本身不占體積，分子間沒有作用力的氣體。 低壓高溫下的氣體接近于理想氣體。低壓高溫下的氣體接近于理想氣體。 Boyle 定律定律 V 1 p當(dāng)當(dāng) n 和和 T 一定時(shí)，氣體的一定時(shí)，氣體的 V 與與 p 成反比成反比 。 V T CharlesGayLussac 定律定律 當(dāng)當(dāng) n 和和 p 一定時(shí)，氣體的一定時(shí)，氣體的 V 與與 T 成正比。成正比。 V nAvogadro 定律定律 當(dāng)當(dāng) p 和和 T 一定時(shí)，氣體的一

2、定時(shí)，氣體的 V 和和 n 成正比。成正比。 實(shí)驗(yàn)測得，其比例系數(shù)是實(shí)驗(yàn)測得，其比例系數(shù)是 R， 則則 pV n RT V nRTpV nT p 綜合以上三個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式，得綜合以上三個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式，得或或理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程R 8.3145 Pa m3 mol-1 K-1 8.3145 J mol-1 K-1 R: 摩爾氣體常數(shù)摩爾氣體常數(shù)1 mol 理想氣體，理想氣體，0，0.1MPa時(shí)的體積為時(shí)的體積為 22.4 L。 pV n RT 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol溫度溫度 T (temperature) T (t + 273.15) K壓力壓力 p (pressure) 1 atm

3、 760 mmHg 101325 Pa 101 kPa 0.1 MPa體積體積 V (volume)1 m3 103 L 103 dm3 106 cm3解：依據(jù)題意可知解：依據(jù)題意可知 V1 V2 ， n1 n2此時(shí)此時(shí) 解得解得 T2 900 K當(dāng)溫度達(dá)到當(dāng)溫度達(dá)到 900 K 以上時(shí)，燒瓶會(huì)炸裂。以上時(shí)，燒瓶會(huì)炸裂。例例2-1 一玻璃燒瓶可以耐壓一玻璃燒瓶可以耐壓 3.08 105 Pa ，在溫度為，在溫度為300 K 和壓強(qiáng)為和壓強(qiáng)為 1.03 105 Pa 時(shí)，使其充滿氣體。問在什么時(shí)，使其充滿氣體。問在什么溫度時(shí)，燒瓶將炸裂。溫度時(shí)，燒瓶將炸裂。 22p1 11 1T Tp pT T

4、 2KT T 5 55 53.083.0810 10 3003001.031.031010221p1 1T TT Tp p 例例 22 27 和和 101 kPa下，下， 1.0 dm3 某氣體質(zhì)量為某氣體質(zhì)量為 0.65 g，求它的相對分子質(zhì)量。，求它的相對分子質(zhì)量。解：由理想氣體的狀態(tài)方程解：由理想氣體的狀態(tài)方程 pV nRT 得得 n pV/RT 即即 m/M pV/RTmRTMpV M 0.658.314300 1011 16 g mol12 1 2 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程實(shí)際氣體的狀態(tài)方程 理想氣體是在對于實(shí)際氣體進(jìn)行假定的基礎(chǔ)上抽象出理想氣體是在對于實(shí)際氣體進(jìn)行假定的基礎(chǔ)上抽象出的模型

5、，實(shí)際氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離理想氣體的狀態(tài)方程，的模型，實(shí)際氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離理想氣體的狀態(tài)方程，因此，必須對理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行修正，才能夠適用于因此，必須對理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行修正，才能夠適用于實(shí)際氣體。實(shí)際氣體。 考慮到實(shí)際氣體分子之間的相互作用，實(shí)際氣體分子考慮到實(shí)際氣體分子之間的相互作用，實(shí)際氣體分子碰撞器壁時(shí)所產(chǎn)生的壓力小于理想氣體所產(chǎn)生的壓力。碰撞器壁時(shí)所產(chǎn)生的壓力小于理想氣體所產(chǎn)生的壓力。因此因此 p p實(shí)實(shí) + p內(nèi)內(nèi) p ：理想氣體的壓強(qiáng)：理想氣體的壓強(qiáng)p實(shí)實(shí)：實(shí)際氣體的壓強(qiáng)：實(shí)際氣體的壓強(qiáng)p內(nèi)內(nèi)：理想氣體的壓強(qiáng)：理想氣體的壓強(qiáng) p 與實(shí)際氣體的壓強(qiáng)與實(shí)際氣體的壓強(qiáng) p實(shí)實(shí) 的

6、差的差 p內(nèi)內(nèi) 和內(nèi)部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外層和內(nèi)部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外層分子的密度成正比，即分子的密度成正比，即設(shè)其比例系數(shù)為設(shè)其比例系數(shù)為 a，則上式可寫成，則上式可寫成則則 p內(nèi)內(nèi) n V( )2 p內(nèi)內(nèi) a n V( )2 p p實(shí)實(shí) + a ( )2Vn V V實(shí)實(shí) nb 實(shí)際氣體分子自身的體積不能忽略，實(shí)際氣體的體積實(shí)際氣體分子自身的體積不能忽略，實(shí)際氣體的體積占據(jù)一定的空間，氣體分子自身體積與氣體的物質(zhì)的量有占據(jù)一定的空間，氣體分子自身體積與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，所以，關(guān)，所以，理想氣體方程可以寫為理想氣體方程可以寫為 p 實(shí)實(shí) + a(n/V)2（V實(shí)實(shí)

7、 nb） nRT 范德華方程范德華方程 a、b 稱為氣體的范德華常數(shù)稱為氣體的范德華常數(shù) a 和和 b 的值越大，實(shí)際氣體偏離理想氣體的程度越大。的值越大，實(shí)際氣體偏離理想氣體的程度越大。 2 1 3 混合氣體的分壓定律混合氣體的分壓定律 混合氣體混合氣體 ：由兩種或兩種以上的，相互之間不發(fā)生：由兩種或兩種以上的，相互之間不發(fā)生反應(yīng)的氣體混合在一起組成的體系。反應(yīng)的氣體混合在一起組成的體系。組分氣體：混合氣體中的每一種氣體組分氣體：混合氣體中的每一種氣體 混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的物質(zhì)的量為 n 各組分氣體的物質(zhì)的量各組分氣體的物質(zhì)的量 為為ni則則 iinn對于雙組分體系，對于雙組分體系

8、，T，V 一定時(shí)一定時(shí)pA+ pBnAnBnA + nBpApB pB nBRT/V pA nART/Vp總總 pA + pB1 道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律 對于多組分體系對于多組分體系 pi niRT/V總總 在溫度和體積恒定時(shí)，混合氣體的總壓力等于各組分在溫度和體積恒定時(shí)，混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和，某組分氣體的分壓力等于該氣體單獨(dú)占?xì)怏w分壓力之和，某組分氣體的分壓力等于該氣體單獨(dú)占有總體積時(shí)所表現(xiàn)的壓力。有總體積時(shí)所表現(xiàn)的壓力。123iipppppp pi niRT/V nRT/V n：混合氣體總的物質(zhì)的量：混合氣體總的物質(zhì)的量 pi /p ni/n 或或 pi ni p

9、/n xi p2 分體積定律分體積定律(E.H. Amage1880) p， T 一定時(shí)一定時(shí)nBp，VBp，VA + VBnA + nB pVA nART pVB nBRTV總總 VA + VB 在恒溫恒壓下，某組分的分體積等于該組分產(chǎn)生與在恒溫恒壓下，某組分的分體積等于該組分產(chǎn)生與混合氣體相同的壓力時(shí)所占據(jù)的體積。混合氣體相同的壓力時(shí)所占據(jù)的體積。p，VAnA例例 23某溫度下，將某溫度下，將 2 105 Pa 的的 O2 3 dm3 和和 3 105 Pa 的的 N2 1 dm3 充入充入 6 dm3 的真空容器中，求的真空容器中，求 混合氣體的各組分的分壓及總壓混合氣體的各組分的分壓及

10、總壓 .解：解：O2 p1 2 105 Pa V1 3 dm3 p2 ? V2 6 dm3 O2 的分壓的分壓p(O2) p1V1/V2 (2 105 3/6) Pa 1 105 Pa同理同理 N2 的分壓的分壓 混合氣體的總壓力混合氣體的總壓力p(N2) (31051/6)Pa 0.5 105 Pap 總總 p ( O2 ) + p ( N2 ) ( 1105 + 0.5105 )Pa 1.5 105 Pa 例例 24 制取氫氣時(shí)，在制取氫氣時(shí)，在 22 和和 100.0 kPa 下，下， 用排水用排水集氣法收集到氣體集氣法收集到氣體 1.26 dm3，在此溫度下水的蒸氣壓為，在此溫度下水的

11、蒸氣壓為 2.7 kPa，求所得氫氣的質(zhì)量。，求所得氫氣的質(zhì)量。解：由此法收集到的是氫氣和水蒸氣的混合氣體，解：由此法收集到的是氫氣和水蒸氣的混合氣體， 則其中水蒸氣的分壓則其中水蒸氣的分壓 p(H2O) 2.7 kPa 那么那么 p(H2) 100 kPa 2.7 kPa 97.3 kPa由由 pi V總總 ni RT 故所得氫氣的質(zhì)量為故所得氫氣的質(zhì)量為 2 g mol 1 1 0.05 mol 0.1 g ni piV總總/(RT) 97.3 103 1.26 103/(8.314 295) mol 0.05 mol2 1 4 氣體擴(kuò)散定律氣體擴(kuò)散定律 氣體擴(kuò)散定律氣體擴(kuò)散定律 ：同溫同

12、壓下氣態(tài)物質(zhì)的擴(kuò)散速度與：同溫同壓下氣態(tài)物質(zhì)的擴(kuò)散速度與 其密度的平方根成反比其密度的平方根成反比(Graham， 1831 )。ABBAuu ui：擴(kuò)散速度：擴(kuò)散速度 i：表示密度：表示密度由理想氣體狀態(tài)方程推得由理想氣體狀態(tài)方程推得 Mr m RT V p 同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速度與其相對分子質(zhì)量的平同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速度與其相對分子質(zhì)量的平方根成反比。方根成反比。 ABBAuu(B)AB(A)rrMuuM Mr RT p2 1 5 氣體分子的速率分布和能量分布?xì)怏w分子的速率分布和能量分布1 氣體分子的速率分布?xì)怏w分子的速率分布 u u : : 代表分子的運(yùn)動(dòng)速率。代表分子的運(yùn)動(dòng)速率

13、。 單位速率間隔內(nèi)分子的數(shù)目。單位速率間隔內(nèi)分子的數(shù)目。Nu： 速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子較多子較多 。O 氣體分子的速率分布?xì)怏w分子的速率分布 up ：最概然速率：最概然速率 氣體分子中具有氣體分子中具有 up 這種速率的分子數(shù)目最多，在分這種速率的分子數(shù)目最多，在分子總數(shù)中占有的比例最大子總數(shù)中占有的比例最大 。O不同溫度下的氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的分布曲線不同溫度下的氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的分布曲線 T2 T1 溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率普遍增大，具有較溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率普遍增大，具有較高速率的分子的分?jǐn)?shù)提高，分布曲

14、線右移。高速率的分子的分?jǐn)?shù)提高，分布曲線右移。 O 氣體分子的能量分布?xì)怏w分子的能量分布 2 氣體分子的能量分布?xì)怏w分子的能量分布 00eEiRTENfNO2 2 液體和溶液液體和溶液2 2 1 溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法 特點(diǎn)：較方便，實(shí)驗(yàn)室最常用；特點(diǎn)：較方便，實(shí)驗(yàn)室最常用； 由于體積受溫度的影響，使用時(shí)要指明溫度。由于體積受溫度的影響，使用時(shí)要指明溫度。 cB nB V SI 單位：單位：mol m3 常用單位為常用單位為mol dm3或或mol L1 溶質(zhì)溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量除以混合物的體積，即的物質(zhì)的量除以混合物的體積，即 1 m3 溶液溶液中所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用中所含

15、的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用 cB 表示。表示。1 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2 質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度 溶質(zhì)溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量除以的物質(zhì)的量除以溶劑溶劑 A 的質(zhì)量，用符號的質(zhì)量，用符號 b 表表示，示，SI 單位是單位是 mol kg-1特點(diǎn)：與溫度無關(guān)，可用于沸點(diǎn)及凝固點(diǎn)的計(jì)算。特點(diǎn)：與溫度無關(guān)，可用于沸點(diǎn)及凝固點(diǎn)的計(jì)算。bB nBmA3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì) B 的質(zhì)量與混合物質(zhì)量之比。的質(zhì)量與混合物質(zhì)量之比。 wB是量綱為是量綱為1的量的量 wB mB m總總4 摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)和溶劑都用溶質(zhì)和溶劑都用 mol 表示，溶質(zhì)的物質(zhì)的量占全部溶表示，溶質(zhì)的物質(zhì)的量占全部溶液的物質(zhì)的量

16、的分?jǐn)?shù)，用液的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，用 xB 表示。表示。B(B)1x 對于多組分體系：對于多組分體系： xB nB n總總5 質(zhì)量摩爾濃度與摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系質(zhì)量摩爾濃度與摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 稀溶液中，稀溶液中，x溶劑溶劑 x溶質(zhì)溶質(zhì)， 則則 x溶質(zhì)溶質(zhì) n溶質(zhì)溶質(zhì) n溶質(zhì)溶質(zhì) n溶質(zhì)溶質(zhì) + n溶劑溶劑 n溶劑溶劑對于水溶液對于水溶液 ，當(dāng)，當(dāng) n溶劑溶劑 1000 g/(18 g / mol) 55.6 mol 時(shí)，時(shí)，n溶質(zhì)溶質(zhì) b溶質(zhì)溶質(zhì)即即 x溶質(zhì)溶質(zhì) n溶質(zhì)溶質(zhì)/n溶劑溶劑 b溶質(zhì)溶質(zhì)/55.6令令 k 1/55.6， 則則 x溶質(zhì)溶質(zhì) k b稀溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)與其質(zhì)量摩爾濃度成

17、正比。稀溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)與其質(zhì)量摩爾濃度成正比。 2 2 2 飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓 1 純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮杭內(nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?在一定的溫度下，液體與蒸氣達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣壓在一定的溫度下，液體與蒸氣達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣壓力最大，稱飽和蒸氣壓，用力最大，稱飽和蒸氣壓，用 p p* * 表示表示. . H2O (l) H2O(g)蒸發(fā)蒸發(fā)凝聚凝聚乙醚乙醚乙醇乙醇水水pTA 同一液體，溫度越高，蒸氣壓越大。同一液體，溫度越高，蒸氣壓越大。B 與物質(zhì)的本性有關(guān)：同一溫度下，易揮發(fā)液體蒸與物質(zhì)的本性有關(guān)：同一溫度下，易揮發(fā)液體蒸 氣壓大。氣壓大。C 液體的蒸氣壓與氣相的體積及液相的量無關(guān)。液體的蒸氣

18、壓與氣相的體積及液相的量無關(guān)。2 溶液的飽和蒸氣壓溶液的飽和蒸氣壓 溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┤芤旱恼魵鈮旱陀诩內(nèi)軇┍芤罕芤簤毫τ?jì)壓力計(jì)丙酮丙酮 在一定的溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等在一定的溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。 p pA*xA拉烏爾定律拉烏爾定律2 2 3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 溶液的性質(zhì)與哪些因素有關(guān)？溶液的性質(zhì)與哪些因素有關(guān)？導(dǎo)電性、酸堿性、氧化還原性導(dǎo)電性、酸堿性、氧化還原性蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、滲透壓蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、滲透壓 與物質(zhì)的本性有關(guān)與物質(zhì)

19、的本性有關(guān) 與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)水、溶液和冰的蒸氣壓溫度圖水、溶液和冰的蒸氣壓溫度圖AA 水線水線 ， BB 溶液線溶液線 ， AB 冰線冰線T2T1T 在一定的溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下在一定的溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值降值 p 與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。 適用范圍適用范圍: :難揮發(fā)難揮發(fā), ,非電解質(zhì)非電解質(zhì), ,稀溶液。稀溶液。1 蒸氣壓下降蒸氣壓下降 p pA*xB p pA* xA p pA*(1xB)2 沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 當(dāng)液體蒸氣壓力等于外界的壓力時(shí)，液體沸騰，當(dāng)液體蒸氣壓力等于外界的壓力時(shí)，液體沸騰，此時(shí)的溫度稱為

20、該液體的沸點(diǎn)。此時(shí)的溫度稱為該液體的沸點(diǎn)。 當(dāng)外壓為當(dāng)外壓為 101325 Pa 時(shí)，液體的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn)。時(shí)，液體的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn)。(1) 液體的沸點(diǎn)液體的沸點(diǎn)(2) 影響沸點(diǎn)高低的因素影響沸點(diǎn)高低的因素u 與物質(zhì)的本性有關(guān)，在一定的外壓下，易揮發(fā)的液體與物質(zhì)的本性有關(guān)，在一定的外壓下，易揮發(fā)的液體沸點(diǎn)低；沸點(diǎn)低；u 對于同一物質(zhì)，沸點(diǎn)與外壓有關(guān)，外壓越大，沸點(diǎn)越對于同一物質(zhì)，沸點(diǎn)與外壓有關(guān)，外壓越大，沸點(diǎn)越高；高；u 外壓一定時(shí)，純凈物具有固定的沸點(diǎn)。外壓一定時(shí)，純凈物具有固定的沸點(diǎn)。(3) 溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高值與溶液中溶難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的

21、沸點(diǎn)升高值與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比。質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比。 kb: 溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑有關(guān)，與溶質(zhì)無關(guān)溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑有關(guān)，與溶質(zhì)無關(guān), SI單位是單位是 Kkgmol-1。 Tb kb b 3 溶液的凝固點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)一定外壓下，物質(zhì)的固相與其液相達(dá)成平衡時(shí)的溫度。一定外壓下，物質(zhì)的固相與其液相達(dá)成平衡時(shí)的溫度。(1) 液體的凝固點(diǎn)液體的凝固點(diǎn) H2O (l) H2O(g)蒸發(fā)蒸發(fā)凝聚凝聚正常凝固點(diǎn)正常凝固點(diǎn): 101325Pa下純液體和其固相平衡時(shí)的溫下純液體和其固相平衡時(shí)的溫度。度。 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液凝固點(diǎn)降低的數(shù)值，與其蒸難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液凝固點(diǎn)降

22、低的數(shù)值，與其蒸氣壓降低的數(shù)值成正比。氣壓降低的數(shù)值成正比。 (2)溶液的凝固點(diǎn)降低：溶液的凝固點(diǎn)降低： kf : 溶液凝固點(diǎn)降低常數(shù)，是與溶劑有關(guān)，與溶質(zhì)無溶液凝固點(diǎn)降低常數(shù)，是與溶劑有關(guān)，與溶質(zhì)無關(guān)的常數(shù)，關(guān)的常數(shù)，SI單位單位 Kkgmol-1。 Tf kfb Tf kfb kfnB/bA kf bB/(MBbA)利用此式可以測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。利用此式可以測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3 滲透壓滲透壓 滲透現(xiàn)象和滲透壓滲透現(xiàn)象和滲透壓 水水 糖水糖水水水 糖水糖水 a 滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象 b 滲透壓滲透壓 c 滲透壓的定量計(jì)算滲透壓的定量計(jì)算 cBRT：kPa cB : molL-1 R 8.31

23、4 kPaLmol-1K-1 小小 大大 稀溶液稀溶液 濃溶液濃溶液理理 解解 滲透方向滲透方向等滲溶液等滲溶液 滲透能力相同的溶液滲透能力相同的溶液反滲透作用反滲透作用 溶劑溶劑 溶液溶液 依數(shù)性使用范圍依數(shù)性使用范圍: : 對于難揮發(fā)非電解質(zhì)濃溶液或電解質(zhì)溶液，這些現(xiàn)象對于難揮發(fā)非電解質(zhì)濃溶液或電解質(zhì)溶液，這些現(xiàn)象同樣存在，不再符合依數(shù)性的定量規(guī)律。同樣存在，不再符合依數(shù)性的定量規(guī)律。 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液4 稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用a. 測定分子摩爾質(zhì)量測定分子摩爾質(zhì)量 低相對分子質(zhì)量低相對分子質(zhì)量- 沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低 高相對分子質(zhì)量高相對分子質(zhì)量-滲透壓滲透壓b. “反滲透技術(shù)反滲透技術(shù)”應(yīng)用應(yīng)用例例 2-5 在在 26.6 g CHCl3 中溶解中溶解 0.402 g 難揮發(fā)性非電解難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶質(zhì)，所得溶液的沸點(diǎn)升高了質(zhì)溶質(zhì)，所得溶液的沸點(diǎn)升高了0.432 K，CHCl3 的沸點(diǎn)的沸點(diǎn)升高常數(shù)為升高常數(shù)為 3.63 Kkg mol-1，求該溶質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量，求該溶質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量Mr。解：由解：由 Tb kb b，解得，解得 0.119 mol kg 1 b 0.4323.63 Tb kb 因?yàn)橐驗(yàn)?00026.6mbM所以所以 M m1000b26.6 0.4021000