物質(zhì)的分類講課版

1、 第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一一、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的分類1 1、分類方法、分類方法1）、交叉分類法）、交叉分類法不同類物質(zhì)找相同點不同類物質(zhì)找相同點1 1、分類方法、分類方法2）、樹狀分類法）、樹狀分類法同類物質(zhì)找不同點同類物質(zhì)找不同點物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機化合物有機化合物無無機機化化合合物物溶液，膠體，濁液溶液，膠體，濁液氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物氧化物氧化物堿性氧化物堿性氧化物（酸酐酸酐） 能和能和堿堿反應(yīng)反應(yīng)只只生成鹽和水的氧化物。生成鹽和水的氧化

2、物。能和能和酸酸反應(yīng)反應(yīng)只只生成鹽和水的氧化物。生成鹽和水的氧化物。兩兩性氧化物性氧化物既既能能和和酸酸又能又能和堿和堿反應(yīng)反應(yīng)只只生成鹽和水的氧化物。生成鹽和水的氧化物。其他其他氧化物氧化物CO2、SO3、P2O5Na2O、CaONa2O2、COAl2O3按所含按所含H+個數(shù)個數(shù)酸酸一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸按酸性強弱按酸性強弱強酸強酸弱酸弱酸HCl、HFH2SO4H3PO4HCl、H2SO4、HNO3HF、CH3COOH按溶解性強弱按溶解性強弱堿堿可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿按堿性強弱按堿性強弱強堿強堿弱堿弱堿NaOH、Ba(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2NaOH、B

3、a(OH)2NH3.H2O正鹽正鹽鹽酸式鹽酸式鹽NaClNaHCO3、堿式鹽堿式鹽Cu2(OH)2CO3當(dāng)堂訓(xùn)練一當(dāng)堂訓(xùn)練一1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法，下列關(guān)于采取多種分類方法，下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是的分類不正確的是（ ）A、化合物、化合物B、氧化物、氧化物 C、碳酸鹽、碳酸鹽 D、鈉鹽、鈉鹽B2、下列物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是、下列物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（ ） A、氧化鈣，潔凈的雨水、氧化鈣，潔凈的雨水B、氫氧化鉀，含銅

4、、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅（的氧化銅（Cu相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量64）C、澄清的石灰水，粗鹽、澄清的石灰水，粗鹽 D、紅磷，空氣、紅磷，空氣A3、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（ ）A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿、堿性氧化物都能與水化合生成堿D、酸性氧化物都能與水化合生成酸、酸性氧化物都能與水化合生成酸B1）、定義：

5、把）、定義：把一種（或多種）物質(zhì)一種（或多種）物質(zhì)分散在分散在另一種（或多種）物另一種（或多種）物質(zhì)質(zhì)中所得到的體系中所得到的體系2）、組成：）、組成：分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑3）、分類：）、分類：根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同氣氣 液液 固固氣氣 液液 固固二二、分散系及其分散系及其分類分類根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別0 1nm 100nm溶液溶液膠體膠體濁液濁液溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小外觀外觀分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒粒能否通能否通過濾紙過濾紙能否通能否通過半透膜過半透膜均一，穩(wěn)定，均一，穩(wěn)定，透明透明均一，

6、透明，均一，透明，介穩(wěn)介穩(wěn)不均一，不透不均一，不透明，不穩(wěn)定明，不穩(wěn)定能能能能不能不能能能不能不能不能不能100nm單個分子單個分子或離子或離子少數(shù)分子集合體少數(shù)分子集合體或大分子或大分子許多分子許多分子集合體集合體分離溶液和膠體的方法：分離溶液和膠體的方法：滲析滲析4）、膠體）、膠體性質(zhì)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分溶液和膠體區(qū)分溶液和膠體布朗運動：布朗運動：膠粒在分散劑粒子從各方向大小不同的撞擊下膠粒在分散劑粒子從各方向大小不同的撞擊下而引起的無規(guī)則運動。而引起的無規(guī)則運動。電泳：電泳：注：注：不是膠體專有；不是膠體專有；是膠體介穩(wěn)的原因之一。是膠體介穩(wěn)的原因之一。注：注：a 大部分膠體

7、的膠粒均帶電荷（淀粉膠粒不帶電）；大部分膠體的膠粒均帶電荷（淀粉膠粒不帶電）；b 膠粒膠粒帶同種電荷，相互排斥，是膠體介穩(wěn)的主要原因；帶同種電荷，相互排斥，是膠體介穩(wěn)的主要原因；c 膠粒膠粒帶電荷，但整個膠體呈帶電荷，但整個膠體呈電中性電中性；d 膠粒帶電規(guī)律：金屬氧化物和金屬氫氧化物帶正電，金屬硫化膠粒帶電規(guī)律：金屬氧化物和金屬氫氧化物帶正電，金屬硫化物，非金屬氧化物，非金屬硫化物，硅酸帶負(fù)電。物，非金屬氧化物，非金屬硫化物，硅酸帶負(fù)電。在在一定時間一定時間內(nèi)可以保持內(nèi)可以保持相對相對穩(wěn)定，呈現(xiàn)均一的外觀特征。穩(wěn)定，呈現(xiàn)均一的外觀特征。膠體的凝聚（聚沉）膠體的凝聚（聚沉）介穩(wěn)性：介穩(wěn)性：措措

8、施施加熱加熱加電解質(zhì)加電解質(zhì)加帶相反電荷的膠體加帶相反電荷的膠體當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練二二1.(2009全國全國理綜理綜)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A.溶液是電中性，膠體是帶電的溶液是電中性，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，一束光線分別通過

9、溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有前者則沒有2.向向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加鹽酸的現(xiàn)象膠體中逐滴滴加鹽酸的現(xiàn)象 。D先產(chǎn)生紅褐色沉淀，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解。后沉淀溶解。制備制備物理分散法：物理分散法：將固體物質(zhì)用特殊方法加工到納米級（將固體物質(zhì)用特殊方法加工到納米級（1-100nm）的超細(xì)粉末，然后將其分散到某相應(yīng)的分散劑中。的超細(xì)粉末，然后將其分散到某相應(yīng)的分散劑中?；瘜W(xué)方法：化學(xué)方法：向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至飽和溶液并繼續(xù)煮沸至液體液體呈透明呈透明的紅褐色。的紅褐色。Fe(OH)3膠體的制備：膠體的制備：如淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體如淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體(又叫高分子溶液又叫高分子溶液)。溶解法：溶解法：(1)鹽鹵點豆腐；鹽鹵點豆腐； (2)肥皂的制取和分離；