素質(zhì)教育目標

1、 乙乙 酸酸 一、素質(zhì)教育目標一、素質(zhì)教育目標（一）知識教學(xué)點（一）知識教學(xué)點 1乙酸的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、溶解性、熔沸點及冰醋酸的特性）。 2乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，球棍、比例模型）。 3酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、酯化反應(yīng)）。 4酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)。 5酯化反應(yīng)實驗的裝置特點及實驗操作的技術(shù)處理。 6乙酸的用途及制法。 7羧酸的概念飽和一元羧酸的通式（CnH2nO2），n1及羧酸的官能團，羧酸的分類（按羧基數(shù)目分，按烴基不同分）。 8羧酸的物理性質(zhì)（溶解性）、化學(xué)性質(zhì)（隨碳原子數(shù)的增多，酸性的變化）。 9記住幾種重要羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。 甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C

2、6H5COOH）乙二酸（HOOC-COOH）、己二酸（HOOC-（CH2）4-COOH）、硬脂酸C17H35COOH（固）、軟脂酸C15H31COOH（固）、油酸C17H33COOH（液）。（二）能力訓(xùn)練點（二）能力訓(xùn)練點1歸納思維能力 通過乙酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)；組織學(xué)生討論分析乙酸的官能團是-COOH，分析醇和羧酸反應(yīng)特點，總結(jié)成酯規(guī)律。2觀察實驗?zāi)芰?酯化反應(yīng)的實驗，是本節(jié)課的重點內(nèi)容之一，應(yīng)充分利用好這個實驗素材，組織引導(dǎo)學(xué)生觀察操作的規(guī)范及操作的順序、裝置設(shè)計的特點、產(chǎn)物的收集裝置特點、研究裝置的合理性和科學(xué)性，促進觀察能力的提高。3分析思維能力 通過引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”模式的學(xué)

3、習(xí)及“乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸的官能團羧酸的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生實踐分析能力，也可設(shè)置知識臺階，引導(dǎo)學(xué)生分析思維。如酯化反應(yīng)的實驗可設(shè)計如下問題讓學(xué)生分析解答。 （1）將濃硫酸和乙酸加入乙醇中，反加是否可以？若將乙醇和乙酸混合，再加濃硫酸是否可以？ （2）為什么要先小火加熱后再大火加熱？ （3）為什么用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯？ （4）濃硫酸的作用是怎樣的？ （5）乙酸乙酯為什么要蒸餾導(dǎo)出？（三）德育滲透點（三）德育滲透點1學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，化學(xué)美育的教育。 通過對酯化反應(yīng)實驗的學(xué)習(xí)，操作的規(guī)范，試劑的滴加順序的科學(xué)、嚴謹，反應(yīng)設(shè)計的科學(xué)精巧及吸收裝置的處理，都體現(xiàn)一種化學(xué)設(shè)計美，這也正是培養(yǎng)

4、學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的好素材。2探索問題，創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。 對于酯化反應(yīng)的教學(xué)，可引導(dǎo)學(xué)生討論設(shè)計研究歷程的方法，提出示蹤原子的方法，遷移高中階段哪些問題可用示蹤原子的研究，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神。3“本質(zhì)決定現(xiàn)象”、“由個別到一般”的辯證唯物主義思維方法的訓(xùn)練。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1重點：重點：乙酸的化學(xué)性質(zhì)，如弱酸性、酯化反應(yīng)。2難點：難點：酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)。酯化反應(yīng)實驗的裝置特點及實驗操作的技術(shù)處理。3疑點：疑點：酯化反應(yīng)中為什么羧酸脫羥基而醇脫氫原子。4解決辦法：解決辦法： 仍采用“性質(zhì)結(jié)構(gòu)”“官能團決定化合物特性”的模式。在講解乙

5、酸的結(jié)構(gòu)時，應(yīng)指出-COOH是乙酸的官能團，能電離出H+，使乙酸表現(xiàn)弱酸性。同時輔助實驗，如乙酸溶液與石蕊、鋅粒、碳酸鈉、氧化銅的反應(yīng)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。 在講解酯化反應(yīng)時，要讓學(xué)生在做實驗前針對學(xué)案導(dǎo)學(xué)提出的問題，作認真的思考，推敲實驗設(shè)計的合理性和科學(xué)性，然后再做實驗，觀察實驗現(xiàn)象，最后進行分析講解。為消去學(xué)生對“乙酸提供氫原子還是羥基”的疑惑，可講解示蹤原子法研究的結(jié)論。 同時為了讓學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，可對比取代反應(yīng)進行說明。三、課時安排三、課時安排 2課時。四、教具準備四、教具準備 第一課時：乙酸分子模型、投影儀、食用醋、冰醋酸、乙醇、濃硫酸、石蕊、鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、飽和碳

6、酸鈉溶液、試管、鐵架臺、酒精燈。 第二課時：投影儀。五、學(xué)生活動設(shè)計五、學(xué)生活動設(shè)計第一課時 1寫乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)及與新制得的氫氧化銅的化學(xué)方程式，一學(xué)生在黑板上書寫，其他同學(xué)在練習(xí)本上書寫。 2以學(xué)案導(dǎo)學(xué)為材料，閱讀教材147頁第一、二自然段，掌握乙酸及其他重要羧酸的物理性質(zhì)。 3觀察乙酸的分子模型、食用醋、冰醋酸樣品。 4分組做乙酸的酸性的有關(guān)補充實驗，及酯化反應(yīng)的實驗，觀察實驗現(xiàn)象。 5對學(xué)案導(dǎo)學(xué)提出的問題分組進行討論，部分學(xué)生作總結(jié)性發(fā)言。第二課時 1寫乙酸的電離方程式、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，一學(xué)生在黑板上書寫，其他在練習(xí)本上書寫。 2學(xué)生思考回答： （1）如果乙醇分子中

7、的氧原子是180，在反應(yīng)產(chǎn)物的哪種物質(zhì)中能找到？ （2）在實驗中如何混合乙醇、乙酸和濃硫酸？在酯化反應(yīng)中，濃硫酸及飽和碳酸鈉的作用是怎樣的？ 3閱讀教材151152頁，并完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)的有關(guān)內(nèi)容。 4組織討論學(xué)案導(dǎo)學(xué)中的一些問題，讓部分學(xué)生作總結(jié)性發(fā)言。六、教學(xué)步驟六、教學(xué)步驟 第一課時第一課時 （一）明確目標（一）明確目標1知識教學(xué)點 （1）乙酸的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、溶解性、熔沸點及冰醋酸的特性）。（2）乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，球棍、比例模型）。（3）酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、酯化反應(yīng)）。（4）酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)。（5）酯化反應(yīng)實驗的裝置特點及實驗操作的技術(shù)處理。（

8、6）乙酸的用途及制法。2能力訓(xùn)練點 （1）歸納思維能力。 （2）觀察實驗?zāi)芰Α?德育滲透點 （1）學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，化學(xué)美育的教育。 （2）探索問題，創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。（二）整體感知（二）整體感知 乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)來講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識網(wǎng)絡(luò)做了鋪墊。所以在本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡(luò)。（三）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標完成過程（三）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標完成過程【復(fù)習(xí)回顧】【復(fù)習(xí)回顧】

9、請同學(xué)們寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)及與新制得的氫氧化銅的化學(xué)方程式：【學(xué)生活動】【學(xué)生活動】 一學(xué)生在黑板上書寫，其他同學(xué)在練習(xí)本上書寫?！疽}】【引題】 乙醛氧化的產(chǎn)物是乙酸，在日常生活中，我們正常應(yīng)用食醋，其主要成分就是乙酸，請同學(xué)們自己分析乙酸的結(jié)構(gòu)，并閱讀教材147頁第一、二自然段，然后填寫學(xué)案導(dǎo)學(xué)的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)案導(dǎo)學(xué)內(nèi)容設(shè)計：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 第四節(jié)第四節(jié) 乙酸乙酸一、乙酸的結(jié)構(gòu)一、乙酸的結(jié)構(gòu) 乙酸又叫_，其分子式_結(jié)構(gòu)式_，結(jié)構(gòu)簡式_，其官能團是_【板書】【板書】 第三節(jié) 乙酸一、乙酸的結(jié)構(gòu)一、乙酸的結(jié)構(gòu) 乙酸：分子式C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡式 或CH3COOH 【教師活動】【教師活動】 展示乙酸的

10、分子模型。讓學(xué)生仔細觀察，增加感性認識。【板書】【板書】 二、乙酸的物理性質(zhì)【講】【講】 請同學(xué)們閱讀教材148頁乙酸的物理性質(zhì)一自然段，并完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)的有關(guān)內(nèi)容。（2分鐘）學(xué)案導(dǎo)學(xué)內(nèi)容問題設(shè)計：二、乙酸的物理性質(zhì)二、乙酸的物理性質(zhì) 乙酸是_色的_體，具有_氣味。沸點_，熔點_溶解性_【思考】【思考】 乙酸為什么又稱冰醋酸？【教師活動】【教師活動】 展示冰醋酸樣品，讓學(xué)生觀察顏色狀態(tài)及保存的方法，并聞氣味。【板書】【板書】 二、乙酸的物理性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)【講】【講】 （從結(jié)構(gòu)入手分析乙酸的化學(xué)性質(zhì)。）-COOH是乙酸的官能團對乙酸的化學(xué)性質(zhì)起決定作用。請同學(xué)們閱讀教材1

11、48149頁乙酸的化學(xué)性質(zhì)，然后填寫學(xué)案導(dǎo)學(xué)有關(guān)內(nèi)容。學(xué)案導(dǎo)學(xué)內(nèi)容問題設(shè)計：三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1酸性 寫出乙酸電離的方程式_【思考】【思考】 乙酸是一種弱酸，但比碳酸的酸性強，如何通過實驗證明？具有酸的通性：【練習(xí)】【練習(xí)】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_ （2）乙酸與氨水反應(yīng)：_ （3）將鋅粒投入到乙酸溶液中：_ （4）用乙酸除去水垢_2酯化反應(yīng) 寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_ 實驗現(xiàn)象_ 酯化反應(yīng)是_【思考】【思考】 （1）在該實驗中如何將乙醇和濃硫酸及乙酸混合？反加是否可以？若將乙醇和乙酸混合，再加濃硫酸是否可以？ （2）為什么要先小火加熱后再大火加

12、熱？ （3）為什么用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯？ （4）濃硫酸的作用是怎樣的？ （5）乙酸乙酯為什么要蒸餾導(dǎo)出？ （6）酯化反應(yīng)的機理是怎樣的？【練習(xí)】【練習(xí)】 （1）寫出2-丙醇與乙酸可發(fā)生的化學(xué)方程式：_。 （2）酯化反應(yīng)可能屬于 。 A分子間脫水反應(yīng) B取代反應(yīng) C聚縮反應(yīng) D加成反應(yīng)討論如何以水、空氣、乙烯為原料來制取乙酸乙酯（可以使用催化劑）？【學(xué)生活動】【學(xué)生活動】 分組（四組）做實驗，讓學(xué)生就近仔細觀察實驗現(xiàn)象。補充實驗 1向盛有2mL乙酸溶液的試管中滴加石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。 2向盛有CuO粉末的試管中，加2mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。 3向盛有Na2CO3粉末的試管中，

13、加2mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實驗5-7特別強調(diào)實驗操作的注意事項及觀察現(xiàn)象的部位： 1乙醇、濃硫酸和冰醋酸混合的順序及操作要領(lǐng)。 2加熱時要先用小火給試管均勻加熱，達到反應(yīng)所需的溫度，再用大火加熱。 3注意觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味及密度與水大小的比較。實驗后討論學(xué)案導(dǎo)學(xué)提出的有關(guān)問題?！炯兄v解】【集中講解】1酸性 乙酸是一種弱酸，在水中發(fā)生部分電離： CH3COOH CH3COO-+H+ 其酸性比碳酸強。2酯化反應(yīng) ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !222181T1.bmp （1）反應(yīng)機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。 （2）酯化反應(yīng)可看做是取代反應(yīng)，也是分子間脫水反應(yīng)。

14、 （3）飽和碳酸鈉溶液的作用： A中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味） B溶解揮發(fā)出來的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解濃 （4）硫酸的作用：催化劑、吸水劑，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進行?！景鍟俊景鍟?四、乙酸的用途及工業(yè)制法【講】【講】 請同學(xué)們閱讀教材149150頁有關(guān)內(nèi)容，并完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)提出有關(guān)問題：學(xué)案導(dǎo)學(xué)內(nèi)容問題設(shè)計：四、乙醛的用途及工業(yè)制法四、乙醛的用途及工業(yè)制法 1列舉乙酸的重要用途。 2寫出工業(yè)上制取乙酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?！緦W(xué)生活動】【學(xué)生活動】 閱讀完成上述內(nèi)容后，組織學(xué)生討論，讓部分學(xué)生作總結(jié)性發(fā)言。【集中講解】四、乙

15、醛的用途及工業(yè)制法【集中講解】四、乙醛的用途及工業(yè)制法 1乙酸的重要用途。 2工業(yè)上制取乙酸。（四）總結(jié)、擴展（投影）（四）總結(jié)、擴展（投影） 1乙酸分子式C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡式 或CH3COOH。 2乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，熔點低在常溫下呈冰狀晶體，又稱冰醋酸，是食用醋的主要成分。 3乙酸的官能團是-COOH（羧基） （1）在溶液中表現(xiàn)弱酸性，比碳酸強，具有酸的通性。 （2）與醇可發(fā)生酯化反應(yīng) 反應(yīng)機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。 飽和碳酸鈉溶液的作用： A中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣昧） B溶解揮發(fā)出來的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解濃度 硫酸

16、的作用：催化劑、吸水劑，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進行。（五）布置作業(yè)（五）布置作業(yè) 做本節(jié)課后習(xí)題第2題的（1）及第36題。第二課時第二課時 （一）明確目標（一）明確目標1知識教學(xué)點 （1）羧酸的概念飽和一元羧酸的通式（CnH2nO2），n1及羧酸的官能團，羧酸的分類（按羧基數(shù)目分，按烴基不同分）。 （2）羧酸的物理性質(zhì)（溶解性）、化學(xué)性質(zhì)（隨碳原子數(shù)的增多，酸性的變化）。 （3）記住幾種重要羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。 甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C6H5COOH）、乙二酸（HOOC-COOH）、己二酸（HOOC-（CH2）4-COOH）、硬脂酸C17H35COOH（

17、固）、軟脂酸C15H31COOH（固）、油酸C17H33COOH（液）。2能力訓(xùn)練點 （1）歸納思維能力。 （2）分析思維能力。3德育滲透點 （1）學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，化學(xué)美育的教育。 （2）探索問題，創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。 （3）“本質(zhì)決定現(xiàn)象”、“由個別到一般”的辯證唯物主義思維方法的訓(xùn)練。（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標完成過程（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標完成過程【復(fù)習(xí)回顧】【復(fù)習(xí)回顧】1請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（一學(xué)生在黑板上書寫，其他在練習(xí)本上書寫） （1）乙酸的電離方程式： （2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)2如果乙醇分子中的氧原子是18O，在反應(yīng)產(chǎn)物的哪種物質(zhì)中能找到？3在實驗中如何混合乙

18、醇、乙酸和濃硫酸？在酯化反應(yīng)中，濃硫酸及飽和碳酸鈉的作用是怎樣的？【引題】【引題】 我們知道乙酸是官能團-COOH與-CH3相連組成的，如果-COOH與其他的烴基相連，在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上與乙酸是相似的，這一系列物質(zhì)我們稱之為羧酸。今天我們學(xué)習(xí)羧酸。請同學(xué)們首先閱讀教材151152頁，并完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)的有關(guān)內(nèi)容：學(xué)案導(dǎo)學(xué)內(nèi)容設(shè)計五、羧酸五、羧酸 1羧酸是_跟_直接相連的有機化合物。其通式可表示為_。 2羧酸的分類： （1）按烴基不同可分為_和_ 寫出甲酸、丙酸、及苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： _ （2）按羧酸所含羧基的數(shù)目可分為_和_等。 A寫出乙二酸、己二酸的結(jié)構(gòu)簡式： _ B一元飽和脂肪酸的通式為：_ 參

19、考表5-1，歸納一元飽和脂肪酸沸點的變化規(guī)律：_ 一元飽和脂肪酸的酸性隨C原子數(shù)的增加而_【練習(xí)】【練習(xí)】 比較下列物質(zhì)酸性的強弱： C6H5-COOH HCOOH CH3COOH 碳酸 苯酚 3高級脂肪酸是_的羧酸。 A寫出下列高級脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡式，并指出哪些物質(zhì)中含有CC，其狀態(tài)如何？ 硬脂酸_ 軟脂酸_ 油酸_ B試比較高級脂肪酸與碳酸的酸性大小。 4甲酸的特殊性： 甲酸從結(jié)構(gòu)上看，既含有-CHO，又含有-COOH，所以甲酸既具有醛的通性，又具有羧酸的通性；試列舉甲酸的化學(xué)性質(zhì)，并用方程式表示：_【學(xué)生活動】【學(xué)生活動】 組織討論學(xué)案導(dǎo)學(xué)中的一些問題，讓部分學(xué)生作總結(jié)性發(fā)言?！炯兄v解】

20、【集中講解】五、羧酸五、羧酸1羧酸是羧基跟烴基直接相連的有機化合物。其通式可表示為R-COOH。 （1）按烴基不同可分為脂肪酸和芳香酸。 （2）按羧酸所含羧基的數(shù)目可分為一元羧酸和二元羧酸等。說明： 一元飽和脂肪酸的通式為CnH2n+1-COOH 一元飽和脂肪酸的沸點隨C原子數(shù)的增多而升高。 一元飽和脂肪酸的酸性隨C原子數(shù)的增加而減弱。 酸性比較：C6H5-COOHHCOOHCH3COOH碳酸苯酚2高級脂肪酸是指烴基含有較多碳原子的一元羧酸。 例如：硬脂酸C17H35COOH（固）、軟脂酸C15H31COOH（固）、油酸C17H33COOH（液）。注意： （1）油酸C17H33COOH（液）分

21、子中含有不飽和的CC，在常溫下呈液態(tài)。 （2）高級脂肪酸不溶與水。 （3）高級脂肪酸的酸性小于碳酸。 4甲酸的特殊性： 結(jié)構(gòu)式： 既含有-CHO，又含有-COOH，所以甲酸既具有醛的通性，又具有羧酸的通性： （1）在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)被氧化。 （2）具有酸的通性。 （3）發(fā)生酯化反應(yīng)。（三）總結(jié)、擴展（投影）（三）總結(jié)、擴展（投影） 1羧酸為官能團羧基（-COOH）與烴基相連而構(gòu)成的化合物，根據(jù)烴基的不同和含羧基的數(shù)目可將羧酸進行分類。 2羧酸具有酸的通性。 3羧酸與醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)機理是酸脫-OH醇脫-H。 4醇與無機含氧酸也可發(fā)生酯化反應(yīng)，如硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)生成硝酸乙酯

22、。 C2H5-OH+HO-NO2C2H5-O-NO2+H2O 5酯化反應(yīng)歸類： （1）一元羧酸與乙元醇形成低級酯，如乙酸與乙醇生成乙酸與乙酯。 （2）硝酸與醇形成硝酸酯。 （3）高級脂肪酸與甘油生成油脂。 （4）二元羧酸與二元醇間生成環(huán)酯。例如乙二酸與乙二醇酯化生成六元環(huán)乙酯。 （5）二元羧酸與二元醇之間縮聚生成聚酯。例如對苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)生成對苯二甲酸乙二酯。 6知識小結(jié)： ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !222185T1.bmp（四）布置作業(yè)（四）布置作業(yè)1本節(jié)課后146147頁習(xí)題第1題，第2題的第（2）（4）題。2做本節(jié)同步練習(xí)題。附： 第四節(jié) 乙酸 同步練習(xí)題 1某有

23、機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2O，則該有機物可能是 A甲醛 B乙醛 C甲酸 D乙酸2向乙酸溶液中加入下列哪種時，會使溶液的PH值減小 ANaOH溶液 B乙酸鈉溶液 C稀鹽酸 D硫酸溶液3下列各組有機物充分燃燒后，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比是1 1的是 A乙醇、乙二醇、乙醛B甲酸、乙醛、乙酸 C己烯、環(huán)己烷、乙酸D甲醇、乙酸、丙醛4下列能與鈉、苛性鈉、小蘇打均能發(fā)生反應(yīng)的是 A乙醇 B苯酚 C乙酸 D乙醛5下列事實能說明醋酸是一種弱酸的是 A在水中的溶解度很大 B向碳酸鈉溶液中加入醋酸放出CO2 C水溶液使石蕊試液變紅 D向乙酸鈉溶液中加入磷酸能生成一種有刺激性氣味的液體6將等質(zhì)量的下列各醇完全酯

24、化時，需乙酸最多的是 A乙醇 B乙二醇 C丙三醇 D甲醇7在一定條件下，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的 ACH3CH2OH BCH3OH CCH3CHO DCH3COOH8寫出符合下列情況的有機反應(yīng)方程式： （1）同時得氧和去氫_ （2）含氧化合物加氫_9等質(zhì)量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2），充分燃燒，消耗氧的量也相等，則n與m的關(guān)系用數(shù)學(xué)關(guān)系式表示為：_10已知鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱生成醇和氫鹵酸。以乙稀為原料，選用必要的無機試劑合成二乙酸乙二酯，用化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)：_七、板書設(shè)計七、板書設(shè)計第一課時 第四節(jié)第四節(jié) 乙酸乙酸 一、乙酸的結(jié)構(gòu)一、乙酸的結(jié)構(gòu)

25、OHOH 乙酸：分子式C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式 或CH3COOH二、乙酸的物理性質(zhì)二、乙酸的物理性質(zhì) 熔點低，在常溫下，易結(jié)成冰狀的晶體，又稱冰醋酸。三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)補充實驗 1向盛有2mL乙酸溶液的試管中滴加石蕊試液，觀察溶液顏色的變化 2向盛有CuO粉末的試管中，加2mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。 3向盛有Na2CO3粉末的試管中，加2mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。1酸性 乙酸是一種弱酸，在水中發(fā)生部分電離： CH3COOHCH3COO-+H+ 其酸性比碳酸強。2酯化反應(yīng) ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !222186T1.bmp （1）反應(yīng)機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生

26、成水。 （2）酯化反應(yīng)可看做是取代反應(yīng)，也是分子間脫水反應(yīng)。 （3）飽和碳酸鈉溶液的作用： A中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味） B溶解揮發(fā)出來的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解濃 （4）硫酸的作用：催化劑、吸水劑，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進行。四、乙酸的用途及工業(yè)制法四、乙酸的用途及工業(yè)制法總結(jié)總結(jié) 1乙酸分子式C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式 或CH3COOH 2乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，熔點低，在常溫下呈冰狀晶體，又稱冰醋酸，是食用醋的主要成分。 3乙酸的官能團是COOH（羧基） （1）在溶液中表現(xiàn)弱酸性，比碳酸強，具有酸的通性。

27、（2）與醇可發(fā)生酯化反應(yīng) 反應(yīng)機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。 飽和碳酸鈉溶液的作用： A中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味） B溶解揮發(fā)出來的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解濃 硫酸的作用：催化劑、吸水劑，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進行。第二課時五、羧酸五、羧酸 1羧酸是羧基跟烴基直接相連的有機化合物。其通式可表示為R-COOH。 2羧酸的分類： （1）按烴基不同可分為脂肪酸和芳香酸。 （2）按羧酸所含羧基的數(shù)目可分為一元羧酸和二元羧酸等。說明： 一元飽和脂肪酸的通式為CnH2n+1-COOH 一元飽和脂肪酸的沸點隨C原子數(shù)的增多而升高