黑龍江省高一上學期期中化學試卷(I)卷(考試)

1、黑龍江省高一上學期期中化學試卷（I）卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共18題；共36分）1. （2分）（2016高一上遵義期中）下列行為符合安全要求的是（）A .進入地下礦井中可用火把照明B .實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸C .節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹D .在實驗室可以用手接觸藥品，用嘴吹火酒精燈2. （2分）（2017高一上南昌期中）氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A . Zn+2HC1-ZnC12+H2 tB . 2H2S+SO2-3S+2H20C . H2+CuOCu+H20D . 2H2O 芻蘭 2H2 t +02 t3. （2分）（2016高一上邵東期末）配制一定

2、物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原 因是（）A .定容時俯視液而B .未洗滌燒杯和玻璃棒C .容量瓶未干燥D .轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫4. （2分）（2017高一上臺州期中）NaH與水反應化學方程式為NaH+H20=NaOH+H2t.在該反應中口20是（）C .既是氧化劑又是還原劑D .既不是氧化劑又不是還原劑5. （2分）（2019高一上南山期中）標準狀況下，mg氣體X和ng氣體丫所含分子數(shù)相同，以下說法錯誤 的是（）A . X與丫兩氣體的相對分子質(zhì)量之比為m : nB .同溫同壓下X與丫兩氣體的密度之比為n : mC .等質(zhì)量氣體X與丫所含分子數(shù)之比為n ： mD

3、 .同溫同壓下，等體積的X與丫質(zhì)量比為m：n6. （2分）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（）混合物試劑分離方法A苯（苯酚）漠水過濾B乙烷（乙烯）酸性高鋅酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2c03溶液分液D澳苯（浪單質(zhì)）苯萃取A.AB.BC.CD.D7. （2分）下列說法正確的是（）A . CH202和C3H602 一定互為同系物B.碳酸鈉溶液可用于鑒別乙酸和乙酸乙酯c .用澳水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D .糧食釀酒過程中，淀粉在酶的催化作用下最終水解為乙醇8. （2分）銅與過量的濃硝酸反應，當有0.2mol硝酸被還原時，參加反應的銅為

4、（）A . 0. 05molB . 0. lmolC . 0. 2molD . 0. 04mol9. （2分）（2017高一上衡水期末）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . lmolN2所含有的原子數(shù)為NAB .標準狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NAC .標準狀況下，22. 4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD . 500ml L0molLl硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA10. （2分）（2016高三上長春期中）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體HF. HI都屬于弱電解質(zhì)Na20, MgO, R1203均屬于堿性氧化物明磯、冰醋酸、四氧化

5、三鐵都不是混合物前萄糖、油脂都不屬于有機高分子化合物.A .B .11. （2分）（2016 江西模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A .水電離的 c （ H+） =1x10 - 13 mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO ;、SO :B . 1.0 mol/L 的 CH3C00H 溶液：K+、Fe3+、NO T . Cl -C .在 c （OH - ）： c （H+） =1X1012 的溶液：NH 4、Ca2+、Cl -、K+D .甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO = 、NO不、SO ；12. （2分）（2017高一上汕頭期中）下列離子方程式正確的是（）A .

6、向刎水中滴入鹽酸：H+0H - =H20B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+20H - C02=CaC03 I +H20C .稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 tD .鈉跟水反應：Na+2H20=Na+20H - +H2 t13. （2 分）根據(jù)反應 Mn02+4HCl （濃）MnC12+C12 t +2H20 和 C12+2KI=2KC1+I2 ,下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）A . C12>ifnO2>I2B . Mn02>C12>I2C . I2>Mn02>C12D . I2>C12>Mn0214. （2分

7、）（2016高一上福州期中）在等體枳的ZnC12、XgC12、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A . 1： 2： 3B . 2：2：3第5頁共12頁C . 1： 1： 1D . 3： 3： 215. （2分）（2016高一上玉溪期中）使相同體積的NaCl、CaC12、A1C13溶液中的C1 -全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體枳分別為3V、2V、V,則NaCl、CaC12、A1C13溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.6：3：2B.3：2：1C.9：3：1D.1：2：316. （2分）（2016高一上望江期中）在下列溶

8、液中能大量共存的無色透明離子組是（）A . K+、 Na+、 N03 -、 Mn04 -B . K+、Na+、Cl -、S042 -C . K+、Na+、Br - > Cu2+D . Na+、Ba2+、OH - . S042 -17. （2分）（2018高一上溫州期中）下列說法正確的是（）A . HC1溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B . HC1溶于水或融熔狀態(tài)下均能導電C .鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D .鹽酸屬于無氧酸，H2so i屬于含氧酸18. （2分）2. 1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2. 24L （標準狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶 液，生成沉淀的質(zhì)量最大

9、是（）A . 2. 9 gD . 6. 9 g二、填空題（共3題；共18分）19. （8分）鋁是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鴇在自然界主要以鋁（VD 酸鹽的形式存在.有開采價值的鴇礦石之一白筲礦的主要成分是CaW04 ,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶 煉鋁流程如下：已知：鴿酸酸性很弱，難溶于水完全沉淀離子的pH值：夕若為8,年田一為5碳和金屬鴇在高溫下會反應生成碳化鴇（1）74H在周期表的位置是第 周期.（2） CaW04與純堿發(fā)生的化學反應方程式是.（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）.調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是： （填寫字母序號）.A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.鹽

10、酸D.碳酸鈉溶液（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為.檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是.（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬筲，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是.（6）將氫氧化鈣加入鋁酸鈉堿性溶液中可得到鴇酸鈣，已知溫度為T時Ksp （CaW04） =1X10-10, KspCa第7頁共12頁JdJg（OH） 2=4X10-7,當溶液中 僅方'恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中式所）二.20. （2分）（2016高一上堵橋期中）等物質(zhì)的量的S02與S03所含分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為21. （8分）（2017高一上杭州期中）被譽為“太空金屬”的鈦（Ti）,在自然界

11、中主要以金紅石（Ti02） 的形式存在.由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低 的TiC14后再進行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiC14的反應方程式如下：TiO2+2C+2C12TiC14+2C0（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉(zhuǎn)移情況：（2）指出該反應的氧化劑,氧化產(chǎn)物:（3）當消耗標準狀況下C1211.2L時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.三、實驗題（共1題；共5分）22. （5分）（2016高一上邵東期末）某學校實驗室從化學試劑商店買回18. 4mol-L-l的硫酸.現(xiàn)用該濃 硫酸配制100mLlmolL-l的稀硫酸.可供選用的儀器有：膠頭滴管

12、：燒瓶；燒杯：藥匙；量筒；托 盤天平.請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀 器名稱）.（2）配制100mL lmol-L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的 mL （保留一位小數(shù)）.（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A .容量瓶中原來含有少量蒸鐳水B .未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C .燒杯沒有洗滌D .向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線.四、計算題（共1題；共12分）23. （12分）（2018高三上吉林月考）亞氯酸鈉（NaC102）是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下 第7頁共12頁列問題:已

13、知：NaC102飽和溶液在低于38時析出NaC102*3H20, 38-60時析出NaC102 ，高于60c時NaC102分解 成 NaC103 和 NaCL（1）用50%雙氧水配制30%的H202溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填 儀器名稱）：裝置C的作用是0（2） B中產(chǎn)生C102的化學方程式 o（3）裝置D中反應生成NaC102的化學方程式為 反應后的溶液中陰離子除了 C102、C1O3一、C1一、CIO-、0H外還可能含有的一種陰離子是，檢驗該離子的方法是o（4）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaC102晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；：得到成品。（5）如

14、果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是；（6）實驗U：樣品雜質(zhì)分析與純度測定測定樣品中NaC102的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：C102-+ 4I-+4H+ =2H20+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25. 00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol-LT Na2s203標準液滴定至終點，測得消耗標準溶 液體積的平均值為V mL （已知:12 +2S2032=21+S4062-）。確認滴定終點的現(xiàn)象是。所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為 mol （用含c、V的代數(shù)式表示

15、工第10頁共12頁參考答案一、選擇題（共18題；共36分）1-1, C2-1, B3-1, B4-1, A5-1, B6-1, C7-1, B8-1, B9-1, D10-1、 A11-1、 B12-1, B13-1、 B14-1, D16-1、 B17-1、 A18-1, 0二、填空題（共3題；共18分）19-1,【第1空】六19-2.【第 1 空】CaWO4+Na2CO3 IQQQfNa2WO4+CaO+CO2T【第1空】H2SIO319-3、【第2空】C【第 1 空】WO42 ' *2H+=H2WO4l【第2型】取最后一次的洗涂液少量于道哲中.滴入1 2湖凝瞬，再滴加1 2滴Ag

16、NO3溶液,若無白色沉在生成,貝Kft明沉 19-4、淀已經(jīng)洗潦干凈.若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈19.5、 【第1空】跑冷氣都可舌換出釣，但碳為國體，魅以分離，且碳和金B(yǎng)鵬在高溫下會反應生成碳化鋁19-6、【第1空】5*1071:1201、【第2空】4: 5失4 e-Tio ,屋呼vk21-1,得好【第空】Cl221-2,【第2空】COc, o【第1空】Na三、22-1、22-2.22-3、四、23-1.23-2.23-3.23-4.23-5.23-6.實驗題（共1題；共5分）【第2空】100mL容星瓶、玻璃棒【第1空】5.4B計算題（共1題；共12分）【第1空】星筒【第2空】防止C«瓶溶液他吸