73溶液濃稀的表示

1、第一課時(shí)第一課時(shí)1 1、在三支試管、在三支試管A A、B B、C C中各加入中各加入10mL10mL水，然后水，然后分別加入約分別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅，比較三固體硫酸銅，比較三種溶液的顏色深淺。種溶液的顏色深淺。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7-7實(shí)驗(yàn)觀察：實(shí)驗(yàn)觀察：ABCABC2 2、向三支分別裝有、向三支分別裝有20mL20mL、 10mL10mL、 5mL5mL水的試水的試管管D D、E E、F F中，各加入約中，各加入約2g2g、0.5g0.5g、1g1g的固體的固體硫酸銅，比較三種溶液的顏色深淺。硫酸銅，比較三種溶液的顏色深淺。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7-7實(shí)驗(yàn)觀察：實(shí)驗(yàn)觀察：EDFEDF

2、100% =100% 計(jì)算并比較計(jì)算并比較D、E、F三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試管試管編號(hào)編號(hào)溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)溶液顏溶液顏色深淺色深淺DEF淺淺較深較深深深59.1%16.7%2020.51102210.564.8%結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越深，深，說明它的濃度越說明它的濃度越大。大。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示一定量的溶液中表示一定量的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少溶

3、質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的大小溶解性的大小 一般與溫度無(wú)關(guān)一般與溫度無(wú)關(guān)與溫度有關(guān)與溫度有關(guān) 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。1、20時(shí)，食鹽的溶解度是時(shí)，食鹽的溶解度是36g，是指，是指36g食鹽溶解在食鹽溶解

4、在100g水里可以形成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：水里可以形成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36g100g+36g100% 26.5%2、要考慮、要考慮10g食鹽能否完全溶解在食鹽能否完全溶解在10g水中。水中。100% 練習(xí)：練習(xí)：現(xiàn)要配制現(xiàn)要配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉的氯化鈉 溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 100kg 15% =15kg需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：100kg 15kg = 85kg答：答：配配100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液需液需15kg 氯

5、化鈉和氯化鈉和85kg水。水。P206例例1100% 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例：已知例：已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g， 求求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為26.5%溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度例例2：配制：配制28%的硫酸溶液的硫酸

6、溶液460g，需要需要98%的濃的濃硫酸的體積是多少？硫酸的體積是多少？(濃硫酸密度為濃硫酸密度為1.84gcm-3)解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為濃硫酸的質(zhì)量為x460g 28% = x 98% x=gg4 .131%98%28460答：需答：需要要98%硫酸硫酸71.4cm3。334 .7184. 14 .131cmcmggV練習(xí)練習(xí)1：配制：配制10%硫酸硫酸98g，需要需要98%硫酸硫酸(密度為密度為1.84g/mL )多少多少mL ？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLmLgg4 . 5%98/84.

7、1%1098答：需答：需要要98%硫酸硫酸5.4mL 。練習(xí)練習(xí)2：20g 10%的鹽水中加入的鹽水中加入 2g水或水或2g鹽，鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)3：20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %解：解：20g X10%加水加水：20g 2g9.1%加鹽加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%練習(xí)練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98

8、%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X。答：需要水的質(zhì)量答：需要水的質(zhì)量195g。需要水的質(zhì)量：需要水的質(zhì)量：245g50g=195gX=245g50g98%=X20%注意：注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)的質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全反鋅恰好完全反應(yīng)可制得應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 +

9、 H2 98 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g例例1：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？時(shí)生成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為Y

10、。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略gX8 . 99865Y2g8.998例例2：實(shí)驗(yàn)室用：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)制得制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略例例3：40g10%NaOH溶液跟多少克

11、溶液跟多少克10%鹽酸完全反鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？應(yīng)？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)%105 .36%104040XgYg5 .58%104040第二課時(shí)第二課時(shí)配制配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的

12、氯化鈉溶液1、計(jì)算計(jì)算：配制時(shí)所需：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量所需水的質(zhì)量_，2、稱量稱量 （或量?。ɑ蛄咳。┯猛斜P天平用托盤天平稱稱2.5gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用規(guī)格為用規(guī)格為50mL的量筒的量筒量量取取47.5m L水水3、溶解溶解：將量筒中的水：將量筒中的水注入注入盛有盛有NaCl的燒杯里，用玻的燒杯里，用玻璃棒璃棒攪拌攪拌使使NaCl溶解溶解4、裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。塞并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分

13、數(shù))2.5g47.5g相當(dāng)于相當(dāng)于47.5mL注意托盤天平和量筒的操作要點(diǎn)！注意托盤天平和量筒的操作要點(diǎn)！下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。明理由。注意玻璃棒的用途注意玻璃棒的用途實(shí)驗(yàn)誤差分析1.稱量時(shí)左物右碼放反了2.藥品中有雜質(zhì)3.量取體積時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)4.傾倒溶劑水時(shí)，灑出燒杯外俯視，讀數(shù)偏高，液體的俯視，讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)實(shí)際體積讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏低，液體的仰視，讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)實(shí)際體積讀數(shù)配制配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的氫氧化鈉溶液（水的密度看作的密度看作1g/mL)，下列操作正確的是（，下列操作正確的是（ ）A、將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量、將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B、俯視量筒刻度線讀出所取水、俯視量筒刻度線讀出所取水 的體積的體積C、將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼、將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量置于左盤稱量D、將、將94mL水倒入盛有水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解攪拌溶解D練習(xí)配制配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液（密度為液（密度為1.1g/mL），需要?dú)溲趸c和水），需要?dú)溲趸c和水各多少克？各多少克？解：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為解：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為: 500 mL1.1g/mL10%=55 g 需要水的質(zhì)量為需要水的質(zhì)量為: 500 mL1.1g/mL-55 g=495 g答：略。答：略。小試牛刀：小試牛刀：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500mL20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14