核外電子排布及離子形成

1、原子核外電子排布及離子的形成一.原子核外電子的排布1.電子層電子層核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域. .2.核外電子的分層排布核外電子的分層排布電子在不同的電子層上電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，人們將這種現(xiàn)象運(yùn)動(dòng)，人們將這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。叫做核外電子的分層排布。電子層序電子層序數(shù)（數(shù)（n）1234567符號(hào)符號(hào)能量大小能量大小距核遠(yuǎn)近距核遠(yuǎn)近K L M N O P Q K L M N O P Q 小小 大大近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 原子核原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+

2、6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么意圖核外電子排列有什么規(guī)律？規(guī)律？1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖鉀鉀K 鈣鈣Ca1.核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的;2.第一層最多排第一層最多排2個(gè)，第二層最

3、多個(gè)，第二層最多排排8個(gè)，個(gè)，最外層不超過最外層不超過8個(gè)電子個(gè)電子筆記電子最多個(gè)數(shù)：2n2（n為電子層數(shù)）【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)若只有一個(gè)電子層，則若只有一個(gè)電子層，則2電子是電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）化學(xué)反應(yīng)中原子有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中原子有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)【思考思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或非金屬元素的原子最外層電子數(shù)

4、一般等于或多于多于4個(gè)個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)個(gè)金屬金屬元素：最外層電子數(shù)元素：最外層電子數(shù)4個(gè)個(gè),易失去電子；易失去電子；非金屬非金屬元素：最外層電子數(shù)元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，個(gè)，易得到電子；易得到電子；稀有氣體稀有氣體：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)8個(gè)個(gè)（He為為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定筆記元素分類元素分類電子數(shù)電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬金屬元素元素最外層最外層一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)非金屬非金屬元素元素一般等于或多于一般等于或多于

5、4 4個(gè)個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣稀有氣體元素體元素8 8個(gè)（氦為個(gè)（氦為2 2個(gè)）個(gè)）不易失去也不易得到電子不易失去也不易得到電子【結(jié)論結(jié)論】元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。層電子有密切關(guān)系。氯化鈉這種化合物是怎樣形成的氯化鈉這種化合物是怎樣形成的? ?二、離子的形成鈉氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl離子離子:帶電帶電荷的荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做離子。叫做離子。1.離離子的定義子的定義陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：帶正電荷帶正電荷的原

6、子或原子團(tuán)的原子或原子團(tuán) 2.離子的分類離子的分類陰離子：陰離子：帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)的原子或原子團(tuán) 先寫出先寫出元素符號(hào)元素符號(hào)，再在，再在右上角右上角標(biāo)明標(biāo)明該離子帶的該離子帶的電荷數(shù)及電性符號(hào)電荷數(shù)及電性符號(hào)3.離子的表示方法離子的表示方法鎂離子鎂離子: : Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義2Mg2+ 表示表示每個(gè)每個(gè)鎂鎂離子帶離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正的正電荷電荷 表示表示2個(gè)個(gè)鎂鎂離子離子NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子金屬

7、原子金屬原子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子【拓展】我們?cè)倏纯绰然V的形成過程： 陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子由于由于靜電作用而靜電作用而結(jié)合結(jié)合形形成成的的化合物化合物叫叫離子化合物。離子化合物?？煽梢娨? ,離子也是

8、構(gòu)成離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子物質(zhì)的粒子1.1.說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=3 3對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的的( )( ) A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

9、數(shù) B B電子數(shù)電子數(shù) C C電子層數(shù)電子層數(shù) D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 4 4元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的( )( )A A電子層數(shù)電子層數(shù) B B中子數(shù)中子數(shù)C C核外電子數(shù)核外電子數(shù) D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) AD5 5下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是 ( ) ( ) C6.6.六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A(1)A、B B、C C、D D、E E、F F共表示共表示_種元素。種元素。(2)(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是_ ( (填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同) )。(3)(3)表示離子的粒子表示

10、離子的粒子_ 四 ACF BDE 7右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。8金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般 4個(gè)。 9某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽(yáng)少于11失金屬10已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽(yáng)”)，帶 個(gè)單位的_ 電荷(填“正”或“負(fù)”), 鋁離子的符號(hào)表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個(gè)數(shù) 原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子33