2018年蘇錫常鎮(zhèn)四市一模試題和答案

1、2017-2018學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研(一)2018.03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C - 12 N-14 016 S-32Cl-35.5Na-23Mg-24A1-27Fe-56Cu-64 2n-65選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .每年3月22日為“世界水日”。下列有關(guān)“廢水”的處理正確的是A.工業(yè)廢水無需處理，直接用于農(nóng)業(yè)灌溉B.廢水經(jīng)氯氣消毒后，即可安全再利用C.尋找方式來減少和再利用廢水可節(jié)約水資源D.收集和處理廢水，弊大于利2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是A.氨基(-NH2)的電子式：H應(yīng)HB.鉀離

2、子的結(jié)構(gòu)示意圖：0)，C.二氧化碳分子的比例模型：0X)D.碳酸電離的方程式：H?C6 COT42H'3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒4 .實(shí)驗(yàn)室制各氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶鸄.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a 口進(jìn)b 口出C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D.可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理5 .短周期主族元

3、素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y處于同一周期且相鄰，Z元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r（X） <r（Y） <r（W） <r（Z）B. Z和X組成的化合物中一定不含共價(jià)鍵C. W的單質(zhì)還原性比 Z的強(qiáng)D. Y、Z、W三種元素組成的化合物可能是Z3WY66 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：HC0f+C/十0獷一 5cmqB.將銅絲插入足量濃硝酸中：3Cu48H3Cu?+2NOl +4出。C.將S。通入少量氨水中：SOHNHlILO -HSOG + NHfD .用雙氧水

4、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21- I1+2OH7 .在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. MgCQj 金/ MgChCaq）.第、MgB. N3口（螞）巡）中二，N31co注）C，S 忘支 5. SOiD. M .呻/Na/dQ4q* NaA】。痔）8.電石（主要成分為CaC2）是重要的基本化工原料。己知 2000c時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：十eg Y臉）十CO的 心用二q平衡常數(shù)KCalM）十/§>=CaC電>#=5 kJ mor1邛街常救用以下說法不正確的是A.反應(yīng)質(zhì)=4a卜efCO）B.反應(yīng)¥雁）。閨 j#0）平衡常數(shù)K=CiC. 20

5、00 c時(shí)增大壓強(qiáng)， Ki減小，K2增大D.反應(yīng)9C&O旬MaC市）-3C睢J+KO楣）- nwh19.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A."皿山尸的溶液中：Fyr K N。、B,通入大量CO2的溶液中：NCCOG、HCO»-C. c（ClO-）=l.0 mol/ L 的溶液中：SOJ"d.能使酚酬:變紅的溶液中：R。冢）匚cor. crWord資料10.工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯:6Hda GI恒德計(jì)】板通（淚反應(yīng)啜嶼將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。

6、下列判斷不正確的是出甲40H 帕MW 不之明4M區(qū)啰川（丁用 出已A.由圖甲可知，x小于0.1B.由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n（氫氣/n（丁烷）增大，逆反應(yīng)速率減小C.由圖丙可知產(chǎn)率在 590 c之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D.由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590c之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小

7、題就得0分。11.下列敘述中不正確的是A.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿B. 25c下，在NH3 H2O稀溶液中加水稀釋，曲常聯(lián)也1的值不變C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本D.反應(yīng)A曲+3乳儂卜乂相一玷咒%1H:JCO®室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則A H>012.羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下：化含林X批舍物丫蹤甲善魚去下列有關(guān)說法正確的是A.化合物X和Y分子各含有1個(gè)手性碳原子B.化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C. 1mol羥甲香豆素最多可與 2moINa

8、OH反應(yīng)Br2的物質(zhì)的量之比為1:1D.化合物X和羥甲香豆素分別與濱水反應(yīng)，最多消耗的20 切 M HNbUIW.13 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是曬實(shí)聆僚作和現(xiàn)售耕論A常乙霞與濃統(tǒng)輟$1 明所將7體通入雌KMnd溶液中，酬I褪色觸觸曲B董潮髓中加入研釀BHt的的HO質(zhì)淚液,無明顯現(xiàn)象，內(nèi)清 加AgN5溶液，得白色沉漉生成爵液中定含有 crC淀粉溶液中清加薪魄續(xù)加熱1取加效后的溶液干試管中，加入 新制CMOH卜觸濁液后加前至:洲嶼段有出現(xiàn)藉紅色沉油淀粉未求解DI向10 mL0.2 molN貳汨格液中謫入2荷0.1 md工加潘漉.產(chǎn)生白色丸淀后，再臨加2滴rm<4-LTF&

9、#163;k港淞，有紅糊色沉淀魚成弧工14.常溫時(shí)，向 20 mL0. 1000 mol/L H 2c2O4溶液中隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。滴加0.1000 mol . L_1NaOH溶液，混合溶液 pH卜列有關(guān)敘述正確的是A.點(diǎn)、所示溶液中，點(diǎn)所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)所示溶液中：型片)+山£麻)+雙口40戶2。1丁)+成4旗一)C點(diǎn)所示溶液中：出HCXKHREQQT-匕篦D.滴定過程中可能出現(xiàn)： 15.一定溫度下(T2> T),在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl 2(g) = 2C1NO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說

10、法正確的是容格濯度/40物夜的星皓茂陵fmoU匚1物質(zhì)的平衡濃度mm 匚1g(ND)的)cfcitro)dClNO1Ti祖加0.10QM4H*：9網(wǎng)0.10%1IE40go<rA.達(dá)到平衡時(shí)，容器 I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1: 2B.達(dá)到平衡時(shí)，容器 III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C.達(dá)到平衡時(shí)，容器 II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D.若溫度為Tl,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl 2(g)和0.20mol CINO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16. (12分)以菱鎰礦(主要成分|MnCO如還含有Fc

11、COj、OCQ、Sid、AbOn內(nèi)芭小 池C5等雜質(zhì)) 為原料制各二氧化鎰的工藝流程如下：已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。(1)寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2) “中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用 (寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是。(4) “除雜”時(shí)，除去的金屬離子有。(5) “電解”原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有17. 15分)麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為 和(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3)寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式： (4) F-G歷

12、經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為 (5)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；水解產(chǎn)物能與FeCB顯色：核磁共振氫譜顯示有四組峰。4> CllCllj-j3l , A ,-八一r 一,(6)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹脂cJ1MM的合成路線流程圖(可選lull 1 m 3擇題干中相關(guān)試劑，無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)氯化茉(C6H5CH2CI)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光 照條件下反應(yīng)合成氯化節(jié)。(l)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化節(jié)的化學(xué)方程式 。(2)用下列方法分析氯化節(jié)粗產(chǎn)品的

13、純度：步驟I:稱取2.555 g樣品于燒瓶中，加入 100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步驟II:從容量瓶中各取 50.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入 25.00 mL0.2000mol/L硝 酸銀溶液。步驟m：用硫酸鐵錢作指示劑，用 0.2000 mol/LNH，scn溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得 滴定數(shù)據(jù)如下表。買救序尸NH.SCN溶液體秋夜數(shù)FL滴定而滴定后第一次0.40第二次fl. 3010.33第三次0.2010.41已加工 SCN-A

14、£NOi=AgSCNJ-UXHjNOj加入硝酸的目的是_。在步驟III操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是該樣品中氯化節(jié)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) 上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化節(jié)中氯元素的理論含量，原因是19. (15分)以銘鐵礦為原料可制備K2C2O7和金屬銘。實(shí)驗(yàn)流程如下:L可口濫防毒灌8k |已如f zcfOir * -cnojHQ. pn <10 r cior含q 被小口(1)寫出銘鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為NazCrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：。焙燒時(shí)不能使用陶餐容器的原 因是。(2)加入稀硫酸后所得 Na2C2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用 測(cè)定溶液pH。(3)操作包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗

15、滌沉淀的操作是。(4) Na2s的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和如* KC1 -N$Q一nFe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得 NazCrz07溶液中含有少量 Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7液制備 心切。？固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑：硫酸、 NaOH溶液、KCl固體、蒸儲(chǔ)水)：。20. ( 14分)氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，可采取下列方法對(duì)氧氧化物進(jìn)行處理。(1) SNCR脫硝技術(shù)的原理：IBOTOkJ mol 1A kJ' mol LdNCXg) 14NHj(g)4 OXgL 4NXg+&5恒 乂 g十

16、2NO(S)+OXa>_2NCh(g)則 6NQ(g)+8NH】劃 - -J 7N血)十 12F IrO®(2) NSR (NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。NOx儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba(N03)2過程中，參加反應(yīng)的 NO和02的物質(zhì)的量之比為H2還原Ba(NO3)2的過程分兩步進(jìn)行，圖 b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。SCR消除氮氧化物的反應(yīng)原理：4N。(針+4NH施) +"攵。其他條件相同，某密閉容器中分別投入NH3、NO、。2,在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖 c所示。在催

17、化劑甲作用下，圖中 Y點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210 C) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是。工業(yè)實(shí)際選擇催化劑乙的原因是 (4)用石灰乳吸收氨的氧化物，原理為：d NOH 刈叫-0( NO。?期 也Ng+NO+Cn(OH 卜-Ca( N 6R4 H3O為使吸收充分沖6¥中2(選填'7 或“耐目前可采用電解的方法除去廢水中的NO2,原理如圖d所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式：。21. ( 12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】。銅的化合物具有廣泛的用途。(1) Cu2+基態(tài)核外電

18、子排布式為(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇,可析出Cu(NHg$OHQ, n、O、S原子的第一電離能由大到小的順序2.為 ,與SO4互為等電子體的分子的化學(xué)式為，每個(gè)乙醇分子中3 ,sp雜化的原子個(gè)數(shù)為一(3)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為A(4) CU2O的熔點(diǎn)比Cu2s高的原因是。B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)，反應(yīng)原理為：2NO+Na 2O2=2NaNO 2。 .>回答下

19、列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B裝置中銅的作用是。(3)充分反應(yīng)后，C中生成的固體除 NaN02外，還可能有雜質(zhì)生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)裝置,該裝置所盛放試劑的名稱是上。(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2b.點(diǎn)燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗旋塞，停止通入Nz(5)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：Ao(6)利用改進(jìn)后的裝置，將 7.8gNa 2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO 2,理論上至少需要木炭 g。化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2018.032017-2018學(xué)年度蘇錫

20、常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一）選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. C 2, A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. B 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11 . A 12, AB 13. B14. BC 15. C非選擇題（80分）16. （12 分）（1） MnO 2+2Fe2+ + 4H =Mn2+ 2Fe3+ + 2H2O （2 分）（2） CaCO3、MgO、Mg（OH）2 （或 MnCO3等合理答案均得（3）用水洗滌濾渣，洗出液用于酸浸工序，提高鎰的回

21、收率（2分）（2分）2分）（或用水洗滌濾渣，洗出液循環(huán)利用，提高鎰的回收率等合理答案均得（4） Ca2+、Mg2+ （2 分）（5） Mn2+ + 2H2O -2e = MnO 2+4H +2分）（2分）（6） H2SO4、MnO 2 （2 分）（只填 H2SO4也得 2 分）17. （15 分）（1）（2）（3）Br+ NaOH（1分） 厥基（1分）OH（2分）（4）加成反應(yīng)（1分）H2O>消去反應(yīng)（1分）0H 十 NaBr（2分）（缺少反應(yīng)條件只得1分）（5）（2分）CH3CH3（只要填對(duì)其中一種就得 2分）O2（6）CH3CH20HCu,A NaCEHCH3CHOH+H2|催化劑

22、CH CH2九NH 'L yCH3CHOH（5分）（按照以上四步順序和條件完成合成步驟得 對(duì)一步得1分，前錯(cuò)后不得分）5分，若只答對(duì)其中某些步驟，則按照合成順序,18. （12 分）-.光照4,，. 一、，一 一4,（1） C6H5CH3+CI2 C6H5CH2CI + HCI（ 2分）（缺少反應(yīng)條件只得 1分）（2）中和NaOH使溶液呈酸性，防止（凡答出以下情況的均得滿分：中和擾；防止OH-對(duì)下一步的干擾。OH對(duì)下一步的干擾（2分）NaOH使溶液呈酸性，防止 OH一對(duì)下一步的干 若只答中和NaOH使溶液呈酸性的，只得1分。）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤河蔁o色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

23、（凡答出溶液由五色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色也得2分）126.5g- mol 1X（0.2000 mol L1 x 0.0250L0.2000 mol L 1 x 0.01000L）x 5* 100%分2.555g°= 74.27% （4 分）（若分步計(jì)算，凡答出去掉第三次滴定的異常值計(jì)算出滴定用的平均體積10.00mL得1分，答出用于沉淀所取 50mL水解液中的C消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.003mol得1分，計(jì)算出結(jié)果74.27%導(dǎo)2分，共計(jì)4分）甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，C12或生成的HCl也會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高（2分）（凡答出由以下情況導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的均得滿分：

24、答多氯代物、C12和HCl;多氯代物和 Cl2；多氯代物和 HCl;多氯代物。若只答Cl2或HCl的，只得1分。） 19. （15 分） 高溫.（1） 4Fe（CrO2）2 + 7O2+8Na2CO3 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 （2分）（缺少反應(yīng)條件只得1分）陶瓷在高溫下會(huì)與 Na2CO3反應(yīng)（2分）（2） pH計(jì)（2分）（pH傳感器等合理答案均可得 2分）（3）沿玻璃棒加水至浸沒沉淀，待水自然濾出后重復(fù)23次（2分）（凡答出加水浸沒沉淀，待水濾出，重復(fù)23次也可得2分，若缺少其中一項(xiàng)或兩項(xiàng)則不給分）（4）將重銘酸鈉還原為氫氧化銘（2分）（凡答出加水浸沒沉淀，待水濾出，重復(fù)23次也可得2分，若缺少其中一項(xiàng)或兩項(xiàng)則不給分）