(新高考)2021屆化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)限時強化訓(xùn)練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、（新高考）2021屆化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)限時強化訓(xùn)練（強化）：*物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)* 時間：50分鐘、選擇題（113為單選，1418每小題有一個或兩個選項符合題意）1 .某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子晶體的化學(xué)式為（）。lXM :A.abc B.abcs C.ab2C3 D.ab3c2 .下列描述中正確的是（）。3 CS2為V形結(jié)構(gòu)的極性分子Cl%的空間構(gòu)型為平面三角形4 SF6中有6對完全相同的成鍵電子對5 SiF4和S。產(chǎn)的中心原子均為sp3雜化A.B.C. D.3 .第三周期1117號元素某些性質(zhì)的變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能

2、是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4 .某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中 A、B、C三種粒子數(shù)之比為（）A. 3:9:4 B. 1:4:2C. 2:9:4 D. 3:8:45 .下列有關(guān)說法正確的是（）A. CH4與NH3分子的中心原子雜化軌道類型相同B.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中C. BF3和NH3的化學(xué)鍵類型和分子的極性（極性或非極性）都相同D. s電子與s電子間形成的是o鍵，p電子與p電子間形成的是 冗鍵6.下列說法正確的是（）A.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體B. Na2。、NaOH、Na2S、N

3、a2SO4固體分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力C. NH3、CO2和PC13分子中每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.甲烷的熔點低于水，說明甲烷分子內(nèi)的化學(xué)鍵弱于水分子內(nèi)的化學(xué)鍵7 .某微粒的最外層電子排布式為3s23p6,下列關(guān)于該微粒的描述一定正確的是（）A .該微粒為原子B,該微粒的性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)C.該微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6D .該微粒對應(yīng)的元素位于元素周期表的 0族8 .下列說法正確的是（）A. H2。、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B. SiO2和晶體硅都是共價化合物，都是共價晶體C. NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶

4、體類型相同D. NaOH和H2SO4溶于水時完全電離，都破壞了離子鍵9 .已知短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W的陰離子的核外電子數(shù)與 X、Y、Z 元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑；Z的單質(zhì)為單原子分子。下列說法正確的是（）A.原子半徑： W<X<Y<ZB. X的電負(fù)性大于 Y的電負(fù)性C. XY2分子中6鍵與冗鍵的個數(shù)之比是2:1D. W與Y形成的分子的空間構(gòu)型可能是 V形10 .某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為209.5 C,其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的 是

5、（）NCNCNH2NH2A .該分子中含有極性共價鍵8. 1 mol該物質(zhì)中鍵和冗鍵的個數(shù)比為5 3C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、ND.該分子中C原子的雜化方式有2種11 .下列說法正確的是（）A. Na2O與CO2反應(yīng)時，既有離子鍵又有共價鍵的斷裂與形成B.金剛石和水晶都是共價化合物，都屬于共價晶體C. H2s和CS2分子中，每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.加熱使NaHSO4晶體熔化，離子鍵和共價鍵都被破壞12.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的 是（）A. 25B. * N *門以 2PC. ls22s22ps13

6、.下列有關(guān)說法正確的是（A.B.C.H原子的電子云如圖水合銅離子的模型如圖CaF2晶體的晶胞如圖,水合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵,距離F最近的Ca2+組成正四面體,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率為68%14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)才的說法錯誤的是（）A.在NH3和PH3分子中鍵長：N H>PHB.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC. CS2的比例模型：00D. CH4和NH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為 109° 28'15.短周期元素 W、X、Y、

7、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化 合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 下列說法錯誤的是（）A .簡單離子半徑：Z<YB.非金屬性：Y<XC.陰離子的還原性：Y>WD. W2Y2中含有非極性鍵16 .現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是 （）A.AB3 巴悟UXY 記n.AB317 .研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān) （如圖所示）。下列有關(guān)各元素原子的說 法正確的是（）一NO:凡6注NHNQs燃料撼燒二粒物-pawlA.基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p5

8、18 基態(tài)02一的電子排布式為1s22s22p4C. NO3的空間構(gòu)型為三角錐形D. NH 4中N的雜化方式為sp318. CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下 CO 在Au/BN表面很難被02氧化，但在H20的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如下：下列說法正確的是（）A. CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子B.過程有氫鍵形成C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑和始變D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化二、非選擇題：本題共5小題。19 . X是第四周期元素，其原子最外層只有 1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元 素Y的負(fù)一價離

9、子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)X的晶體類型為 ;已知單質(zhì)X是面心立方最密堆積，其中X原子的配位數(shù)為(2)元素Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 o其同周期元素中，第一電離能最大的是 元素符號)。(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 。已知晶月包參數(shù)為a nm,此晶體的密度為 gcmT3。(寫出計算式即可；令阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 20 .硒元素(Se混第四周期VI A族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒?；椅橇己玫陌雽?dǎo)體材料， 硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下

10、列問題：(1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表達(dá)式為 o(2)As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340350 C , 315 C時升華，則SeO2是晶體；寫出一種與SeQ互為等電子體的陰離子的化學(xué)式(4)H2SeC4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO的空間構(gòu)型為 中心 原子的雜化方式為 0(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Zn2+的配位數(shù)為,若該晶 胞這密度為p g c3m硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g mol 1,用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù) (即晶胞的邊

11、長)a為 nm。O 以« Sca21 .新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點被科學(xué)家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)，具體如圖1所示。(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為 ;同周期的基態(tài)原子中，與其未成對電子數(shù)相同的元素還有種。(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。光敏鈣鈦礦的化學(xué)式為每個BL周圍最近且等距離的Pb2+數(shù)目為C、N、。三種元素的第一電離能由大到小的順序為 州元素符號表示)，原因為若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為 M g mol 1,晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加彳惠羅常數(shù)的值為Na,則 該晶體的密度為 gcmT3(用含M、a、Na的代數(shù)式表示)。

12、(3)石墨快的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中碳原子白軌道雜化類型是 , 36 g石墨快中含有 6鍵的數(shù)目為 o22 . X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加， X的第一電離能大于Y, Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源， Z的氧化物是常用的耐火材料，游離態(tài)的 W存 在于火山噴口附近，火山噴出物中含有大量 W的化合物，2019年諾貝爾化學(xué)獎得主約翰 B 古迪納夫 早期研究的鋰離子電池的陰極材料 LiQO2中Q的基態(tài)原子核外有三個單電子。(1)基態(tài)Q原子價電子排布式為 o(2)X、Y、Z、W、Q電負(fù)性由大到小排序為(寫元素符號)。(3)Z與W形成的化合物Z2W3在水溶液中劇烈

13、反應(yīng)，化學(xué)方程式： 2 X與Y 形成的陰離子(X顯示最高價)的空間構(gòu)型為,含有的化學(xué)鍵類型： 。(4)Z的氯化物和Mg的氯化物中，熔點較高的是 (填化學(xué)式)，原因是(5)金屬Q(mào)的一種晶體結(jié)構(gòu)采用六方最密堆積的方式形成晶體，則金屬Q(mào)晶胞的俯視圖為a * I x Jl * h I il "一* _yl jr”Li<. <ABCD(6)ZX晶胞如圖所示，若兩個Z原子之間的最近距離為d pm, Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則 ZX晶體的密度p=g/cm3。23 .單質(zhì)硼是一種用途廣泛的化工原料，可以應(yīng)用于新型材料的制備，可用作良好的還原劑等。(1)晶體硼為黑色，硬度僅次于金剛石，

14、質(zhì)地較脆，熔點為 2 573 K,沸點為2 823 K。晶體硼的 晶體類型屬于 晶體。(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體(如圖甲所示)，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性 質(zhì)稱為晶體的 。晶體中有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個 B原子。 通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由 個B原子構(gòu)成。(3)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一 電離能由大到小的順序為。(4)B與H形成的化合物很多，其中最簡單的氫化物為 B2H6(分子結(jié)構(gòu)如圖乙)，則B原子的雜化 方式為。氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵

15、，提 供孤電子對的成鍵原子是 。硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑，其中 BH4的 立體構(gòu)型為 o(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖丙為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,磷化硼晶體的密度為p g - Cm B與P最近的距離為 cm例J出計算式即可)。丙選擇題123456789101112131415161718DCBBABCCDBACBABCCDBD.非選擇題19. (1)金屬晶體12(2)1s22s22p63s23p5 Ar一99.5 4 一上一 (3)CuCl Nax10 21Cu可與NH3形成易溶于水的配包化合物hl hi正20. (1)抬 IP(2)As的4p能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(3)分子 NO2(答案合理即可)(4)正四面體形sp33 4M 74遍p M0721. (1)3d24s2(2)N>O>C同周期從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢，N的價電子排布式為2s22p3,2P能級處于半充滿狀態(tài)，較難失去一個電子，故第一電離能在三者中最高PbCH3NH3Br32