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文檔簡介
1、教師輔導教案 學員編號: 年 級:九年級 課時數(shù):3課時 學員姓名: 輔導科目:化學 學科教師:授課主題常見的酸和堿教學目的1.掌握常見酸和堿的性質及用途,理解酸和堿各有其相似性質的原因。2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,并能用于鑒別一些典型物質的溶液。3.認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項,并掌握有關事故的急救與處理常識。教學重難點酸和堿的化學性質教學內容生活中的一些物質含有酸食醋中含有醋酸、檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸、汽車用鉛蓄電池中含有硫酸要點一、酸堿指示劑1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化,這類物質叫做酸堿指示劑,通常也簡稱指示劑。2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚
2、酞試液,它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表:溶液指示劑酸性溶液(例:鹽酸)中性溶液(例:食鹽水)堿性溶液(例:氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色無色酚酞試液不變色不變色變紅色【要點詮釋】1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷,對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。變色的是指示劑,不是酸或堿溶液。3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液,顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性,但不是酸;Na2CO3溶液顯堿性,但它不是堿。要點二、幾種常見的酸1.酸:在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2.鹽酸
3、、硫酸的物理性質及用途: 鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性質顏色、狀態(tài)、氣味、密度無色液體,有刺激性氣味。常用濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36%37%,密度為1.19g/cm3無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中也含有少量的鹽酸,可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;利用濃硫酸的吸水性,實驗室中常用它做干燥劑3.濃鹽酸的特性:濃
4、鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶,會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應密封保存。4.濃硫酸的特性:(1)濃硫酸的吸水性:濃硫酸具有強烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體,如氧氣、氫氣、二氧化碳等,但不能干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸具有吸水性所以應密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散;切不可把水倒入濃硫酸中。(2)濃硫酸的脫水性:濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化,并不是因為濃硫酸吸取了有機物內部所含有的
5、水分(結晶水),而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按21的比率(水的組成比)從有機物里奪取出來,形成硫酸的水合物,同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說,它起了脫水作用,對有機物來說,則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。(3)濃硫酸的腐蝕性: 濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量的水沖洗,再涂上%的碳酸氫鈉溶液?!疽c詮釋】1.在化學中“煙”是指細小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。2.在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水
6、倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸向四處飛濺,有可能發(fā)生意外。要點三、酸的化學性質1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子(H+),所以不同的酸具有相似的化學性質,即酸的通性。2.酸的化學性質可歸納為以下五點: 化學性質鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應Zn+2HClZnCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
7、2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl與堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要點詮釋】1.與金屬反應的酸不能用濃硫酸和硝酸。2.含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如:NaCl、BaCl2、Na2CO3等。要點四、幾種常見的堿1.堿:在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、用途及制備原理: 氫氧化鈉(a)氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色固體,易溶于水,易潮解,溶解時放出大量的熱。a固體有吸水性白色固體,微溶于水用途重
8、要的化工原料,應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉,用以去除油污??勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè),制燒堿、漂白粉的原料;用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O Ca(OH)2【要點詮釋】1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解,所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質,氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕;實驗時最好戴防護鏡,防止溶液濺到眼睛里;如果不慎沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼
9、酸溶液。3.生石灰可以吸收水分并與水反應,所以可以作某些氣體的干燥劑,它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰),可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體,但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。要點五、堿的化學性質1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子( OH-),所以不同的堿具有相似的化學性質,即堿的通性。2.堿的化學性質可歸納為以下四點:化學性質氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍色,無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O與鹽反應2NaO
10、H+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH與酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點詮釋】1.酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子;堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。2.只有可溶性的堿的溶液,才能使指示劑變色;不溶于水的堿(例如氫氧化鎂、氫氧化銅等)不能使指示劑變色,也不能與非金屬氧化物反應。3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽
11、離子,所以它們的水溶液均能導電。類型一、考查酸堿指示劑1.下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是( )A.稀鹽酸 B.石灰水 C.食鹽水 D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質。石灰水顯堿性,食鹽水和水都顯中性?!究偨Y升華】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍,紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。類型二、考查酸和堿的特性和用途2、從純堿 氫氧化鈣 鹽酸 高錳酸鉀四種物質中選出適當物質,并按下列要求填空:除(4)外,其余每小題均用序號填空(1)可用于改良酸性土壤的是_。(2)人的胃液里含有少量的_,可以幫助消化。(3)為使饅頭松軟可口且無酸味,在蒸饅頭之前,先加入一
12、些_。(4)寫出實驗室制取氧氣的化學方程式_?!敬鸢浮浚?) (2) (3) (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【解析】可用于改良酸性土壤的應是堿性物質,氫氧化鈣價廉可大量使用;人的胃液為酸性環(huán)境;饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產生的酸和純堿反應生成二氧化碳的緣故,這樣即降低了酸度,使饅頭無酸味,又可使饅頭松軟可口。類型三、考查酸和堿的化學性質3.白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外,它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是(填字母) 。A.銅欄桿 B.鋼筋 C.大理石 【答案】A 【解析】蟻酸具有酸的通性。鋼筋的主要成分是鐵,大理石的主要成分是碳酸鈣,它們都能與蟻酸反應;
13、銅不能與蟻酸反應,不容易被蟻酸腐蝕。4.下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請回答:氣球脹大的原因 ,發(fā)生反應的化學方程式是 ?!敬鸢概c解析】CO2被濃NaOH溶液吸收,錐形瓶內的氣壓減小,外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓,使氣球脹大2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O【總結升華】本題為理化綜合題。氣體體積變小,壓強也變小。類型四、考查酸堿指示劑、酸和堿的化學性質及有關計算5.某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇,于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。 【提出問題】這包干燥劑是否變質,成分是什么? 【猜想假設】猜想一:全部是CaO; 猜想
14、二:是CaO和Ca(OH)2的混合物; 猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中,加水后無放熱現(xiàn)象,說明這包干燥劑中不含 。 (2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含有 。 (3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學設計了以下三種方案。 另取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗,并填寫表中的空白: 寫出方案二發(fā)生的化學反應方程式 。 【實驗結論】通過以上實驗探究,得出猜想 成立。 【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因,認識到實驗室保
15、存氧化鈣應注意 ?!敬鸢浮俊緦嶒炋骄俊浚?)CaO或氧化鈣 (2)CaCO3或碳酸鈣(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【實驗結論】 四 【拓展遷移】密封保存 (其他合理答案均可)【解析】【實驗探究】(1)因為CaO與 H2O反應生成Ca(OH)2的同時,放出大量的熱,所以干燥劑中不含CaO。(2)因為稀鹽酸與CaCO3反應產生氣體CO2,與CaO或Ca(OH)2反應不產生氣體。(3)方案一溶液由無色變紅色,溶液顯堿性,即樣品中有Ca(OH)2;方案二通入CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和H2O;方案三CuCl2與Ca(OH)2反應生成藍色沉淀Cu(OH)2和CaCl2
16、。【實驗結論】從上述實驗中可知,樣品中不含CaO,含有Ca(OH)2和CaCO3,即猜想四成立?!就卣惯w移】因為CaO與H2O反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3和H2O,所以生石灰必須密封保存,隔絕空氣和水等?!究偨Y升華】具有下列性質的藥品必須密封保存: 具有吸水性 具有揮發(fā)性能和二氧化碳反應 能和氧氣反應6.(陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數(shù),某同學量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應,共用去含碳酸鈣85%的大理石7g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。(2)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。【答案與解析】(1)濃鹽酸易揮發(fā)(2
17、)解:設該鹽酸中溶質的質量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 737g×85%4.3鹽酸的溶質質量分數(shù)為答:該鹽酸的溶質質量分數(shù)為20%.1、檸檬汁能使石蕊試液變紅色,由此可知檸檬汁( )A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定【答案】A2、下列物質露置于空氣中,質量不變的是()A石灰水B氯化鈉C濃鹽酸 D濃硫酸【答案】3、右圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗。(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是 (答一點); (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅,是因為在不同堿的溶液中都含有相同的 離子。【答案】(1
18、)節(jié)約藥品(或便于觀察)(2)氫氧根一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1.下列藥品不需要密閉保存的是( )A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.燒堿 D.食鹽2下列物質中可用作食品干燥劑的是( )A.生石灰 B.濃硫酸 C.氯化鈉 D.燒堿3.下列方程式書寫完全正確的是( )A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2B.2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl = AlCl3+H2D.Fe2O3+H2SO4 = FeSO4+H2O4.下列關于氫氧化鈉的描述中不正確的是( )A易溶于水,溶解時放出大量的熱B能除去油污,可作廚房的清潔劑C水溶液能使紫色的石蕊試液變紅D對皮
19、膚有強烈的腐蝕作用5.下列說法正確的是 ( )A.酸能與所有的金屬反應制得氫氣B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氫氧化鈉固體難溶于水D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤6在化學實驗中,我們經常需要取用一定量的藥品。若需取用48mL稀鹽酸,下列最合適的儀器是( )A100mL的量筒 B托盤天平 C50mL的量筒 D50mL的燒杯7.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是( )濃鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中會生成白霧 濃硫酸具有吸水性,可作干燥劑濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.二、填空題8.鹽酸中的溶質是 ,純凈的鹽酸是 色、有 氣味的液體,濃鹽酸在空氣中會生成白霧,原
20、因是 。9.氫氧化鈉固體曝露在空氣中,容易 ,還能 ,所以必須密封保存。10.濃硫酸敞口放置一段時間后,溶液質量變_。11.固體氫氧化鈉敞口放置一段時間后,質量變_。12.濃鹽酸敞口放置一段時間后,溶液質量變_,溶質質量分數(shù)變_。13將鐵釘投入到稀硫酸中,觀察到的現(xiàn)象是 ,化學方程式為 ?!敬鸢概c解析】1.【答案】D【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性,溶液中的氯化氫氣體揮發(fā)出來,溶液的溶質質量分數(shù)將減小;濃硫酸有吸水性,能吸收空氣中的水蒸氣,使溶液質量增大;燒堿是氫氧化鈉,氫氧化鈉易吸收空氣中的水份(潮解),還能吸收空氣中的二氧化碳而變質。故A、B、C都要密封保存。2.【答案】A【解析】濃硫酸和燒堿都有吸
21、水性,但均具有強腐蝕性,不能用于干燥食品。3.【答案】A 【解析】B選項應生成硫酸亞鐵;C選項化學方程式未配平;D選項應生成硫酸鐵。4.【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性,能使紫色石蕊試液變藍。5.【答案】D【解析】在金屬活動性順序中排在氫后的金屬,不能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。皮膚上沾到的酸,先用大量水沖洗,再涂3%5%的碳酸氫鈉溶液,不能用有強腐蝕性的氫氧化鈉溶液擦洗。氫氧化鈉固體易溶于水。氫氧化鈣顯堿性能中和土壤的酸性。6【答案】C【解析】取用液體用量筒。量取48mL稀鹽酸,適合用50mL量筒。7.【答案】A8.【答案】氯化氫氣體 無 刺激性 濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到
22、空氣中的水蒸氣凝結成小液滴形成白霧9.【答案】吸收水蒸氣(或吸收水分或潮解) 吸收二氧化碳(或與二氧化碳反應)10.【答案】大 【解析】濃硫酸具有吸水性。11.【答案】大【解析】氫氧化鈉固體具有吸水性,并能吸收二氧化碳氣體(與二氧化碳反應)。12.【答案】小 小【解析】 濃鹽酸有揮發(fā)性,溶液中溶質氯化氫逸出減少,故溶液質量和溶質質量分數(shù)都變小。13.【答案】有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2【解析】鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面,能與稀硫酸發(fā)生置換反應。一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1.以下物質中可由金屬與酸直接反應制得的是( )AFeCl
23、3 BMgSO4 CAgCl DCuCl22.分別取適量濃硫酸和濃鹽酸于兩個燒杯中,下列關于濃鹽酸和濃硫酸的說法中不正確的是( )A將兩個燒杯敞口放置一段時間后,它們的溶質質量分數(shù)都變小B 將兩個燒杯敞口放置一段時間后,濃鹽酸質量減小,濃硫酸質量增加C將濃硫酸倒入濃鹽酸中,會有大量的氯化氫揮發(fā)出來D稀釋濃硫酸必須將水沿容器內壁倒入濃硫酸中,稀釋濃鹽酸則可以將水倒入濃鹽酸中3.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中,三者皆指同一物質的是( )A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4.下列操作中,不正確的是( )A.用膠頭滴管向
24、試管中滴加液體時,把滴管伸入試管內B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量C.在實驗室里制取二氧化碳氣體時,應先檢查裝置的氣密性D.濃硫酸濺到皮膚上,要立即用大量水沖洗,再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液5.下列化學方程式書寫不正確的是( )A.2Fe + 6HCl2FeCl3+3H2 B.Ca(OH)2 +2HClCaCl2 + 2H2O C.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O D.2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 6.下列說法正確的是( )A.酸能與所有的金屬反應制得氫氣 B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氫氧化鈉固體難溶于水 D.Ca(OH)2可用
25、于改良酸性土壤7.如右圖所示,在用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣體(X),燒瓶內導管的一端事先已綁好了一個氣球。打開膠塞,迅速倒入另一種溶液(Y),再立即塞緊膠塞,振蕩,此時可以看到氣球逐漸膨脹的是( )A.氧氣(X)、 氫氧化鈣溶液(Y) B.氧氣(X)、氯化鉀溶液(Y) C.二氧化硫(X)、氫氧化鈉溶液(Y) D.氫氣(X)、硫酸鋅溶液(Y)8.下列說法正確的是( )A.純凈的鹽酸屬于純凈物 B.鹽酸遇石蕊試液變紅色C.打開盛有濃鹽酸的瓶子,有白煙產生 D.純凈的濃鹽酸是無色的9.取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質量溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應,經蒸干得固體生成物N
26、g(不含結晶體)。則生成H2的質量為( )A.(N-W)/48g B.(W-N)/48g C.(N-W)/96g D. W/48g10.下圖是對四個實驗繪制的圖形,其中實驗結果與圖形對應正確的是()A.圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B.圖是用氫氣還原CuO來測定CuO中銅元素的含量C.圖是向飽和的NaCl溶液中不斷加水D.圖是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O211.如右圖所示,彈簧秤下懸掛著一重物(不與氫氧化鋇溶液反應),若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸到恰好完全反應,彈簧秤的示數(shù)將( )A.變大 B.變小 C.不變 D.先變
27、大后變小【答案與解析】1.【答案】B【解析】金屬與酸反應,金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCl,故C選項不正確;金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價,故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應直接生成的;銅是不活潑金屬不能直接和酸反應生成CuCl2。故答案為B。2.【答案】D【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸敞口放置,溶液中的溶質揮發(fā)出來,溶質的質量分數(shù)減小。濃硫酸有吸水性,濃硫酸敞口放置,溶液的質量增加,溶質的質量分數(shù)減小。濃硫酸加入濃鹽酸中,濃硫酸遇水放大量熱,溫度升高,濃鹽酸中氯化氫氣體的溶解度減小,氯化氫氣體大量揮發(fā)出來。稀釋濃硫酸時一定要把酸沿容器內壁慢慢注入水中,并不斷攪拌;
28、否則有可能使液滴飛濺,造成傷害。3.【答案】D【解析】消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣;鹽酸為氯化氫的水溶液。4.【答案】A【解析】膠頭滴管使用時,要豎直懸空,不能伸入試管內,A錯。稱量腐蝕性的氫氧化鈉時,要把氫氧化鈉放入玻璃容器內,故B正確。實驗室里制取氣體時要先檢查裝置的氣密性,故C正確。濃硫酸有腐蝕性,不慎濺到皮膚上,要學會處理,故D正確。5.【答案】A【解析】鐵與酸反應時顯+2價,生成物應是FeCl2和H2 。6.【答案】D7.【答案】C【解析】倒入的液體必須能和裝置內的氣體發(fā)生反應,燒瓶內的氣體減少,壓強降低,在外界大氣壓的作用下,氣球會逐漸膨脹。8.【答案】D 【解析】鹽酸屬于混合物,易
29、揮發(fā),在瓶口出現(xiàn)的是白霧;指示劑遇酸性溶液或堿性溶液會發(fā)生顏色的改變,變色的是指示劑。9.【答案】A 【解析】固體生成物的質量金屬質量硫酸根的質量。因此生成氫氣質量為: (NW)g/(96/98)×(2/98)(NW)/48g10.【答案】A 【解析】A中的操作,一開始滴入Na2CO3溶液時,并不會產生沉淀,直到把其中的鹽酸消耗完后,才開始逐漸生成CaCO3沉淀,到溶液中的CaCl2反應完后,沉淀的質量就不再增加,故A符合實驗過程。11.【答案】A 【解析】此題是理化綜合試題。物體所受的浮力(FgV)的大小與所在液體密度和排開液體的體積成正比。當往氫氧化鋇溶液中加入硫酸時,發(fā)生反應:H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O,溶液中的溶質逐漸減少,其密度減小,所以所受的浮力減?。欢亓κ遣蛔兊?,所以彈簧秤的示數(shù)變大(根據(jù)力的平衡,彈簧秤的示數(shù)等于重力減去浮力)。類型一、考查酸和堿的特性及用途1.下列藥品中,不需要密封保存的是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.氯化鈉 D.濃鹽酸【答案】【解析】氫氧化鈉固體不僅吸水而且與空氣中的CO2反應而變質;濃硫酸具有吸水性;濃鹽酸具有揮發(fā)性。故、需要密封保存。藥品需要密封保
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