排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)

1、排查落實(shí)常考易錯的36個離子方程式書寫再落實(shí)1CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)： 2碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)： 3向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液： 4向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水： 5Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： 6向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱： 7將過量SO2氣體通入冷氨水中： 8硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： 90.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合： 10醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： 11向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 12用Na2S去除

2、廢水中的Hg2： 13向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： 14少量SO2通入苯酚鈉溶液中： 15等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 16用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜： 17向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 18小蘇打與NaOH溶液混合： 19將Al片放入NaOH溶液中： 20CuSO4溶液吸收H2S氣體： 21等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合： 22鐵和過量稀硝酸反應(yīng)： 23銅溶于稀硝酸： 24用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量Cl2： 25用稀NaOH溶液吸收NO2： 26用惰性電極電解熔融NaCl： 27淀粉­碘

3、化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 28漂白粉溶液在空氣中失效： 29將Cl2溶于水制備HClO： 30FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： 31用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： 32用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 33FeCl3溶液與Cu反應(yīng)： 34NO2與H2O的反應(yīng)： 35Na2O2和H2O的反應(yīng)： 36在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷(畫或×)1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子

4、(或電子對偏向)的反應(yīng) ( )2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化 ( )3復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價沒有變化 ( )4有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化( )5有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化( )6氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng) ( )7在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次

5、反應(yīng)( )8元素處于最高價態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性，如S2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2（ ）9根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 ( )10元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原 ( )11失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng) ( )12金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì) ( )13含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng) ( )14在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑 ( )15不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子 ( )二、

6、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO ( )2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O ( )3鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2 ( )42MnOH2O26H=2Mn23O24H2O ( )53MnO4H=2MnOMnO22H2O ( )6少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2 ( )7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O ( )8Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O ( )9FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=F

7、e2H2S ( )10將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O ( )11將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O ( )12用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O ( )13向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( )14濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O ( )三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體K

8、OH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2 將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。 3 研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用F

9、eSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成x，則x的化學(xué)式_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 5 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。6 溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成Mn

10、O(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_，而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為_。7 NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。8 將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在用ClO2進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。9 尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按41的

11、物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 10聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。?？家族e的化學(xué)基本概念的正誤判斷1Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質(zhì)所含分子種類的多少，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，這是樹狀分類法 ( )2只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混

12、合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物( )3組成混合物的元素一定是一種以上 ( )4混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點(diǎn) ( )5金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物 ( )6酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ( )7堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ( )8既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)的化合物是兩性化合物 ( )9在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì) ( )10SO2、N

13、a2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) ( )11CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì) ( )12純水的導(dǎo)電性、BaSO4飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì) ( )13NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)( )14HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì) ( )15NaHSO4能完全電離出一個H，所以它是一元強(qiáng)酸 ( )16是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別 ( )17向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化 ( )18化

14、學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，又可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，還可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，還可分為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)等 ( )19化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化的變化一定是化學(xué)變化 ( )20化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，所以它們是化學(xué)變化( )21只含一種元素的物質(zhì)不可能發(fā)生化學(xué)變化 ( )22焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化 ( )23化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化 ( )24石油的分餾生成了多種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，所以

15、分餾是化學(xué)變化 ( )25Na2CO3·10H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化 ( )26電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化 ( )27水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化 ( )28電解熔融態(tài)Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 ( )29把飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe(OH)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體 ( )30H2S溶于水顯酸性，是因?yàn)镠2S2HS2 ( )31H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 ( )32碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3NaHCO ( )33NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4=NaHSO ( )34Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分