初中化學(蘇教版)知識點總結

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 化學改變了世界這種生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化（chemical change），也叫化學反應。沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化（physical change）?；瘜W變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，化學變化的過程常常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W實驗儀器：試管、試管夾、錐形瓶（有刻度）、燒杯（有刻度）、水槽、集氣瓶、量筒（有刻度）、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。做實驗發(fā)生意外：（1） 燙傷：立即用水沖洗燙傷處，再涂上燒傷膏。（2） 酸、堿灼傷：應先用大量的水沖洗灼傷處。若試劑濺入眼睛內(nèi)，千萬不要用水揉眼睛。提倡使用防護眼鏡。（3） 實驗臺上

2、起了火：移開可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅火器?；顒犹斓兀?、 怎樣把試劑瓶中的液體倒入試管？如何用滴管向試管中滴加液體？怎樣把粉末狀或塊狀固體裝入試管中？試劑瓶塞為什么要倒放？為什么標簽要對著手心？不可把滴管伸入試管內(nèi)。不可把滴管放在實驗桌上。不可倒持滴管。2、 怎樣點燃和熄滅酒精燈？使用酒精燈應注意哪些事項？怎樣給試管中的液體加熱？應注意哪些問題？怎樣給試管中的固體加熱，應注意哪些問題？為什么不能向燃著的酒精燈中添加酒精？為什么不能用嘴吹滅酒精燈火焰？試管口為什么不可對著自己或他人？試管內(nèi)液體的量為什么不能超過試管容積的1/3？開始加熱時，如何預熱試管？應按怎樣的順序安裝各種儀器？試管

3、口為什么要略低于試管底？3、 如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)？量取15mL水，應選用多大規(guī)格的量筒？4、 儀器的連接與洗滌。第二章 水和溶液分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運動。過濾操作要求：1、 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡。2、 漏斗末端應緊貼燒杯內(nèi)壁。3、 液體應沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于濾紙邊緣。水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）是由分子構成的，分子（molecule）是構成物質(zhì)的一種基本粒子。原子（atom）也是構成物質(zhì)的一種基本粒子。物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學性質(zhì)（chemical property）。物質(zhì)不需要發(fā)生化

4、學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)（physical property），如物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等。長話短說：1、 水分子是不斷運動的，獲得或失去能量能改變水分子的運動速率和彼此的間隔距離。2、 水的三態(tài)變化是水分子的運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的。3、 水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實現(xiàn)天然循環(huán)。水的天然循環(huán)對地球上的生命活動具有重要意義。4、 江、河、湖水等天然淡水通過沉降、過濾、殺菌消毒等人工凈化方法可以轉變成生活用的自來水。5、 純凈物是由單一物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。過濾、蒸發(fā)、蒸餾等方法是常用的分離混合物的方法。由一種物質(zhì)生成兩種或

5、兩種以上其他物質(zhì)的化學反應，叫做分解反應（decomposition reaction）。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應，稱為化合反應（combination reaction）。長話短說：1、 在直流電作用下，水分子被破壞，構成水分子的氫原子和氧原子重新組合，形成氫分子和氧分子。氫分子和氧分子又能互相化合生成水分子。； （*如果反應前沒有氣體的話而生成氣體要標氣體符號，同樣，如果反應前沒有固體的話而生成固體要標固體符號。） 兩個氫氣和一個氧氣反應生成兩個水。叫做雙氧水。2、 水分解的產(chǎn)物之一氫氣是一種理想的能源。3、 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應，叫做分解反

6、應。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應，叫做化合反應。4、 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的化學性質(zhì)；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的物理性質(zhì)。5、 原子、分子是構成物質(zhì)的基本粒子。原子（不顯電性）由原子核（帶正電）和核外電子（一個電子帶一個單位負電荷）構成。其中原子核由質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）和中子（不帶電）組成。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。這個編號稱為原子序數(shù)。以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66X10-27kg）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相

7、對原子質(zhì)量（relative atomic mass）。長話短說：1、 分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子。2、 分子是由原子構成的，在化學變化中只是分子的種類發(fā)生了變化，原子的種類不會發(fā)生變化。3、 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子不顯電性。原子核是由質(zhì)子和中子構成的。4、 原子核外電子的排布可以用原子結構示意圖來表示。5、 相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量跟碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12的比值。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（solution）。像水這種起溶解作用的物質(zhì)叫做溶劑（solvent），食鹽這種被溶解的物

8、質(zhì)叫做溶質(zhì)（solute）。許多物質(zhì)都像氯化鈉一樣，溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫做電離（ionization）。長話短說：1、 溶液是溶質(zhì)的分子或離子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、 水是常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。3、 可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定量表示溶液的組成。 （溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）；4、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。第三章 我們周圍的空氣長話短說：1、 空氣的成分按體積計算大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.

9、03%。2、 空氣是一種重要的資源。3、 防治空氣污染是保護人類生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的重要舉措。元素（element）就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。有的物質(zhì)只由一種元素組成，它們屬于單質(zhì)（elementary substance）；有的物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，它們屬于化合物（compound）。國際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號來表示，這種符號叫做元素符號（symbols for elements）。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子就叫做化學式（chemical formula）?；瘜W式是表示物質(zhì)，而化學方程式是表示物質(zhì)的反應的。在化合物中，各元素的正負化合價的代

10、數(shù)和為零。化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（relative molecular mass）。長話短說：1、 元素是組成物質(zhì)的基本成分。元素符號、化學式是重要的化學用語。2、 只由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物。3、 化學式表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示構成該物質(zhì)的基本粒子。4、 由化學式可計算組成物質(zhì)的元素間的質(zhì)量關系。凡能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（catalyst）。排水法收集氧氣：先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連

11、續(xù)、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都可以與氧氣發(fā)生化學反應，這類反應屬于氧化反應（oxidation reaction）。由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）等都是氧化物。長話短說：1、 氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與許多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應。2、 在實驗室里可用分解過氧化氫等方法制取氧氣。（過氧化氫就是雙氧水）第四章 燃燒和燃料長話短說：1、通常所說的燃燒（cobust

12、ion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進可燃物完全燃燒。3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式（chemical equation）。在化學方程式中，通常用“”表示反應需要加熱，用“”或“”注明生成物是氣體或是沉淀。長話短說：1、 化學反應遵循質(zhì)量守恒

13、定律，因為在化學反應中原子種類不變，數(shù)目沒有增減。因此，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 化學方程式是表示化學反應的一種簡明語言，它能表示出反應物和生成物、化學反應發(fā)生的條件等。3、 書寫化學方程式必須以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。長話短說：1、 燃料的燃燒對生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對于節(jié)約能源、減少環(huán)境污染非常重要。2、 化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具有廣泛的用途。3、 化學科學的發(fā)展推動了化學工業(yè)的發(fā)展，化學改變了世界。4、 二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體；不能燃燒，也不支持

14、燃燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學反應；是植物進行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對大氣環(huán)境造成了不良影響。第五章 常見的酸和堿酸堿指示劑：有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。實驗表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實驗，化學上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍色。我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子

15、的化合物叫做酸（acid）。氫氧根（OH）是由1個氧原子和1個氫原子結合而成的原子集團，又稱原子團。常見的原子團還有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、銨根（NH4+）等，它們常作為一個整體參加化學反應。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；鹽酸是HCl；氫氧化鈉是NaOH。在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。長話短說：1、 利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識別酸和堿。2、 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。3、

16、物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。4、 用PH試紙可以測定溶液的酸堿性強弱。PH<7的溶液顯酸性；PH>7的溶液顯堿性；PH=7的溶液顯中性。5、 酸和堿對生命活動具有重要意義。由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽（salt）。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應（neutralization reaction）。長話短說：1、 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。酸+堿=鹽+水，中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結合生成H2O。2、 中和反應能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、 利用中和反應的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學實驗中的許多實際問題。酸和堿有強烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上！

17、濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：，氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應得到石灰漿：CaO+H2O=Ca(OH)2如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應就叫做復分解反應（double decomposition reaction）。長話短說：1、 *鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重

18、要的酸和堿。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）HCl+NaOH=NaCl+H2O; 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;以前在前面（后面），生成物中依然在前邊（后面）；看化合價寫化學式；另外寫H2O；再看是否質(zhì)量守恒。2、 酸溶液中都含有H+，因此酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。3、 堿溶液中都含有OH-，因此堿類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。在解決化學變化中的計算問題時，首先要根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量之間的關系；然后，根據(jù)這個關系，列

19、比例式求解；最后，要對解題過程和結果進行檢查。初中化學實驗室常用儀器：一、 反應容器：1、 試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱后不能驟冷，防止炸裂。2、 蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂，也不能直接放在實驗臺上。3、 坩堝：常用于灼燒固體。4、 燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實驗。5、 燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應的容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。6、 錐形瓶：用作較大量液體反應的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時使用。加熱時需要墊上石棉網(wǎng)。二、 加熱儀器：1、 酒精燈：用于加熱，使用時注意不能向燃著的酒精燈里添

20、加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈火焰。2、 酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達1000OC左右，用于加熱需較高溫度才能發(fā)生的化學反應。三、 計量儀器：1、 托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應注意調(diào)節(jié)平衡。2、 量筒：用于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應的容器。3、 溫度計：用于測量物體的溫度。四、 固定和支持的儀器：1、 鐵架臺：用于固定和支持各種儀器。2、 試管夾：用于夾持試管。3、 試管架：用于放置試管。五、 分離物質(zhì)的儀器：漏斗、分液漏斗：用于分離、過濾和引流液體。六、 存放物質(zhì)的儀器：1、 廣口瓶：用作存放固體試劑。2、 細口瓶：用作分裝液體試劑。3、 滴瓶：用作存放液體試劑。4、

21、水槽：用于排氣集氣。5、 集氣瓶：用于收集或儲存少量氣體。七、 其他儀器：1、 藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。2、 研缽：用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。3、 玻璃棒：用于過濾、攪拌或轉移液體。4、 試管刷：用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。5、 石棉網(wǎng)：用作間接加熱，并使受熱均勻。6、 膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。第六章 海水中的化學人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制成金屬鎂。過程為：海水或鹵水氫氧化鈉氯化鎂鎂上述轉變過程中發(fā)生的化學反應主要有：長話短說：1、 海洋資源包括化學資

22、源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等，它們的總量是非常巨大的。2、 人類正在運用各種方法，開采、提取多種海洋資源，在合理開發(fā)海洋資源的同時，應重視保護海洋環(huán)境。3、 蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液（saturated solution），固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶（crystallization）。*化學上通常用溶解度（solubility）來表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀

23、態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。一般將20OC時溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1g10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。長話短說：1、 可通過蒸發(fā)結晶的方法從海水中得到食鹽。2、 在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。3、 溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。4、 溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。5、 重結晶法提純粗鹽的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。工業(yè)上采

24、用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉（NaHCO3）結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。流程如下：鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉純堿反應原理：實驗證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應，反應的化學方程式分別為：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一般都屬于復分解反應，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。長話短說：、 在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽（經(jīng)過精制）為原料，通過氨堿法制取純堿（）。、 碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應。、 純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。、 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生

25、的復分解反應實質(zhì)上是它們的離子相互結合的過程。第七章 金屬化學上把氧化物中的氧被奪去的反應叫做還原反應（）。長話短說：1、 大多數(shù)金屬具有共同的物理性質(zhì)，如具有金屬光澤、可以導電和導熱、延展性良好等。2、 金屬材料包括純金屬和合金，生活中廣泛使用的是合金。3、 工業(yè)煉鐵的主要化學反應原理是：人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。此類反應中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，我們把這類反應叫做置換

26、反應（displacement reaction）。長話短說：1、 金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。2、 金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。3、 鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易銹蝕。4、 在鋼鐵制品表面涂防護層或將鋼鐵制成合金可有效地減緩鋼鐵制品的銹蝕。5、 回收廢舊金屬有利于保護我們的生存環(huán)境，有利于金屬資源的充分利用。第八章 化學與健康通常人們把含有碳元素的化合物叫做有機化合物（organic compound），簡稱有機物，而把除有機物以外的其他化合物，如酸、堿、鹽和氧化物等，統(tǒng)稱為無機化合物（inorganic c

27、ompound），簡稱無機物。在人類所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素等有機物。我們熟悉的白糖，化學名稱叫蔗糖（C12H22O11），它是由C、H、O三種元素組成的。蔗糖只是糖類的一種，葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（C6H10O5）n等都屬于糖類，又叫碳水化合物（carbohydrate）。人體攝入的糖類物質(zhì)主要是淀粉。淀粉分子是一種長鏈分子，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等，屬于高分子化合物（macromolecular compound）。 油脂比相同質(zhì)量糖類所釋放熱量的兩倍還多。成人每天需要攝入50g60g油脂，消耗不完的油脂就在人體內(nèi)以脂肪的形式儲存起來，一旦體內(nèi)缺少糖類食物，這些脂肪就會分解釋放出熱能。食物中的蛋白質(zhì)進入人體后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人體吸收的另一類重要有機物氨基酸。維生素A有助于保護視力，缺乏維生素A，會引起夜盲癥。維生素C（