《 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 》（一物質(zhì)的量） ppt課件

1、 第一課時(shí) 物質(zhì)的量;例如：例如：C + O2 = CO2 C + O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 質(zhì)量質(zhì)量 : :微粒數(shù)：微粒數(shù)： 12g 32g 44g 12g 32g 44g1 1 11 1 1宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量微觀微觀( (微粒數(shù)微粒數(shù)) )中學(xué)我們學(xué)過(guò)許多化學(xué)反響中學(xué)我們學(xué)過(guò)許多化學(xué)反響 這個(gè)化學(xué)方程式的含義是什么？ ;我們知道，化學(xué)反響是原子、離子或者我們知道，化學(xué)反響是原子、離子或者分子之間按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)展的，對(duì)此分子之間按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)展的，對(duì)此不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量量.32.32克氧中含有多少氧原子，克氧中含有多少氧原子，1010個(gè)

2、原個(gè)原子質(zhì)量是多少克？我們無(wú)從得知！子質(zhì)量是多少克？我們無(wú)從得知！ 看來(lái)我們需求引入一個(gè)新的物理量，作為一看來(lái)我們需求引入一個(gè)新的物理量，作為一個(gè)橋梁個(gè)橋梁, ,把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)絡(luò)起把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)絡(luò)起來(lái)來(lái). .; 在現(xiàn)實(shí)生活中，為了消費(fèi)生活的方便，那在現(xiàn)實(shí)生活中，為了消費(fèi)生活的方便，那人們嘗嘗規(guī)定一些計(jì)量單位人們嘗嘗規(guī)定一些計(jì)量單位, ,如一天如一天2424個(gè)小時(shí)，個(gè)小時(shí)，一打雞蛋是一打雞蛋是1212個(gè)，一副撲克牌是個(gè)，一副撲克牌是5454張等等，顯張等等，顯然我們可以很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集然我們可以很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集合體，將宏觀和微觀聯(lián)絡(luò)起來(lái)

3、，比如，可用確合體，將宏觀和微觀聯(lián)絡(luò)起來(lái)，比如，可用確定一個(gè)集體的方法定一個(gè)集體的方法, ,確定一個(gè)水分子的集體，確定一個(gè)水分子的集體，這一定數(shù)目水分子粒子的集體就把水可稱量這一定數(shù)目水分子粒子的集體就把水可稱量物與水分子粒子聯(lián)絡(luò)起來(lái)了物與水分子粒子聯(lián)絡(luò)起來(lái)了. .為此國(guó)際為此國(guó)際科學(xué)界引入了物質(zhì)的量這樣一個(gè)物理量來(lái)聯(lián)絡(luò)科學(xué)界引入了物質(zhì)的量這樣一個(gè)物理量來(lái)聯(lián)絡(luò)宏觀與微觀宏觀與微觀, ,; 宏 觀質(zhì)量微 觀 (微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量;概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 概念：1 1、物質(zhì)的量：、物質(zhì)的量：?jiǎn)挝唬耗柡?jiǎn)稱摩單位：摩爾簡(jiǎn)稱摩 或或 mol mo

4、l符號(hào)：符號(hào)：n na a、物質(zhì)的量是一個(gè)根本物理量；是一個(gè)公用、物質(zhì)的量是一個(gè)根本物理量；是一個(gè)公用名詞，不能拆開(kāi)了解，不能了解為物質(zhì)的質(zhì)名詞，不能拆開(kāi)了解，不能了解為物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量。量或物質(zhì)的數(shù)量。留意：留意：;b b、物質(zhì)的量描畫(huà)的對(duì)象是粒子集體、物質(zhì)的量描畫(huà)的對(duì)象是粒子集體c c、粒子指原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、粒子指原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子。不適用與宏觀物質(zhì)，在運(yùn)電子等微觀粒子。不適用與宏觀物質(zhì)，在運(yùn)用摩爾時(shí)，必需指明粒子原子、分子等用摩爾時(shí)，必需指明粒子原子、分子等的種類的種類例如：能表示為例如：能表示為1molNa+1molNa+，0.5molH2

5、O0.5molH2O，2mole-2mole- 不能表示為：不能表示為：1mol1mol小麥粒子小麥粒子 ;學(xué)以致用學(xué)以致用判別以下寫(xiě)法正誤： 11mol氧； 2摩爾是七個(gè)根本物理量之一 ； 31mol種子； 錯(cuò)，沒(méi)有指明粒子的種類，改成1molO或1molO2 錯(cuò) 摩爾是物質(zhì)的量的單位 錯(cuò)，摩爾只適用于微觀粒子，不適用與宏觀物質(zhì) ;每打每打12支支打打生活小常識(shí)生活小常識(shí)鉛筆支數(shù)鉛筆支數(shù);宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體，作為計(jì)量單位，科學(xué)上，物質(zhì)的量集合體，作為計(jì)量單位，科學(xué)上，物質(zhì)的量用用1212克碳所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作克碳所含

6、的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位為計(jì)量單位, ,它就是它就是“摩爾摩爾. .國(guó)際上規(guī)定國(guó)際上規(guī)定1mol1mol粒子的集體所含有的粒子與粒子的集體所含有的粒子與0.012kg12C0.012kg12C所含所含原子數(shù)一樣，約為原子數(shù)一樣，約為6.026.02 1023.1023. 我們把我們把1mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù);單位：?jiǎn)挝唬簃ol-1 mol-1 / /摩爾摩爾2 2、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)：概念：概念：0.012Kg12C0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目。所含的碳原子數(shù)目。 符號(hào)：符號(hào)：NANA數(shù)值：數(shù)值：NA

7、6.02X1023 mol-NA6.02X1023 mol-1 1 概念：;感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)假設(shè)把假設(shè)把6.026.0210231023個(gè)直徑為個(gè)直徑為2.5cm2.5cm的硬幣排的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8240.8億次億次假設(shè)把假設(shè)把 6.02 6.021023 1023 粒米給全球粒米給全球6060億人吃，億人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。 ;物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及粒子數(shù)之間的物

8、質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及粒子數(shù)之間的關(guān)系：關(guān)系：;物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及；粒子數(shù)之間物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及；粒子數(shù)之間的關(guān)系：的關(guān)系： N = n N = n NANA 或：或：微觀粒子數(shù)微觀粒子數(shù)= =物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù);例題一例題一在在0.5molO20.5molO2中含有的中含有的O2O2的分子數(shù)目是多的分子數(shù)目是多少？原子數(shù)目是多少？少？原子數(shù)目是多少？解：解：1O2的分子數(shù)的分子數(shù)為為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個(gè)個(gè)/mol = 3.01 1023個(gè)個(gè) (2)O2的原子數(shù)為：的原子數(shù)為：N = 2n NA = 6.02 1

9、023個(gè)個(gè) 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)原子數(shù)為個(gè)原子數(shù)為6.02 1023個(gè)個(gè);31 6.02 1 6.02 10231023個(gè)個(gè)CO2 CO2 分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為 mol mol2 2、1.8061.80610241024個(gè)個(gè)FeFe原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為 mol mol3 3、0.5molO20.5molO2中含有的氧氣分子數(shù)目是中含有的氧氣分子數(shù)目是 個(gè)個(gè) 4 4、0.5molO20.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是中含有的氧原子數(shù)目是 個(gè)個(gè)13.013.01102310236.026.0210231023練習(xí)一：; 2molH2SO4中

10、氧原子的物質(zhì)的量為中氧原子的物質(zhì)的量為_(kāi) _mol，氫原子的數(shù)目為，氫原子的數(shù)目為_(kāi) _個(gè)個(gè)練習(xí)二：; 2molH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為中氧原子的物質(zhì)的量為_(kāi)8_mol，氫原子的數(shù)目為，氫原子的數(shù)目為_(kāi)46.02 1023_個(gè)個(gè)練習(xí)二：;小結(jié)小結(jié) 由于由于0.012Kg12C0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目約為所含的碳原子數(shù)目約為6.026.0210231023，這樣，就可以用物質(zhì)的量這，這樣，就可以用物質(zhì)的量這個(gè)物理量將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒個(gè)物理量將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子的數(shù)目聯(lián)絡(luò)起來(lái)。子的數(shù)目聯(lián)絡(luò)起來(lái)。質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 粒子數(shù)粒子數(shù)0.012Kg12C約為約

11、為6.026.0210231023個(gè)個(gè)C C;如今我們知道，如今我們知道，1mol1mol不同物質(zhì)所含有的粒子不同物質(zhì)所含有的粒子數(shù)是一樣的，它們的質(zhì)量能否一樣呢？數(shù)是一樣的，它們的質(zhì)量能否一樣呢？;1molC的質(zhì)量為的質(zhì)量為12g，那么，那么1mol其它粒子的質(zhì)其它粒子的質(zhì)量是多少呢？量是多少呢？;摩爾質(zhì)量概念：;摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?？梢粤私鉃椋嚎梢粤私鉃椋?mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 單位：?jiǎn)挝唬篻 mol-1 g mol-1 或或 kg mol-1 kg mo

12、l-1 概念：;C + O2 = CO2 微觀微觀 一個(gè)一個(gè)C原子原子 一個(gè)一個(gè)O2分子分子 一個(gè)一個(gè)CO2分子分子擴(kuò)展擴(kuò)展6.021023 擴(kuò)展擴(kuò)展6.02102 擴(kuò)擴(kuò)展展6.021023 1 mol C 原子原子 1 mol O2 分子分子 1 mol CO2 分子分子(宏觀宏觀) 質(zhì)量質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 由于元素原子的質(zhì)量比由于元素原子的質(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比，元素相對(duì)原子質(zhì)量比， 所以可求出：所以可求出： x=32g y=44g摩爾質(zhì)量怎樣求摩爾質(zhì)量？怎樣求摩爾質(zhì)量？12 32 44;C + O2 =

13、 CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？怎樣求？由此可見(jiàn)：由此可見(jiàn)：1 mol1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量, ,假設(shè)以克假設(shè)以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。;C + O2 = CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？怎樣求？這是巧合嗎？這是巧合嗎？ 原來(lái)科學(xué)家中確定阿伏加德羅原來(lái)科學(xué)家中確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋:NA :NA 定為定為 0.012Kg12C 0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)目目;公式公式: :摩爾質(zhì)量m = M n 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)

14、所具有的質(zhì)量。單位：?jiǎn)挝唬篻 mol-1 g mol-1 或或 kg mol-1 kg mol-1 g g/mol mol;物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)NA;NANAMMNnm難見(jiàn)、難稱量難見(jiàn)、難稱量微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)可見(jiàn)、可稱量可見(jiàn)、可稱量物質(zhì)的量物質(zhì)的量可見(jiàn)：;1 1、a.1 mol H2Oa.1 mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g 2、 a.Na的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 b.NaCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 c.SO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 。 c.1 mol Na c.1 mol N

15、a 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g g練習(xí)：181858.558.52323232323 g/mol23 g/mol58.5 g/mol58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol;3、參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：、參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：19.8 g H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。210.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。30.25 mol CaCO3的質(zhì)量的質(zhì)量 。42.0 mol H2O的質(zhì)量的質(zhì)量 。0.1 mol0.1 mol25 g36 g練習(xí)：;一“物質(zhì)的量和“摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬好璁?huà)對(duì)象：基準(zhǔn)：表述方法：用于表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的物理量，是國(guó)際單位制個(gè)根本物理量之一n摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 mol分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒阿氏常數(shù)。任何粒子集體假設(shè)含有阿氏常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是1mol在