普通化學(xué)—期末考試卷王關(guān)民大卷

1、第一學(xué)期普通化學(xué)（）考試試卷大題一二三四五總分得分一、單選題(1×20=20分)（ c ）1. 下列函數(shù)中不是狀態(tài)函數(shù)的是： A. 焓B. 內(nèi)能C. 熱D.吉布斯函數(shù)（ ）2. N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g） 中N2、H2、NH3的化學(xué)計量數(shù)分別為：A.1, 3, 2 B.-1, -3, 2 C.1, 3, -2 D. -1, -3, -2（ d ）3. 原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則： A能量最低、洪特規(guī)則、鉆穿效應(yīng) B能量守恒原理、保里原理、洪特規(guī)則C能級交錯、保里原理、洪特規(guī)則 D能量最低、保里原理、洪特規(guī)則（ c ）4. 某化學(xué)反應(yīng)A(g) + 2B(s

2、) = 2C(g)的rHm < 0，則下列判斷正確的是：A僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B僅在高溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行（ ）5. 下列哪一個反應(yīng)的焓變等于CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：ACO(g) + C(s) = CO2(g) rHm，1BCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) rHm，2CO2(g) + C(s) = CO2(g) rHm，3D2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm，4（ ）6. 根據(jù)量子力學(xué)，一個原子軌道是指：A含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同  Bn具有一定數(shù)值

3、的一個波函數(shù)  Cn，l，m三個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)  Dn，l，m，ms四個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)（ a ）7. 下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A. HFB. HClC. CH4D. H2S（ b ）8元反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在一定溫度下，p（O2）不變，p（NO）增加到原來的2倍，則反應(yīng)速率增加到原來的：A. 2倍 B. 4倍 C. 9倍 D. 不變（ c ）9. 在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動狀態(tài)，其中能量最高的電子是： A. 1，0，0， B. 2，1，0， C. 4，2，0， D. 4，

4、1，0, （ d ）10. . 在下列溶液中，酸度最大的是：（A）0.2mol·dm-3HAc溶液（B）0.2mol·dm-3HAc和等體積蒸餾水的溶液（C）0.2mol·cm-3HAc和等體積0.2mol·dm-3NaAc的混合溶液（D）0.2mol·cm-3HCl和0.2mol·cm-3NH4Cl溶液（ b ）11. 下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是：A.HI B.HBr B.HF D. HCl（ a ）12. 下列原子中電子的運(yùn)動狀態(tài)表示不合理的是：A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=0, m=-2,

5、ms=+1/2C. n=5, l=4, m=4, ms=-1/2 D. n=6, l=4, m=4, ms=+1/2（ b ）13. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是：A. NH3 B. HCO3- C. H2S D. HAc（ c ）14. 下列條件改變時，能影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K改變的是：A. 總壓強(qiáng) B. 濃度 C. 溫度 D. 分壓（ ）15. 反應(yīng)，H2濃度開始為5mol.dm-3，10秒后，H2的濃度變?yōu)? mol.dm-3，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：A. 3 mol.dm-3.S-1 B. 1 mol.dm-3.S-1 C. 0.3 mol.dm-3.S-1D.

6、 0.1 mol.dm-3.S-1（ ）16. . 難溶電解質(zhì)M2X的溶度積為KSP，它在炮和溶液中的溶解度S等于：A. B. C. D. （ b ）17. 溴水中，Br2分子與水分子之間存在：A. 取向力、誘導(dǎo)力B. 誘導(dǎo)力、色散力  C. 取向力、色散力       D. 誘導(dǎo)力       E. 色散力（ c ）18.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是：A. N2 B. 乙烯 C. 乙烷 D.O2（ ）19. 下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：AAlCl3 B

7、. SiCl4 C. 金剛石 D. H2O （ c ）20. 對一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法正確的是：A. rHm 越負(fù)，反應(yīng)速率越快 B. rGm越小，反應(yīng)速率越快C. 活化能越小，反應(yīng)速率越快 D. 活化能越大，反應(yīng)速率越快二、填空題 （0.5×30=15分）1原子的波函數(shù)（r,）可分解為R（r）Y（,）兩部分，其中R（r）叫做 波函數(shù)；Y（,）叫做 波函數(shù)。2n=3，l=1的原子軌道的名稱是 （用符號表示），它在空間共有 種空間取向， 個等價軌道，若半充滿是應(yīng)有 個電子。3反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g），開始加入N2（g）、H2（g），此時K Q（J），當(dāng)達(dá)到平

8、衡時K Q（J），此時再往里加入H2（g），則K Q（J），當(dāng)再達(dá)到平衡時，K Q（J）。4. 寫出下列各化合物分子的空間構(gòu)型，成鍵時中心原子的雜化軌道類型以及分子的電偶極矩（大于或等于零）（1×55分）化合物分子空間構(gòu)型中心原子雜化軌道類型分子電偶極矩CH4正四面體H2O折線spBF3平面三角形HgCl2直線NH3三角錐5. 原子序數(shù)為24的元素的核外電子排布式為： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ，外層電子排布為：_1_，在周期表中屬于_四_周期， _VI B_族，屬于_d_ 區(qū)元素。三、判斷題(1×10=10分)（對的，在題前括號內(nèi)填“+”號，

9、錯的填“-”號）（ ）1對化學(xué)反應(yīng)而言，不做非體積功時其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（ ）2一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（ ）3催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素。 （ ）4化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的系數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。 （ ）5系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，Q、不同，所以Q+w不同。 （ ）6原子軌道和電子云的圖形完全一樣。 （ ）7 S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。 （ ）8三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（ ）9角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號是p。（ ）10根據(jù)質(zhì)量作用定律,反應(yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率常數(shù)增大。四、問答題(3×5=15分)

10、1 試用活化分子，活化能的概念說明濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響？2. 解釋下列問題: CF4是氣體，CCl4是液體，而CI4是固體。3由雜化軌道理論可知，在CH4、PCl3、H2O分子中，C、P、O均采用sp3雜化，為什么由實(shí)驗(yàn)測得PCl3和H2O的鍵角分別為102°和104.5°，都比CH4的鍵角109°28??？.五、計算題（10×440分）1、已知反應(yīng)： (298.15 K)/(kJ. mol-1) -110.525 0 -74.81 -241.818(298.15 K)/(J. mol-1 . K-1) 197.674 130.684 186

11、.264 188.825求，（1）求此反應(yīng)在400K時的K。 （2）判斷此反應(yīng)在400K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？2、將Pb(NO3)2溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合溶液中Pb(NO3)2的濃度為0.10 mol.dm-3，問：（1）當(dāng)在混合溶液中Cl的濃度等于2.0×104 mol.dm-3時，是否有沉淀生成？（2）當(dāng)混合溶液中Cl的濃度多大時，開始生成沉淀？（3）當(dāng)混合溶液中Cl的濃度等于5.0×103 mol.dm-3時，殘留于溶液中的Pb2+的濃度為多少？ （已知：Ks(PbCl2)=1.17×105）.3、已知氨水溶液的濃度為0.10 mol.dm-3。（Kb(NH3)=1.7