中考化學專題復習最新整理

1、實用標準文檔坐標曲線題例下列四個圖像能正確反映對應的實驗操作的是（）口生石灰的質(zhì)黃流航的質(zhì)量稀獨放的質(zhì)量B固體的質(zhì)晏生成孔體的質(zhì)量o稀液酸的質(zhì)量D沉淀的質(zhì)量反應時間CA.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B,向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸C.向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫D.向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸一、選擇題MnO1 .已知：2KC1。=斤=2KC1+3QT,如圖表示一定質(zhì)量的KClQs和MnQ固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成Q的質(zhì)量C.固體中MnQ的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)

2、利用數(shù)字化傳感器測得燒）2 .某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NazSQ和H2SQC.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應文案大全實用標準文檔3題圖第2題圖第3 .向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若X軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項與圖不相符合的是()選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸表示的含義A二氧化鎰過氧化氫溶液二氧化鎰的質(zhì)量BtC的水硝酸鉀tC時硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D飽和石灰水生

3、石灰溶液的質(zhì)量4 .下列能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的圖像是（）尬$分數(shù)京第4題圖A.圖1表示一定壓強下，氧氣在水中的溶解度B.圖1表示一定壓強下，氫氧化鈣在水中的溶解度C.圖2表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D.圖2表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化5.向一定質(zhì)量AgNO和Cu（NO）2的混合溶液中加入過量的的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀文案大全實用標準文檔B,圖標上bc段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NQ）2溶液反應C. b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+,金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgD. c點

4、和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同6.下列圖像能正確反映對應操作中各量變化關系的是（）體玷素量,國中元質(zhì),第6題圖A.將水通電一段時間B.加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣C.將未打磨過的鋁片放入足量的稀鹽酸中D.20c時，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中7. 下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（）有罐化劑無催化刑反應時間總良良時間人血氧化鈉漏液質(zhì)量收余屬質(zhì)堂7n（第7題圖）A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣8. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液8.下列四個

5、圖像能正確反映實驗變化關系的是（）文案大全實用標準文檔A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水B.氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二、填空與簡答題10 .小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：第10題圖(1)A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是(寫化學式)。(2)AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)BC段發(fā)生反應的化學方程式是。(4)CD段pH上升的原因是。11 .現(xiàn)有10%的N&CO溶液

6、，請按下面要求回答：向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌。反應中生成的CO2質(zhì)量的變化如下：文案大全實用標準文檔加入的鹽酸質(zhì)量/g018.2536.554.757391.25生成的CO2質(zhì)里/g00a2.24.4b表中a的值為,b的值為。請繪出生成CQ的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關系圖。1。、質(zhì)量依5.04.00102030405060708090100第11題圖）（2）碳酸鈉與鹽酸的反應分為兩步：Na2CO+HCl=NaHCOb+NaCl;若其他條件不變，改用20%的鹽酸進行滴定，請結(jié)合上述曲線，分析新曲線的起點與最高點所對應的橫縱坐標位置。起點橫坐標,縱坐標。最高點橫坐標,縱坐標。

7、12.請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。第12題圖打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應_（填“放熱”或“吸熱”），反應的化學方程式為。（2）實驗測得反應中產(chǎn)生氣體的速度（V）與時間（t）的關系如圖，請根據(jù)t1t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為文案大全實用標準文檔(2)在一定量的AgNO和Cu(NQ)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下圖描述相關變化曲線，一定不正確的是。O的質(zhì)量WF”的質(zhì)量明的質(zhì)量依321液金禹種溶中屬于美

8、三、計算題13.菱鐵礦(主要成分是FeC。)是煉鐵的原料。現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸,充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。已知：FeCO3+HaSO=FeSO4+COT+HkO菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水。請計算:(1)20.0g菱鐵礦中FeCO的質(zhì)量為g。列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。文案大全實用標準文檔例B【解析】生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了溶劑，則溶質(zhì)會析出，A錯誤；等質(zhì)量鋅、鐵與等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，橫坐標為稀鹽酸，質(zhì)量相等的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相

9、等，因此斜率相同，B正確；三氧化二鐵與CO在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量不可能為0,C錯誤；稀硫酸加入后立即產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，所以應從0點開始，D錯誤。熱點題型精練參考答案MnO1. A【解析】氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KC1O3=2KC1+3QT,根據(jù)化學方程式可以看出MnO2是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化，C錯誤；由于氯酸鉀要加熱到一定的溫度時才開始發(fā)生反應，產(chǎn)生O2,當完全反應時，KC1O3中的氧全部轉(zhuǎn)化為O2,Q的質(zhì)量達到最大值，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小直至反應停止，反應結(jié)束后，固體中氧元素的質(zhì)量只是MnQ中氧元素的質(zhì)量，A正確、B錯誤；由于反應前后鉀元素的

10、質(zhì)量沒有發(fā)生變化，但固體總質(zhì)量減小，所以鉀元素的質(zhì)量分數(shù)從反應開始到結(jié)束一直增大，反應結(jié)束后達到最大值，D錯誤。方法指導：如何解答坐標曲線類試題？解答此類試題時，首先要做到“五看”，一看坐標（橫、縱坐標的含義）、二看起點（圖像的起點）、三看拐點（圖像的拐點及終點）、四看比例（看圖像中橫縱坐標的比例關系）、五看特征（看圖像的走向，如上升還是下降等）；其次把圖像表示的意義與化學知識有效地結(jié)合起來，找出圖像與相關化學知識的具體關系即可。具體詳情如下：向鹽酸中不斷加水起點aa點pH<7,說明起始溶液顯酸性交點bb點pH=7,隨著溶液的稀釋，溶液顯中性文案大全實用標準文檔終點cc點pH>7,

11、溶液最終顯堿性稀釋的過程中，酸性不會變?yōu)閴A性，曲線只會無限接近pH=7這條直線，b、c點錯誤2. D【解析】c點的pH小于7,溶液顯酸性，A錯誤；a點的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，B錯誤；由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，最后溶液顯酸性，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯誤；由a點到b點的pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，D正確。3. D【解析】AV二氧化鎰是過氧化氫分解反應的催化劑，反應前后一氧化鎰的質(zhì)量不變BV固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關，溫度一定

12、時，溶解度不變CV氯化銀不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的過程中，氯化銀質(zhì)量不變Dx向飽和石灰水中加入生后灰，生石灰與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，由于飽和石灰水中的溶劑減少，導致一部分氫氧化鈣固體析出，使原飽和溶液的質(zhì)量減少4. C【解析】一定壓強下，氣體溶解度隨溫度的增大而減小，A錯誤；一定壓強下，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，B錯誤；一定溫度下，向水中加入硝酸鉀，質(zhì)量分數(shù)應該是從零開始，D錯誤。5. B【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，鋅的活動性大于銅，銅的活動性大于銀。根據(jù)優(yōu)先置換原則可知，鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應。由圖像可知，從一開始到b點是鋅與硝酸銀反應，bc段表示

13、鋅與硝酸銅反應，cd段表示鋅有剩余。取a點溶液，由于溶液中含有未反應完的硝酸銀，滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；圖標上bc段表示鋅與硝酸銅反應的過程，由于65份鋅與硝酸銅反應生成了64份的銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增加，B正確；b點表示硝酸銀全部反應完，硝酸銅即將開始反應，故溶液中含有的金屬離子有鋅離子和銅離子，金屬單質(zhì)有鋅和銀，C錯誤；c、d兩點表示硝酸銅全部反應完，因此兩點的溶液中只含有硝酸鋅，金屬單質(zhì)含有鋅、銀、銅三種金屬，D錯誤。6. C【解析】AX電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1BX根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后鎰元素的質(zhì)量不變文案大全實用標準文檔CV由于鋁片

14、表面有未打磨的氧化鋁，反應時鹽酸先和氧化鋁反應，氧化鋁反應完后，再與鋁反應產(chǎn)生氫氣，直至鋁片反應完DX氧化鈣與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，且氧化鈣消耗了溶劑，因此溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，氧化鈣反應完全后隨著溶液的冷去卜溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，但是由于氧化鈣和水反應消耗了一部分水，使得飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少，最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比變化前應減少7. C【解析】催化劑改變的是反應速率，不改變產(chǎn)物的質(zhì)量，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，B正確；C圖橫坐標為金屬質(zhì)量，當加入等量的金屬時，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣多，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多

15、，當酸反應完后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量將不再增加，圖中鋅與鐵的曲線弄反了，C錯誤；酸堿鹽之間發(fā)生反應時，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸發(fā)生中和反應，將鹽酸反應完后再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，D正確。8. A【解析】根據(jù)題干信息“足量的鎂和鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中”，可知酸沒有剩余，即反應消耗的酸質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該反應生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂比鐵活潑，則鎂比鐵反應速率快，A正確。其余選項解釋如下：麻波的痂量一一一有揮播邕出黑牝氫三體使漆液前量忒亍左砥酸臭有吸水，士喝牧空氣中的水貨使溶漉垢*增加冏市父椎戒木他。社K于金工中的浪址皎的，史牝能胃的時如，席淹的質(zhì)員口度質(zhì)的質(zhì)量分批

16、n用被加的加髀度隨國度升高而地九加真地和舉我役行津質(zhì)析出一麻附加黃分戰(zhàn)不也鼓就化色_.一的灌醉度冠溫度升KT。，高而減小、如熱耳飽和需消行浪航而出.7?嗎逛總質(zhì)堂衿上洛液的里員工Ac+o?=c(>x可揖.泰加反垃妁虱三鳥反應生或的二n化碟才4小威比由IIM如景氣就中毛山幼翁干依砰不變耳推的時阿*氣中為仆ftt柴航九的子">>.弗注的財間，r氣中體分數(shù)_生版*的子1=文案大全實用標準文檔9 .A【解析】NaOH的pH大于7,向氫氧化鈉溶液中不斷加水，NaOH的濃度減小，pH隨之降低，但它仍然是堿，不會小于或等于7,只是pH越來越接近于7,A錯誤；氯酸鉀和二氧化鎰混合加

17、熱制取氧氣，二氧化鎰是催化劑，化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，B正確;在硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，先中和硫酸，等硫酸完全反應后再與硫酸銅反應，也就是剛開始不能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，C正確；某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達到飽和狀態(tài)后溶液質(zhì)量不變，D正確。10 .(1)HCl和CaCl2(2)產(chǎn)生氣泡(3)Na2CQ+CaCl2=2NaCl+CaCOj(4)Na2CO液顯堿性(其他合理答案也可)(2)NaHCQ+HCl=NaCl+H2O+COT(3)18.25036.54.412.研究一：(1)放熱M什2HCl=MgCb+H4(2)溫

18、度研究二：(1)CuSO4+Fe=FeSO+Cu(2)B【解析】研究一：(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應放熱，鎂與鹽酸反應會生成氫氣和氯化鎂，化學方程式為：M時2HCl=MgCl2+HJ。(2)通過圖中的反應速率可以看出，在3t2時間段速率加快，所以化學反應速率受溫度等因素影響；研究二：(1)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO+Fe=FeSO+Cuo(2)由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅，A正確；硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)最后會減小到零，B錯誤；鐵和硝酸銀反應

19、生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，C正確；鐵剛與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，最后只剩下亞鐵離子，D正確。13.(1)11.6(2)【信息梳理】文案大全實用標準文檔需要求的量所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析或計算公式將(1)求得的20.0g菱鐵礦中FeCOs的質(zhì)量代入化學方程式FeCO3+hbSQ=FeSO,+COT+H2O中可計算出反應所消耗的硫酸的質(zhì)量，再用求得的硫酸的

20、質(zhì)量除以反應完全時消耗的稀硫酸的總質(zhì)量，即可求得所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)需要知道的量20.0g菱鐵礦中FeCOs的質(zhì)量、反應完全時消耗的稀硫酸的總質(zhì)量已知的量(1)中求得20.0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為11.6g、反應完全時消耗的稀硫酸的總質(zhì)量為50.0g解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFeCO+HaSO=FeSO+COT+H>O1169811.6gx98x=11611.6gx=9.8g9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一30*19.6%50g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%o【解析】(1)由圖像的縱坐標，可以看出固體質(zhì)量由20.0g減少到8.4g,雜質(zhì)不參與反應也不溶于水，所以最后得到的8.4g固體為雜質(zhì)，則固體減少的質(zhì)量為FeCQ的質(zhì)量,即20.0g-8.4g=11.6g。文案大全然應處，恪也防火或一艮沁。殳南償官洗苴，尊公尊2的人.£咻多寸磊晶人”辦夕括奧內(nèi)人勿中，手3那4JU1的工效力力后寺見文夫社服,我上加懂僮A的序司的唾至狀,又“貓，顯南柯慶二比布不的辱2乂岫蝠£2招的fj乙各行各義從此人員H布工斯的存3,。從區(qū)也的相JG。