原電池電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池電極反應(yīng)式的書寫一、一次電池 1、伏打電池：（負(fù)極Zn，正極Cu，電解液H2SO4）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)離子方程式 2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe，正極C，電解液NaCl溶液)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： , , (鐵銹的生成過程)3.鋁鎳電池：（負(fù)極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： (海洋燈標(biāo)電池)4、鋁空氣海水（負(fù)極鋁，正極石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，電解液海水）負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)式為： （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負(fù)極： 正極：

2、2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極： 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負(fù)極： 正極 ： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極Al，正極Mg，電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 正極(Mg）：

3、總反應(yīng)化學(xué)方程式： 二、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫1、注意電解質(zhì)溶液的改變會引起電極正負(fù)的改變在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時插入稀H2SO4和濃HNO3中，寫出兩池的電極反應(yīng)式。在稀H2SO4作電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極（Al）： ；正極（Cu）： 。在濃HNO3作電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極（Cu）： ；正極（Al）： 總反應(yīng)離子方程式 2、注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會引起電極反應(yīng)的改變將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連的原電池,電解質(zhì)為KOH溶液負(fù)極： ；正極： ?？偡磻?yīng)離子方程式 三、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1

4、、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸）放電時：負(fù)極： Pb 正極： 總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極Cd 、正極NiOOH、電解液: KOH溶液） 放電時 負(fù)極： 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2四、燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃

5、燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列幾種情況，但總反應(yīng)式均相同：（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2H2 + O2 = 2H2O （3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）     負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2H2 +

6、 O2 = 2H2O說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+ 2、水溶液中不能出現(xiàn)O2 3、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH 2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似 ）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O總反應(yīng)離子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32+ 6H2O 3、甲烷燃料電池(1)堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O(2).酸性電解質(zhì)

7、（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：   負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O原電池電極反應(yīng)式的書寫(答案）一、一次電池 1、伏打電池：（負(fù)極Zn，正極Cu，電解液H2SO4）負(fù)極： Zn2e=Zn2+ 正極： 2H+2e=H2 總反應(yīng)離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe，正極C，電解液NaCl溶液)負(fù)極： 2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3

8、H2O (鐵銹的生成過程)3.鋁鎳電池：（負(fù)極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液)負(fù)極： 4Al12e=4Al3+ 正極：3O2+6H2O+12e=12 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)4、鋁空氣海水（負(fù)極鋁，正極石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，電解液海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+ 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH 總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負(fù)極：Zn2e=Zn2+ 正極：2MnO2+2NH4

9、+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負(fù)極：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正極 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn + Ag2O

10、= ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極Al，正極Mg，電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O 正極(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH總反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2二、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫1、注意電解質(zhì)溶液的改變會引起電極正負(fù)的改變在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時插入稀H2SO4和濃HNO3中，寫出兩池的電極反應(yīng)式。在稀H2SO4作電解質(zhì)溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負(fù)極，銅作正極。其電極反應(yīng)為：負(fù)極（A

11、l）：2Al6e-=2Al3+；正極（Cu）：6H+6e-= 3H2。在濃HNO3作電解質(zhì)溶液的原電池中，因?yàn)锳l在濃HNO3中鈍化，較不活潑的銅作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極（Cu）：Cu2e-= Cu2+；正極（Al）：2NO3-+4H+2e-=2 NO2+2H2O。2、注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會引起電極反應(yīng)的改變將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連的原電池,電解質(zhì)為KOH溶液負(fù)極： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O ；正極： 6H2O + 6e 3H2+6OH?？偡磻?yīng)離子方程式 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2 三、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極P

12、b 正極PbO2 電解液 稀硫酸）放電時：負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4 正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極Cd 、正極NiOOH、電解液: KOH溶液）放電時 負(fù)極： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2四、燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相

13、悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列幾種情況，但總反應(yīng)式均相同：（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 總反應(yīng)方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極

14、：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 總反應(yīng)方程式  2H2 + O2 = 2H2O （3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）     負(fù)極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH總反應(yīng)方程式  2H2 + O2 = 2H2O說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+ 2、水溶液中不能出現(xiàn)O2 3、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH 2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似 ）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 負(fù)極：2CH3OH 12e + 16OH  = 2CO32 +12H2O 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O總反應(yīng)離子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32+ 6H2O 3、甲烷燃料電池(1)堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、