人教版九年級初三化學(xué)第九單元測試卷(含答案)

1、人教版九年級化學(xué)第九單元測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16Cl：35.5K：39一、選擇題(本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分)1把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?) A碘 B汽油 C白糖 D碳酸鈣2下列關(guān)于溶液的說法正確的是() A溶液具有均一性、穩(wěn)定性 B長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小 D醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑3某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變成10%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是() A50 g B10 g C100 g D40 g4下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()

2、A食鹽水倒出一半后濃度降低 B果粒橙屬于溶液 C升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度 D蔗糖可以無限地溶解在一定量的水中5實(shí)驗室用氯化鈉和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是() A實(shí)驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽 B量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒 C實(shí)驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱 D若在量取水時俯視讀數(shù)，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%6A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是() A在t2時A的溶解度大于B的溶解度 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 Ct1時，A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 Dt2時，A 的飽和溶液中溶質(zhì)

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%7下列說法正確的是() A植物油與水混合一定形成溶液 B飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液 C飽和溶液一定是濃溶液 D生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象8將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是() A60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B20 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到9小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分析他得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20 40 水109 g129 g酒精17.3 g 40 g A溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都

4、有影響 BNaOH易溶于水，也易溶于酒精 C40 時，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和 D將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多10如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液體X和固體Y的組合，符合題意的是()X稀鹽酸水水水Y大理石氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨 A B C D1120 時，四個實(shí)驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量

5、/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是() A20 時，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl B用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925 D相同溫度下，NaCl在水中的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)12某次蔗糖溶解實(shí)驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是() A中溶液是飽和溶液 B中溶液一定是不飽和溶液 C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同 D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量13配制生理鹽水時，導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是()將稱好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時，有少量撒出；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀

6、數(shù)；溶解過程中未用玻璃棒攪拌；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥。 A僅 B僅 C D14下列有關(guān)溶液的說法中正確的是() A常溫下將100 mL飽和Ca(OH)2溶液加熱至50 ，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B從100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，則取出的10 mL硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25% C20 時，50 g水中溶解了18 g NaCl，則20 時NaCl的溶解度為36 g D將95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%15兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)

7、象如圖一所示，結(jié)合圖二(X、Y的溶解度曲線圖)判斷下列說法正確的是() AY的溶解度曲線為b曲線 B降溫可使X的飽和溶液變渾濁 CX的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 Dt3 時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y二、填空題(本題包括4小題，共38分)16(6分)分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填空：(1)濃硫酸中的溶質(zhì)是_；(2)石灰水中的溶質(zhì)是_；(3)35%的酒精溶液中溶質(zhì)是_，溶劑是_；(4)鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。17(12分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，

8、可用汽油洗去，是因為汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關(guān)。(3)20 時，34 g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為_g。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁_；用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_。18(10分)水是生命之源，人類的日常生活離不開水。 (1)對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是_。(2)寫出電解水的化學(xué)方程式_；該

9、反應(yīng)的基本類型是_。(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：P點(diǎn)的含義是_；t2時，將15 g A物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為_g；若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是_(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。(4)下表是CO2在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)：溫度/溶解度 壓強(qiáng)/101kPa025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73根據(jù)數(shù)據(jù)分析：CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)；打開汽水瓶蓋有氣體逸出，說明原瓶內(nèi)的氣壓_(

10、填“”“”或“”)瓶外大氣壓。(5)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，正確的實(shí)驗操作順序是_(填序號)。溶解溶液裝瓶、貼標(biāo)簽 稱量計算 量取19(10分)某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時，溶液的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化，回答下列問題：(1)M點(diǎn)表示該物質(zhì)在t2 的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1 ，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至_。(3)t2 時，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70 g，則其中含溶質(zhì)_g，再將該溶液降溫到t1 ，

11、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)開(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是_(填字母)。 AM、N點(diǎn)均不動 BM、N點(diǎn)均垂直上移 CM點(diǎn)沿曲線下移；N點(diǎn)垂直上移 DM點(diǎn)不動；N點(diǎn)垂直上移至曲線后不再變動三、實(shí)驗探究題(本題包括2小題，共20分)20(8分)“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗之一。請回答下列問題：(1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體_g；(2)實(shí)驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_；(3)實(shí)驗室若用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將15%的氯化鈉溶液

12、變成飽和溶液，其過程如圖所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是_(填序號)燒杯中的溶液。21(12分)請你參與實(shí)驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實(shí)驗，并進(jìn)行實(shí)驗過程的探究：(1)計算：配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度約為1 g/cm3)。(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)_(填字母)。 A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡 B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡【探究一】在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖1所示，你認(rèn)為該操作對本次實(shí)驗的數(shù)據(jù)處理的正確性_(填“有”

13、或“沒有”)影響，理由是_。(3)量取：準(zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填圖2中的標(biāo)號)。(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。KNO3溶液的密度(g/cm3)溫度/質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044【探究二】20 時，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液，從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：_g/cm3。四、計算題(本題包括1小題，共7分)22(7分)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請計算：(1)反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為_g。(

14、2)冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在85.1 g水中，充分溶解后過濾，計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案一、1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.D10B點(diǎn)撥：要使氣球脹大，則燒瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或放熱，符合題意的只有。11A12B點(diǎn)撥：充分溶解后固體有剩余，中溶液是飽和溶液，加熱得到溶液，中沒有固體剩余，中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液。13C點(diǎn)撥：轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒出，溶質(zhì)的質(zhì)量小了，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)，量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實(shí)際體積，使量取水的體積偏大，所配氯

15、化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；溶解過程中未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥，使溶劑水的體積偏大，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。14B點(diǎn)撥：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫不能使其飽和溶液變成不飽和溶液，故A錯；由于溶液具有均一性，因此B正確；20 時50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是飽和溶液，所以20 時NaCl的溶解度不一定是36 g，故C錯；將95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5.3%，故D錯。15D點(diǎn)撥：硝酸銨溶于水，溶液溫度降

16、低，Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小，所以Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；X物質(zhì)的溶解度曲線是b，所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；t3 時，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，所以若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY，故D正確。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17(1)溶解(2)溫度(3)34；25.4%(4)發(fā)熱；NH4NO318(1)蒸餾(2)2H2O2H2O2；分解反應(yīng)(3)t1時，A、C的溶解度相等60降溫(4)減小>(5)19(1)飽和(2)t3(3)20；16.7%(4)D點(diǎn)撥：(1)由圖可知，M點(diǎn)表示的是該物質(zhì)在t2 的飽和溶液，N點(diǎn)表示t3 的不飽和溶液；(2)將M點(diǎn)所示溶液降溫至t1 析出晶體，過濾后，再將溶液升溫至t3 ，即可到達(dá)N點(diǎn)；(3)t2 時該物質(zhì)的溶解度為40 g，t2 70 g飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為×70 g20 g，降溫至t1 ，會析出晶體得到t1