中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、初中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)匯總一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念1 .純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的2 .冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物3 .干冰不是冰，水銀不是銀4 .燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化5 .干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分 離氣體是物理變化二、空氣1 .通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況，氮元素很活潑2 .二氧化碳不是空氣污染物3 .氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”4 .稀有氣體也是有化合物的5 .氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6 .三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)7 .不是所有生物

2、都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純 氧氣都有利于健康8 .鐵絲在空氣中不燃燒9 .氧在地殼中不止以單質(zhì)存在10 .空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的三、水1. 一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物2 .雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸儲(chǔ)水是純凈物，放久的蒸儲(chǔ)水 不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物3 .汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大4 .大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小四、原子的組成、元素、化學(xué)式1 .中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為02 .相對(duì)原子量和分子量都沒有單位，是一個(gè)比值3 .氫的相對(duì)原子質(zhì)量不

3、為 1 ,而是比1稍大4 .由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個(gè)數(shù)比5 .C02、S02、Ti0 2中均沒有02分子6 .食品和*的標(biāo)簽中標(biāo)有X （元素符號(hào)）的含量，這個(gè) X指的是元素而不是原子，更不是 單質(zhì)7 .大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，葩、錢熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)8 .地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是9 .地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀10 .注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒

4、子不一定就是 Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或M4等等11 .化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負(fù)）12 .氧一般為-2價(jià)，但過氧化氫中氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)），氟氧化物中氧為正價(jià)13 .氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬白氫化物（如NaH）中氫為-1價(jià)14 .注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成15 .多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的五、質(zhì)量守恒定律1 .化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變2 .通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成

5、的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前 后質(zhì)量不守恒3 .根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法4 .可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。六、碳及其氧化物1 .金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化2 .常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)3 .初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在4 .C02無毒，可溶但不是易溶于水5 .活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反

6、應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅6 . 一氧化碳中毒是化學(xué)變化7 .二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?，這是一個(gè)可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅七、燃燒與熱量1 .白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)2 .降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下3 .燃燒不一定需要氧氣參與4 .甲烷不是最清潔的能源5 .某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素八、金屬1 .合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個(gè)元素都以

7、單質(zhì)存在，合金一定有金屬性2 .紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金3 .金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀4 .鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬5 .活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈（鉀鈣鈉除外）6 .鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)7 .銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)8 .所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸九、溶液1 .不溶是相對(duì)的，溶解是絕對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)2 .溶液都是混合物3 .汽油可以除去油污是因?yàn)橛臀劭扇苡谄停礉嵕梢猿ビ臀凼且驗(yàn)樗梢匀榛?/p>

8、油污4 .氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精5 .說溶解度的時(shí)候要注意三點(diǎn)：溫度，單位，飽和6 .溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在8.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和堿1 .水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過程2 .碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性3 .石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酬:遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化4 .將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅5 .酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化6

9、 .稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸7 .濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化8 .氨水是一種堿，在水中能電離出錢根離子和氫氧根離子9 .在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水10 .堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)11 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶， 無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化 鎂12 .在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律

10、寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解13 .在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、銀、鈣（微溶）和氨水可以 在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的14 .并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸錢是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿 性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反 應(yīng)15 .含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有俊根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中 一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）16 .生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)17 .中和反應(yīng)都是放熱的18 .酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸 性還是

11、堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性19 .若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷 同理20 .酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水十一、鹽和化肥1 .俊根離子在初中可以認(rèn)為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動(dòng)性順序中2 .鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 .氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種4 .生理鹽水是0.9%的食鹽溶液5 .碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和 水十二、化學(xué)與生活1 .淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時(shí)間咀嚼后有甜味2 .人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中

12、，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等 于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂3 .重金屬中毒時(shí)，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因?yàn)橹亟饘匐x子能夠與蛋白 質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。4 .醫(yī)療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋼不用碳酸鋼的原因是碳酸鋼可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的 Ba2+,而硫酸鋼不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）5 .維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝6 .鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素7 .菠菜不能與豆腐同時(shí)食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難 以吸收的沉淀物8 .加碘鹽

13、中加入的不是單質(zhì)碘（碘單質(zhì)有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時(shí)會(huì)分解為碘 化鉀和氧氣9 .缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會(huì)導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量 的問題，不足或過量都會(huì)影響人體健康10 .聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯 在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合 物十三、實(shí)驗(yàn)專題1 . 一般原則實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝*給物質(zhì)加熱時(shí)，先預(yù)熱，再對(duì)準(zhǔn)有*的部位加熱點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃稱量時(shí)先加質(zhì)量大的祛碼，再加質(zhì)量小的祛碼，最后移動(dòng)游碼稀釋濃硫酸時(shí)，先將

14、水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般先裝固體 * ,再加液體*氣體凈化時(shí)，先除雜，再干燥在實(shí)驗(yàn)桌上，易燃、易爆、強(qiáng)氧化性*要分開放置，特別是要遠(yuǎn)離火源實(shí)驗(yàn)完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶2 .各類儀器的使用注意事項(xiàng)試管：反應(yīng)液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時(shí)不超過三分之一，加熱前要 先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置燒杯：反應(yīng)液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時(shí)下方墊石棉網(wǎng)燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)則基本同燒杯滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用細(xì)口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細(xì)口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因?yàn)閴A可

15、以與玻璃中的二 氧化硅反應(yīng)量筒：不可加熱，不可以作為實(shí)驗(yàn)容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會(huì)使得刻度受熱膨脹而不準(zhǔn)確漏斗：過濾時(shí)漏斗頸尖端應(yīng)緊貼承接濾液的容器內(nèi)壁蒸發(fā)皿：能耐高溫，但不宜驟冷冷凝管：冷凝水從下口進(jìn)、上口出另外，易見光分解的物質(zhì)要裝在棕色瓶中貯存3 .實(shí)驗(yàn)室制取氣體判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導(dǎo)管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優(yōu)點(diǎn)是較為純凈，缺點(diǎn)是不夠干燥排空氣法

16、：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應(yīng)的氣體，優(yōu)點(diǎn)是干燥，但不夠純凈另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節(jié)約能源的實(shí)驗(yàn)原則驗(yàn)滿：氧氣：帶火星的木條，木條復(fù)燃 二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口 檢驗(yàn)：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內(nèi) 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化 學(xué)變化4 .驗(yàn)證空氣的組成（氧氣的體積分?jǐn)?shù)）不使用硫和碳的原因：反應(yīng)生成了氣體不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒誤差分析：偏?。杭t磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾偏大：點(diǎn)燃紅磷后沒有及時(shí)將膠塞塞住，導(dǎo)致瓶內(nèi)空氣受熱逸出或燃燒時(shí)沒有將彈簧夾夾緊，瓶內(nèi)空氣受熱從導(dǎo)管

17、逸出5 .溶液的配置1 .步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶2 .稱量氯化鈉時(shí)兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進(jìn)行3 .量筒的使用：如要量取 40ml水，先侄水至35ml,再逐滴滴加至 40ml,量筒要放在桌子 上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數(shù)4 .導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時(shí)有濺出，讀量筒示數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) 導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不純、燒杯用蒸儲(chǔ)水潤洗后再配置溶液、用量筒取水 時(shí)仰視讀數(shù)、稱量時(shí)左碼右物另外，攪拌或轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)6 .粗鹽提純1 .步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計(jì)算產(chǎn)率2 .玻璃棒的作用：溶解時(shí)加快溶解、

18、過濾時(shí)引流、蒸發(fā)時(shí)防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體3 .計(jì)算產(chǎn)率不應(yīng)為1,若大于等于1或非常接近1則是計(jì)算錯(cuò)誤或沒有提純完全4 .導(dǎo)致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發(fā)時(shí)沒有將固體完全移出蒸發(fā)皿，溶解或蒸發(fā)時(shí)溶液大量飛濺等導(dǎo)致產(chǎn)率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）7 .常見離子的檢驗(yàn)與除雜除雜的一般原則：不引入其它雜質(zhì)以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質(zhì)，加入的另一種離子需要按照實(shí)際情況具體分析硫酸根：取樣品加入氯化鋼溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除雜方法：加入領(lǐng)離子碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀，除雜方法：加入鈣離子氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍(lán)色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或?qū)⒊恋砑訜?，生成黑色固體 除雜：加入氫離子（酸）氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入銀離子鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀硫酸則不產(chǎn)生沉淀（或很少）除雜:加入碳酸根根離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜：加入硫酸根或碳酸根鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除雜：加入氫氧根8 .氣體的除雜和干燥水蒸氣：取樣品冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍(lán)除雜：生石灰、濃硫酸、固態(tài)的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析除氧氣：通過灼熱的銅網(wǎng)二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱