九年級化學(xué)上冊 題1 質(zhì)量守恒定律時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識與技能：a. 實(shí)驗(yàn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。b從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。2、過程與方法：a、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。b、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：a、通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn) 。 b、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 教

2、學(xué)方法：啟發(fā)式，實(shí)驗(yàn)探究式，討論法學(xué)習(xí)過程：（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題小明是個(gè)很愛思考的同學(xué)，他在復(fù)習(xí)蠟燭及其燃燒的探究時(shí)，看著燃著的蠟燭，想到了以下問題：1、蠟燭燃燒逐漸變短，生成什么物質(zhì)？生成物的質(zhì)量怎樣測定？2、蠟燭減少的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)了很多的化學(xué)反應(yīng)如蠟燭的燃燒，碳的燃燒，鐵絲的燃燒等等，這些化學(xué)變化的過程里都涉及到的這樣一個(gè)問題：反應(yīng)前與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。那么這個(gè)質(zhì)量關(guān)系是怎么的呢？請同學(xué)們大膽的猜測。（2）分析推理、提出猜想可能存在三種猜想；1、反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量；2、反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量；3、反應(yīng)后生

3、成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行求證化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實(shí)驗(yàn)得到的， 讓我們用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證猜想。方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（在密閉體系中進(jìn)行）實(shí)驗(yàn)原理：磷+氧氣五氧化二磷 P O2 P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和 反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實(shí)驗(yàn)原理：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 Fe CuSO4 Cu FeSO4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和 反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和小結(jié)：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 初步結(jié)論（1）白磷燃燒 質(zhì)量 質(zhì)量 （2）鐵與硫酸銅 質(zhì)量 無數(shù)科學(xué)實(shí)

4、驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。實(shí)踐是檢查真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，請同學(xué)們再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒定律。（4）實(shí)驗(yàn)探究、交流討論實(shí)驗(yàn)5-1：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)原理：稀鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+二氧化碳+水 HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 問題討論與交流：1、反應(yīng)前后天平為什么不平衡？2、這個(gè)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？原因： 演示實(shí)驗(yàn)5-2：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)原理：鎂+氧氣氧化鎂 Mg O2 MgO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 問題討論與交流：1、反應(yīng)前后天平不平衡，反應(yīng)后質(zhì)量為什么會(huì)減少？2、這個(gè)反應(yīng)

5、是不是符合質(zhì)量守恒定律？原因：1、 。 2、 。（5）得出結(jié)論、分析結(jié)論結(jié)論：在所有化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮是否有氣體參加或有氣體生成，在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)一定要加上。那么，為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變呢？展示電解水的微觀過程。讓學(xué)生仔細(xì)觀察，并思考：試從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（分子和原子論）進(jìn)行考慮：“為什么自然界會(huì)存在質(zhì)量守恒定律呢？ 不變不變質(zhì)量守恒的原因：各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變元素 原子的數(shù)目 種類化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類 原

6、子的質(zhì)量 質(zhì)量（6）利用定律、解決問題質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、蠟燭(主要成分是C、H)燃燒后質(zhì)量減少了，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？燃燒所產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量是否等于反應(yīng)前后蠟燭所減少的質(zhì)量？2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？3、李洪志宣稱“水能變油”，從質(zhì)量守恒定律的角度分析，你認(rèn)為水能變成汽油嗎？（汽油由碳、氫等元素組成）鞏固練習(xí)：1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）。A分子的間隔發(fā)生改變 B分子的運(yùn)動(dòng)速度改變C原子的種類發(fā)生改變 D原子重新組合2下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。A化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種

7、類一定發(fā)生改變C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不發(fā)生改變D化學(xué)反應(yīng)前后，原子團(tuán)一定發(fā)生改變3a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）gC大于（ab）g D小于等于（ab）g4通電分解9g水，下列說法正確的是（ ）。A生成和的質(zhì)量和小于9g B生成和的質(zhì)量各為4.5gC生成8g和lg D生成8g和lg5某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成和。下列說法正確的是（ ）。A該物質(zhì)一定是混合物 B該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素C該物質(zhì)是由和組成的 D該物質(zhì)一定不含氧元素6在反應(yīng)ABCD中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（ ）。A15g B10g C25 g D5g7用足量的氫氣還原8gCuO，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為（ ）。A8g B大于8g C小于8g D小于等于8g8下列敘述中，違背了質(zhì)量守恒定律的是（ ）。A3g鎂條在空氣中燃燒，生成5g氧化鎂B鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C10g高錳酸鉀分解后生成了10g氧氣D10g氯酸鉀完全分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10g9在反應(yīng)ABCD中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比