2011屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合推斷題匯編2 新人教版選修3

1、2011屆高考二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合推斷題匯編2 (選修3）1. 現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材科BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l C地殼中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一電離能最大E第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式： 。 （2）B單質(zhì)分子中，含有 個(gè)鍵和 個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為 。 （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）： ； （4）C單質(zhì)的熔點(diǎn) A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是： 。答案：（1）ls22s22p63s23p63d54s1

2、（2）1 2 ，三角錐形 （3）N>O>Si （4）低于 C12晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高。 2. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D

3、、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?#160;                      （2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式                   

4、0;  ，其空間構(gòu)型為                       （3）D單質(zhì)比化合物DA的熔點(diǎn)       （填高或低），理由是               

5、;        。（4）E核外電子排布式是                             ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，此化合物中各種粒子間的相互作用力有   &#

6、160;                           。答案：（1）N>C>Si>Na（2分） H（2）HNH （2分） 三角錐形（1分）（3）高（1分），晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的SiSi比SiC鍵長(zhǎng)大、鍵能低，所以SiC熔點(diǎn)高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3

7、d104s1） （2分）  （離子鍵）共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵（3分）3. 下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中、分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（4）某

8、元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為 ；該元素與元素形成的分子X構(gòu)形為 ；X在與形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AF的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 （填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是 （填字

9、母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 。答案：（1） （2）MgCNi3或CMgNi3 （3）B D （4）1；三角錐形；X和Y都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。（5）D E F；F；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X

10、、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示 （2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 性，其原因用離子方程式表示為 ； （3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為 ； （5）為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 L。答案：（1）第二周期VIA族；O N Na（各2分，共4分）催化劑 （2）酸，（1分），NH+4+H2ONH3·H2O+H+（2分） （3）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（3分） （4）1：10

11、10（或10-10，10-10：1）（2分） （5）14（3分）5. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。 試回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)（1）基態(tài)Ga原子的

12、核外電子排布式為 。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（3）B元素的單質(zhì)分子中有 個(gè)鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取_雜化，其晶胞中微粒間的作用力為 。（5）FH3沸點(diǎn)與比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。（6）固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實(shí)驗(yàn)將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過(guò)H-離子交換樹脂(只交換配陽(yáng)離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2）NCSi （3）2 （4）s

13、p 范德華力 （5）低 NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（6）【Cr(H2O)4Cl2】+6. 下圖中的幾種表格均為元素周期表的一部分。（1）（2）（3）efghlpnmabcdc化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)現(xiàn)代化工廠的設(shè)計(jì)理念建立的生態(tài)工業(yè)園區(qū)，就是依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和工業(yè)生態(tài)學(xué)原理而設(shè)計(jì)的一種新型工業(yè)組織形態(tài)。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸磷銨水泥聯(lián)產(chǎn)、海水淡水多用、鹽熱電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在（）A、西部山區(qū)B、沿海地區(qū)C、發(fā)達(dá)城市D、東北內(nèi)陸（2）該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能

14、量形式、。（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是(填化學(xué)式)，（4）熱電廠的冷卻水是，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有（寫出一種即可）。（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。，（寫出兩點(diǎn)請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：（1）a、d都是日常生活中的常見金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則： 元素a在周期表中的位置為第 周期 族；a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為 ；每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為 個(gè)，晶體中距離每個(gè)a原子最近且等距離的a原子有 個(gè)。 （2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的1/3，則e、

15、f、g的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）。根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為 ，分子的空間形狀為： 。（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)，則圖（3）中的四種元素均屬于周期表的 區(qū)元素，m、n、p元素的電負(fù)性依次 （填“增強(qiáng)”或“減弱”）。答案：（1）4 B ； 金屬鍵； 4 12 （2）H2O NH3 CH4 sp3 ， 三角錐形 （3） p ，（1分）增強(qiáng)。（1分）7. （1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)越為人們所關(guān)注。甲醛(CH2O)是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是19.5），甲

16、醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是 ；甲醛分子中C的雜化方式為 ，分子中共有 個(gè)鍵。 （2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能。 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。是回答下列問題： 下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)） C電負(fù)性：AsGa D砷和鎵都屬于p區(qū)元素 Ga的核外電子排布式為 ；答案：（1）甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有，sp2，1 （2）BCD1s22s22p63s23p63d104S24P18. A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的六種元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；B元素基態(tài)

17、原子的成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；C與B處于同一主族；D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E元素基態(tài)原子的L能層與M能層電子數(shù)相等，且等于s能級(jí)電子總數(shù)；F元素的二價(jià)陽(yáng)離子可與NH3通過(guò)配位鍵形成深藍(lán)色的配離子。試回答：（1）A、B、C三種元素，電負(fù)性大到小的排列順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）（2）價(jià)層電子數(shù)相同、原子總數(shù)相同的分子和離子也屬于等電子體，由AF六種元素形成的微粒中，與CB42-互為等電子體的分子是_（填分子式），CB42-的中心原子的雜化方式為_（3）已知ABD2分子中成鍵原子均可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中鍵和鍵的數(shù)目分別為_（4）F元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為_（5）E與最

18、活潑的非金屬形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中“”代表的微粒是_（用元素符號(hào)或離子符號(hào)表示）。答案：(1)OSC (2)CCl4 SP3 (3)31 (4)3d104s1 (5)F9. 鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 _ _。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開 _。 （3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為 。（4） I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為 。（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。（6） HClO4、HIO4、H5IO6 可寫成(HO)5IO 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（填序號(hào)）_。答案：（1）Ar3d104s24p5 (2) BrI> ICl> Cl2 （3）RbCl （4）V形（5）HF分子間形成氫鍵 （6）10. 能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。富