《物質(zhì)構(gòu)成的表示式》參考課件

1、3.4 物質(zhì)構(gòu)成的表示式物質(zhì)構(gòu)成的表示式用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫成的式子叫化學(xué)式化學(xué)式。例：例：O2、H2O 一、怎樣用式子表示物質(zhì)的構(gòu)成一、怎樣用式子表示物質(zhì)的構(gòu)成1.化學(xué)式的定義化學(xué)式的定義2.2.化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)由整個(gè)化學(xué)式表示；由整個(gè)化學(xué)式表示；表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示該物質(zhì)由哪些元素組成從化學(xué)式中的各元素符號(hào)進(jìn)行判斷；從化學(xué)式中的各元素符號(hào)進(jìn)行判斷；表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的一個(gè)分子多個(gè)分子在化學(xué)式前加系數(shù)；多個(gè)分子在化學(xué)式前加系數(shù)；（注意：分子前加系數(shù)只有微觀(guān)意義，（注意：分子前加系數(shù)只有微觀(guān)意

2、義， 表示幾個(gè)分子）表示幾個(gè)分子）化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定物質(zhì)的組化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)后確定的，不得隨意猜測(cè)和成和結(jié)構(gòu)后確定的，不得隨意猜測(cè)和臆造臆造。H2O一種物質(zhì)：水一種物質(zhì)：水一個(gè)水一個(gè)水分子分子水由氫、氧水由氫、氧元素組成元素組成一個(gè)水分子由兩一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成水分子中原子水分子中原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為2 2：1 11.以水的化學(xué)式為例，說(shuō)明化學(xué)式的含義。以水的化學(xué)式為例，說(shuō)明化學(xué)式的含義。一種物質(zhì)：硫酸一種物質(zhì)：硫酸一個(gè)硫一個(gè)硫酸分子酸分子硫酸由氫、硫、硫酸由氫、硫、氧元素組成氧元素組成一個(gè)硫酸分子由一個(gè)硫酸分子由二個(gè)氫原

3、子、一二個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成硫酸分子中原子硫酸分子中原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為2 2：1 1：4 42.以以H2SO4為例，總結(jié)化學(xué)式的含義。為例，總結(jié)化學(xué)式的含義。討論：討論：H H2 2H 2H2的意義的意義2H2 兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫分子2H 兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子 H2 氫氣氫氣 一個(gè)氫氣分子一個(gè)氫氣分子每個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成每個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成H 氫元素氫元素 一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子二、怎樣寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式二、怎樣寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式由分子構(gòu)成的：由分子構(gòu)成的：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)由單原子構(gòu)成的由單原子構(gòu)成的金屬和稀有氣體金屬和稀有氣體固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 化合價(jià)

4、與離子的數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相同，化合價(jià)與離子的數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相同，但表示的位置不同。但表示的位置不同?；蟽r(jià)：正上方化合價(jià)：正上方（+、號(hào)在前、數(shù)字在后，是、號(hào)在前、數(shù)字在后，是1也要寫(xiě)）也要寫(xiě)）舉例：化合價(jià)舉例：化合價(jià)+2 -3 +1離子電荷：右上角，讀某離子或某根離子電荷：右上角，讀某離子或某根（數(shù)字在前、（數(shù)字在前、+、號(hào)在后，是、號(hào)在后，是1可略寫(xiě)）可略寫(xiě)）離子：離子： Mg2+ CO32- Na+元素或原子團(tuán)名稱(chēng)元素或原子團(tuán)名稱(chēng)元素或原子團(tuán)符號(hào)元素或原子團(tuán)符號(hào) 常見(jiàn)化合價(jià)常見(jiàn)化合價(jià)氫氫+1+1鈉鈉+1+1氧氧-2-2鎂鎂+2+2鈣鈣+2+2鐵鐵+2+2、+3+3鋁鋁+3+3銅銅+1+1、

5、+2+2錳錳+2+2、+4+4、+6+6、+7+7氫氧根氫氧根-1-1硝酸根硝酸根-1-1硫酸根硫酸根-2-22 2元素或單原子元素或單原子原子團(tuán)原子團(tuán)“記不變留可變記不變留可變”“可變的化合價(jià)可通過(guò)計(jì)算準(zhǔn)確得出可變的化合價(jià)可通過(guò)計(jì)算準(zhǔn)確得出”（根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零（根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零算出）算出）MgMg NaNa AlAl O O+2+2+1+1+3+3-2-2離子電荷：元素的右上角離子電荷：元素的右上角Mg Na Al OMg Na Al O2+ +3+3+2-2-離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子最外層電子小于最外層電子小于4，易失電子，易失電子 帶正電荷（帶

6、正電荷（+）最外層電子大于最外層電子大于4，易得電子，易得電子 帶負(fù)電荷（帶負(fù)電荷（-）讀法：某離子讀法：某離子單原子化合價(jià)與離子的表示單原子化合價(jià)與離子的表示例：例：Ag Cu Fe FeAg Cu Fe Fe+ +2+2+3 3 + +2+2+銀離子銀離子銅離子銅離子鐵離子鐵離子亞鐵離子亞鐵離子一個(gè)銅離子帶一個(gè)銅離子帶2 2單位的正電荷。單位的正電荷?；蟽r(jià)：原子團(tuán)的正上方化合價(jià)：原子團(tuán)的正上方OH NH4 NO3 SO4 CO3氫氧氫氧 銨銨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 碳酸碳酸-1-1+1+1-1-1-2-2-2-2原子團(tuán)離子的表示：原子團(tuán)的右上角原子團(tuán)離子的表示：原子團(tuán)的右上角OH NH4

7、NO3 SO4 CO3氫氧氫氧 銨銨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 碳酸碳酸- -+ +- -2 2- -2 2- -帶電的原子團(tuán)又叫做根帶電的原子團(tuán)又叫做根根根根根根根根根根根原子團(tuán)的表示原子團(tuán)的表示原子團(tuán)不能隨便拆分，原子個(gè)數(shù)比是個(gè)定值原子團(tuán)不能隨便拆分，原子個(gè)數(shù)比是個(gè)定值讀法讀法寫(xiě)出化學(xué)符號(hào)中寫(xiě)出化學(xué)符號(hào)中“2”2”的意義：的意義：+21.在元素符號(hào)的前面在元素符號(hào)的前面:表示微粒個(gè)數(shù)表示微粒個(gè)數(shù)2.在元素符號(hào)的右下角在元素符號(hào)的右下角: 表示每個(gè)微粒中某原子的個(gè)數(shù)；表示每個(gè)微粒中某原子的個(gè)數(shù)；3.在元素符號(hào)的右上角在元素符號(hào)的右上角: 表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)；表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)；4.在元素符

8、號(hào)的正上方在元素符號(hào)的正上方: 表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；1.1.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式化合價(jià)和化學(xué)式化合價(jià)和化學(xué)式例：例：MgClMgCl2.根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)1.KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中的錳中的錳元素化合價(jià)元素化合價(jià)2.求求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中中Cl元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)例：NaCl KCl MgS MgO 氯化鈉氯化鈉 氯化鉀氯化鉀 硫化鎂硫化鎂 氧化鎂氧化鎂CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2二氧化碳二氧化

9、碳 四氧化三鐵四氧化三鐵 五氧化二磷五氧化二磷 二氧化錳二氧化錳氧化鋁氧化鋁 氧化鐵氧化鐵 氧化鈉氧化鈉 氯化鎂氯化鎂含含OHOH- - 離子的讀離子的讀“氫氧化某氫氧化某” 例：例：NaOHNaOH讀氫氧化鈉讀氫氧化鈉 KOHKOH讀氫氧化鉀讀氫氧化鉀含含NONO3 3- - 讀讀“硝酸某硝酸某”例：例：NaNONaNO3 3硝酸鈉硝酸鈉含含SOSO4 42-2-讀讀“硫酸某硫酸某”例：例：CuSOCuSO4 4硫酸銅硫酸銅含含COCO3 32-2-讀讀“碳酸某碳酸某”例：例：CaCOCaCO3 3碳酸鈣碳酸鈣五、怎樣根五、怎樣根據(jù)化學(xué)式據(jù)化學(xué)式進(jìn)行進(jìn)行計(jì)算計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：）計(jì)算

10、相對(duì)分子質(zhì)量： （各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和積之和） 32+163=8012+32+164 =98例：例： SO3H2SO4訓(xùn)練訓(xùn)練:1：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 2：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量3：KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 = 1 2 + 16 = 18= 12 + 16 2 = 44= 39 + 35.5 + 16 3 = 122.5小結(jié)：小結(jié)： 相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子的相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和；原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和； （同種元素相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)（

11、同種元素相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)、不種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和相加）數(shù)、不種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和相加）2.2.計(jì)算組成化合物中各元素的質(zhì)量比計(jì)算組成化合物中各元素的質(zhì)量比2:14:163=7:1:122:32:164=1:16:32例：例：計(jì)算計(jì)算NH4NO3中的氮元素中的氮元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2N / NH4NO3100%=142/80100%=35% （2）多少克尿素）多少克尿素 CO(NH2)2含氮量與含氮量與160克克NH4NO3含氮量相等含氮量相等解：設(shè)：尿素的質(zhì)量為尿素的質(zhì)量為160g NH4NO3 =CO(NH2)2 160g(214 / 80) = Y (214 / 6

12、0) 56g 0.47Y Y 120 g基礎(chǔ)練習(xí)：基礎(chǔ)練習(xí)：1.1.下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A.A.任何物質(zhì)都可用化學(xué)式表示其組成任何物質(zhì)都可用化學(xué)式表示其組成; ;B.B.只有分子構(gòu)成的物質(zhì)，可用化學(xué)式表示其組只有分子構(gòu)成的物質(zhì)，可用化學(xué)式表示其組成成; ;C.C.化學(xué)式是科學(xué)家猜想得出的化學(xué)式是科學(xué)家猜想得出的; ;D.D.硫化鈉的化學(xué)式為硫化鈉的化學(xué)式為Na2S.D2 .元素元素R為為+4價(jià)，與氧元素形成的化合物中，價(jià)，與氧元素形成的化合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為 。323. 味精的主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉的化味精的主