化學選修四《等效平衡》

1、整理ppt第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡等效平衡等效平衡整理ppt起始起始C(mol/L) 2 1 0平衡平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 例：例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個平衡，有什么異同？以上兩個平衡，有什么異同？整理ppt等效平衡定義等效平衡定義 在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應，只是起始時加入物質(zhì)的物對同一可逆反應，只是起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)同種物質(zhì)的百分含量相同，的百分含量相同，這樣

2、的平衡稱這樣的平衡稱互稱互稱為等效為等效平衡。平衡。整理ppt概念的理解：概念的理解：（1）相同的條件：通常指：同）相同的條件：通常指：同T同同V，同，同T同同P（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡時混合物各組分的百分含）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡時混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。濃度可能不同。（3）建立平衡）建立平衡 狀態(tài)的途徑：狀態(tài)的途徑：可加入反應物，從正反應方向開始可加入反應物，從正反應方向開始可加入生成物，從逆反應方向開始可加入生成物，從逆反應方向開始也可從加入反應物和生

3、成物，從正、逆反也可從加入反應物和生成物，從正、逆反應方向同時開始應方向同時開始整理ppt等效平衡的分類和判斷方法等效平衡的分類和判斷方法1 1、恒溫、恒容恒溫、恒容條件下的等效平衡條件下的等效平衡 判斷方法：判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡初始物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡初始物質(zhì)的物質(zhì)的量相同量相同即即“相當相當” ，則兩平衡等效。，則兩平衡等效。（1 1）對于反應前后氣體計量數(shù)不等的可逆反應）對于反應前后氣體計量數(shù)不等的可逆反應特點：

4、特點：兩次平衡時各組分百分含量、兩次平衡時各組分百分含量、n n、c c均相同均相同“一邊倒原則一邊倒原則”“全等平衡全等平衡”整理ppt投料投料1(mol)2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 2 1 0恒溫恒容恒溫恒容時，在時，在1L的密閉容器中的密閉容器中投料投料2(mol) 0 0 2投料投料3(mol) 1 0.5 1投料投料4(mol) 2 1 2投料投料5(mol) 1 1 1X XX X整理ppt例例1、在一個、在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)，發(fā)生下述反應：生下述反應： 達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2m

5、ol/L , C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a% 。（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L的是（的是（ ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）A、B整理ppt（2）恒溫恒容下，對于反應前后氣體計量數(shù)相等的可逆）恒溫恒容下，對于反應前后氣體計量數(shù)相等的可逆反應反應特點：特點：兩次平衡時

6、各組分百分含量相同，兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同同比例變化比例變化判斷方法：判斷方法：只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡初始物質(zhì)相同即原平衡初始物質(zhì)相同即“相當相當”，則兩平衡，則兩平衡等效。等效?！耙贿叺乖瓌t一邊倒原則”“等比例平衡等比例平衡”整理ppt例例2、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應，進行以下反應，H2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)，已知加，已知加入入1mol H2和和2molBr2時，達到平衡后生成時，達到平衡后生成amolHBr(見見下表已知項

7、下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（百分含量不變，對下列編號（1）（）（3）的狀態(tài)，填）的狀態(tài)，填寫表中空白：寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a整理ppt例例3、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：2A(氣氣)+B(氣氣) xC(氣氣),達到平衡后，達到平衡后，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫。若維持容器體積和溫度不變，按度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，為起始物質(zhì)，達到

8、平衡后，C的體積分數(shù)的體積分數(shù)仍為仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B C整理ppt2、恒溫、恒壓恒溫、恒壓條件下的等效平衡條件下的等效平衡 特點：特點：兩次平衡時各組分百分含量、兩次平衡時各組分百分含量、 c 相同，相同，n同同比例變化比例變化判斷方法：判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同即物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同即“相當相當”，則兩，則兩平衡等效。平衡等效。也為也為“等比例平衡等比例平衡”整理ppt例例4、溫度壓強

9、不變時，將、溫度壓強不變時，將1molN2和和4molH2充入一充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡后生成，達到化學平衡后生成a mol的的NH3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，填表：體積分數(shù)不變，填表：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a整理pptABD例例5、在一個、在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下述反應：發(fā)生下述反應： 達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2mol/

10、L , C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a% 。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或（或C的體積的體積分數(shù)仍是分數(shù)仍是a%）的是（）的是（ ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）整理ppt總結總結等效平衡的條件等效平衡的條件 對：對：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)恒溫恒容

11、：相同起始物質(zhì)的恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等1 1、如果、如果m+nm+n p+q p+q 2 2、如果、如果m+n m+n = = p+q p+q相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等等效平衡問題等效平衡問題恒溫恒容恒溫恒容與恒溫恒與恒溫恒壓都一樣壓都一樣整理ppt2 2、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應： A(g)A(g)B(g) C(g)B(g) C(g) 若開始時放入若開始時放入1molA和和1mo

12、lB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成amolCamolC，這時這時A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol。 若開始時放入若開始時放入3 3molA和和3 3molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成C C的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為_molmol。 若開始時放入若開始時放入x xmolA、2 2molB和和1molC，到達平衡后，到達平衡后，A和和C的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是ymolymol和和3amol3amol，則，則x x_mol，y y_ _ molmol。平衡時，。平衡時，B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_(選填一個編號選填一個編號)。 (A A)大于大于2mol 2mol (B B)等于

13、等于2mol 2mol (C C)小于小于2mol 2mol (D D) 以上都有可能以上都有可能 做出此判斷的理由是做出此判斷的理由是_若在的平衡混合物中再加入若在的平衡混合物中再加入3molC3molC，待再次到達平衡后，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 1-a3a23(1-a)D達到平衡的過程中反應的方向不能確定。達到平衡的過程中反應的方向不能確定。a/(2-a)整理ppt3、在一定溫度下，將、在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入固定容積充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡后，若保持

14、溫度不變，令，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若、若a=0，b=0，則，則c= 、若、若a=1， c =2，則，則 b = 、若、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含式子表示，一個只含a和和c，一個只含，一個只含b和和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6整理ppt1.1.在一個固定體積的密閉容器中，加入在一個固定體積的密閉容器中，加入2mo

15、lA2molA和和1molB1molB，發(fā)生反應：發(fā)生反應： 2A(2A(氣氣) + B() + B(氣氣) 3C() 3C(氣氣) + D() + D(氣氣) ) 達到平衡時，達到平衡時，C C的濃度為的濃度為Wmol/LWmol/L，若維持容器體積和溫，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/LWmol/L的是（的是（ ） A. 4molA+2molB A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD B. 2molA+1molB+3molC+1m

16、olD C. 3molC+1molD+1molB C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD D. 3molC+1molDD練習練習整理ppt2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應：，發(fā)生反應： A(g)+B(g) 2C(g)達達 到平衡時，到平衡時，C的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為W。在相同。在相同(T、V)條件下，按下列情況充條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mo

17、l CCD整理ppt3 3、 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：下反應： A(g)A(g)B(g) C(g)B(g) C(g) 若開始時放入若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成amolCamolC，這時，這時A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol。 若開始時放入若開始時放入3 3molA和和3 3molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成C C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_molmol。 1-a3a整理ppt探究一探究一1 、反應前后、反應前后氣體分子數(shù)不變氣體分子數(shù)不變的可逆反應的可逆反應也就是也就是n(

18、g)=0的可逆反應的可逆反應整理ppt 若起始若起始(mol) ： 2 2 0 起始起始(mol)： 1 1 0 平衡時平衡時(mol)： x y z平衡時體積分數(shù)平衡時體積分數(shù)： a% b% c%H2(g) + I2(g) 2HI(g) 開始開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1、恒溫恒容下，、恒溫恒容下， n(g)=0按倍數(shù)加料形成等效平衡按倍數(shù)加料形成

19、等效平衡開始開始2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始起始(mol)： 1 1 0 平衡時平衡時(mol)： x y z平衡時體積分數(shù)平衡時體積分數(shù)： a% b% c%若起始若起始(mol) ： 2 2 0若起始若起始(mol) ： 0 0 4 催化劑 加熱 相當于相當于: 2 2 0整理ppt探究一探究一1、反應前后氣體計量數(shù)之和相等、反應前后氣體計量數(shù)之和相等（n(g)=0）的可逆反應的等效平衡的條件的可逆反應的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等。請總結恒溫恒容條件下（請總結恒溫恒容條件下（n(g)=0）等效平

20、等效平衡的條件。衡的條件。整理ppt探究二探究二2、反應前后、反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應的可逆反應也就是也就是n(g)0的可逆反應的可逆反應整理ppt 起始起始(mol)： 2 1 0平衡時平衡時(mol)：x y z平衡時體積分數(shù)平衡時體積分數(shù)： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 若起始若起始(mol) ：4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%2、恒溫恒容下，、恒溫恒容下，SO2 a%O2

21、b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓加壓n(g)0不等效加料建立不等效平衡不等效加料建立不等效平衡（此為放縮法）（此為放縮法）4mol SO2 2mol O2開始開始SO2 a%O2 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)整理ppt探究二探究二1、反應前后氣體計量數(shù)之和不等、反應前后氣體計量數(shù)之和不等（ n(g)0 ）的可逆反應的等效平衡的條件的可逆反應的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等。請總結恒溫恒容條件下（請總結恒溫恒容條件下（ n(g)0 ）等效平等效平衡的條件。衡的條件。整理ppt探究三探究三整理ppt2SO2 + O2 2SO3 起始起始(mol)

22、： 2 1 0平衡平衡(mol) ：x y z平衡時體積分數(shù)平衡時體積分數(shù)： a% b% c% 開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2若起始若起始(mol)： 4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%3、恒溫恒壓下，、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成相似平衡按倍數(shù)加料形成相似平衡整理ppt探究三探究三3、恒溫恒壓恒溫恒壓條件下等效平衡的條件條件下等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始相同物質(zhì)的

23、起始物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等請總結恒溫恒壓條件下請總結恒溫恒壓條件下的可逆反應的可逆反應等效平衡等效平衡的條件。的條件。整理ppt小結小結等效平衡問題等效平衡問題整理ppt總結總結等效平衡的條件等效平衡的條件 對：對：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等1、如果、如果m+n p+q 2、如果、如果m+n = = p+q相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等等效平衡問題等效平衡問題恒溫恒容恒溫恒容與恒溫恒與

24、恒溫恒壓都一樣壓都一樣整理ppt2a00.5例題例題1 在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；已知加入）；已知加入1mol H2和和2mol Br2時，時，達到平衡后生成達到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項）。在相同條件下，且（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫表中空白：保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫表中空白：恒溫恒容恒溫恒容整理ppt 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應

25、：，發(fā)生反應： A(g)+B(g) 2C(g)達達 到平衡時，到平衡時，C的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為W%。在相同。在相同(T、V)條件下，按下列情況條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為的質(zhì)量分數(shù)仍為W%的是的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD應用一應用一恒溫恒容恒溫恒容整理ppt例題例題2在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一個一定容積的密通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：閉容器里，發(fā)生如下反應： 2SO2O2 2SO3 當此反應進行到當此反應

26、進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝后w的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若）若a=0，b=0，則，則c=_。（2）若）若a=0.

27、5，則，則b=_，c= _。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表 示，示，其中一個只含其中一個只含a和和c，另一個只含，另一個只含b和和c）：）：_， _。20.251.5a+c=22b+c=2恒溫恒容恒溫恒容整理ppt 有一個固定體積的密閉容器中，加入有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和和1molB發(fā)生反應，發(fā)生反應，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時度不變，按下列四種方法

28、改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃的濃度仍為度仍為Wmol/L的是（的是（ ）A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+ (0.5+0.5)molBDE應用二應用二恒溫恒容恒溫恒容整理ppt 在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的

29、溫度和壓強，進行以下反應：度和壓強，進行以下反應：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3。已知加入。已知加入1molN1molN2 2和和4mol H4mol H2 2時，達到平衡后生成時，達到平衡后生成amolNHamolNH3 3。在恒溫恒壓下欲保持平。在恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫下列空白：衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫下列空白：（恒溫恒壓）（恒溫恒壓）例題例題32g-8m(g-3m)a00.51.5a整理ppt1-a1-a3(1-a) 3(1-a) 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：反應： A(

30、g)B(g) C(g)，請?zhí)顚懴卤砜瞻?。，請?zhí)顚懴卤砜瞻住?（3）y mol。x_(選填一個編號選填一個編號)。 (A)大于大于2mol (B)等于等于2mol (C)小于小于2mol (D) 以上都有可能以上都有可能做出此判斷的理由是做出此判斷的理由是 。（4）若在（）若在（3）的平衡混合物中再加入）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平，待再次到達平衡后，衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 a/(2-a)達到平衡的過程中反應的方向不能確定達到平衡的過程中反應的方向不能確定D3(1-a)應用三應用三恒溫、恒壓恒溫、恒壓整理pptBD練習練習1恒溫恒容恒溫恒容 將將2.0 mo

31、l SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，達到平衡時SO3為為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于等于n mol的是的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3整理ppt 在一恒容的容器中充入在一恒容的容器中充入2 mol A2 mol A和和1 mol 1 mol B B，發(fā)生反應，發(fā)生反應2 A(g) + B(g) 2 A(g) + B(g) x x C(g) C(g)，達到平衡后，達到平衡后，C C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為W%W%。若維持容器。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：中的容積