酸和堿中考復(fù)習(xí)課件

1、一、常見(jiàn)的酸和堿一、常見(jiàn)的酸和堿（一）常見(jiàn)的酸有（一）常見(jiàn)的酸有 _相應(yīng)化學(xué)式相應(yīng)化學(xué)式為為_(kāi)（二）常見(jiàn)的堿有（二）常見(jiàn)的堿有_相應(yīng)化學(xué)式相應(yīng)化學(xué)式為為_(kāi)鹽酸、鹽酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸硝酸 、醋酸醋酸 等等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3H2OHNO3 純凈的硫酸是純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有濃硫酸有 性，所性，所以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)的皮膚和衣服有很強(qiáng)的_性。性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要在稀釋濃

2、硫酸時(shí)，一定要把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不斷攪拌。不斷攪拌。無(wú)無(wú)吸水吸水腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，打開(kāi)氣味，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到 ，原因是什么？，原因是什么？ 無(wú)無(wú)刺激性刺激性白霧白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空濃鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。氣中的水蒸氣

3、，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：答：都減小。都減小。討論討論氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)潮解性潮解性溶解性溶解性腐蝕性腐蝕性制備制備N(xiāo)aOHCa（OH）2苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、片狀固體白色、粉末白色、粉末露置在空氣中，能吸收露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明顯不明顯易溶于水，易溶于水，并放出大量的熱并放出大量的熱微溶于水微溶于水強(qiáng)腐蝕

4、性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸酸指示劑指示劑金屬金屬金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽堿堿非金屬非金屬氧化物氧化物鹽鹽按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式各按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式各2個(gè)個(gè)反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣金屬氧化物金屬氧化物+酸酸堿堿+酸酸鹽鹽+酸酸非金屬氧化物非金屬氧化物+堿堿鹽鹽+水水鹽鹽+水水新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽+水水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2ONa OH+HCl

5、= NaCl+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O以上反應(yīng)中屬中和反應(yīng)的是以上反應(yīng)中屬中和反應(yīng)的是_ 堿堿+酸酸鹽鹽+水水Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 燒開(kāi)水的鋁壺壁上沉積的水垢燒開(kāi)水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是主要成分是碳酸鈣碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為學(xué)方程式表示除水垢的原理為_(kāi)鹽酸要鹽酸要“適量適量”的原因

6、用化學(xué)方程式表示為的原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al Cl3+ 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 分析與思考：分析與思考：玉祁鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用玉祁鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 _ 去除鐵銹，除銹的化去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)反應(yīng)方程式_除銹后的溶液往往變成除銹后的溶液往往變成 色，若色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見(jiàn)除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見(jiàn)到到 的現(xiàn)象，原因是的現(xiàn)象，原因是_（用化學(xué)方程式表示（用化學(xué)方程式表示）稀鹽酸稀鹽酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3

7、 + 3H2O黃黃鐵管表面有氣泡鐵管表面有氣泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 分析與思考：分析與思考：鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無(wú)色溶液？鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無(wú)色溶液？方法方法操作操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論方法方法一一方法方法二二方法方法三三 分析與思考：分析與思考：如何鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無(wú)色溶液如何鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無(wú)色溶液 ? ?方法方法操作操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法一方法二方法二方法三方法三分別取待檢樣品少量分別取待檢樣品少量于試管中于試管中, 并分別通并分別通入入二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w 變渾濁變渾濁的液體是氫氧化的液

8、體是氫氧化鈣溶液，鈣溶液，不變渾濁不變渾濁的液的液體是稀鹽酸體是稀鹽酸 分別放入分別放入鋅粒鋅粒于于2個(gè)試個(gè)試管中管中, 并向其中分別加并向其中分別加入少量待檢樣品入少量待檢樣品 有氣泡有氣泡產(chǎn)生的液體稀產(chǎn)生的液體稀鹽酸，鹽酸，無(wú)氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生的產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液液體是氫氧化鈣溶液分別放入分別放入生銹的鐵釘生銹的鐵釘, 于試管中于試管中,并向其中并向其中加入少量待檢樣品加入少量待檢樣品鐵銹消失鐵銹消失,溶液變黃色的溶液變黃色的液體是稀鹽酸液體是稀鹽酸, 鐵銹不鐵銹不消失消失的液體是氫氧化鈣的液體是氫氧化鈣溶液溶液 方法方法操作操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論方法四方法四方法五方法五方法六方法六

9、分別取待檢樣品少量分別取待檢樣品少量于試管中于試管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酞試液酚酞試液 不變色不變色的液體是稀鹽酸的液體是稀鹽酸, 變紅色變紅色的液體是氫氧化的液體是氫氧化鈣溶液鈣溶液 分別用滴管滴一滴分別用滴管滴一滴待檢樣品于待檢樣品于pH試紙?jiān)嚰埳仙?并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照對(duì)照. PH7的的的液體是氫氧的液體是氫氧化鈣溶液化鈣溶液 分別放入一粒分別放入一粒石灰石石灰石于試管中于試管中,并向其中加并向其中加入少量待檢樣品入少量待檢樣品 有氣泡有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽產(chǎn)生的液體稀鹽酸酸無(wú)氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生的液體是氫產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液氧化鈣溶液 氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存氫氧化鈉固體

10、應(yīng)如何保存?為什么為什么?如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì) ? 取待檢樣品少量于試管中并加入足量取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸稀鹽酸，若若有氣泡有氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)已變質(zhì)，若若無(wú)氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液沒(méi)變質(zhì)沒(méi)變質(zhì)。想一想想一想 因?yàn)闅溲趸c固體露置在空因?yàn)闅溲趸c固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解氣中易吸收空氣中的水分而潮解,并易吸并易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)收空氣中的二氧化碳而變質(zhì).答答: 密封保存。密封保存。1 1、解推斷題的關(guān)鍵特征、解推斷題的關(guān)鍵特征找突破口找突破口初

11、中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應(yīng)。沉淀、特殊氣體和特征反應(yīng)。（1 1）固體物質(zhì)的顏色：）固體物質(zhì)的顏色：白色固體：白色固體：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、KClOKClO3 3等，大多數(shù)固等，大多數(shù)固體為白色。體為白色。黑色固體：木炭、黑色固體：木炭、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、鐵粉。、鐵粉。紅色固體：紅色固體：CuCu粉、粉、FeFe2 2O O3 3。黃色固體：黃色固體：S S粉粉（2 2）溶液的顏色：）溶液的顏色：藍(lán)色溶液：含藍(lán)色溶液：含CuCu2+2+的溶液，如

12、：的溶液，如：CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液。溶液。淺綠色溶液：含淺綠色溶液：含F(xiàn)eFe2+2+的溶液，如：的溶液，如：FeSOFeSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液。溶液。黃色溶液：含黃色溶液：含F(xiàn)eFe3+3+的溶液，的溶液，如：如：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液。溶液。紫紅色溶液：紫紅色溶液：KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 其余溶液一般為無(wú)色。其余溶液一般為無(wú)色。（3 3）沉淀的顏色：）沉淀的顏色：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgClAgCl、BaSOBaS

13、O4 4。不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：體：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3。不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色固體：的白色固體：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Zn(OH)Zn(OH)2 2等。等。不溶于水的藍(lán)色沉淀：不溶于水的藍(lán)色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。不溶于水的紅褐色沉淀：不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3。（4 4）氣體：）氣體：有刺激性氣味的氣體：有刺激性氣味的氣體：SOSO2 2、NH

14、NH3 3、HClHCl。能助燃的氣體：能助燃的氣體：O O2 2。有可燃性的氣體：有可燃性的氣體：H H2 2、COCO、CHCH4 4。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：COCO2 2。有還原性的氣體：有還原性的氣體：H H2 2、COCO。（5 5）特征反應(yīng)：）特征反應(yīng)：條件是通電的反應(yīng)條件是通電的反應(yīng)電解水。電解水。條件是高溫的反應(yīng)條件是高溫的反應(yīng)CaCOCaCO3 3分解、分解、COCO（或（或H H2 2）還原）還原FexOy,CFexOy,C還原還原COCO2 2、CuOCuO、FexOyFexOy等。等。、條件是催化劑的反應(yīng)、條件是催化劑的反應(yīng)H H2

15、 2O O2 2分解、分解、KClOKClO3 3分解。分解。能產(chǎn)生大量白煙的燃燒能產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒。磷燃燒。發(fā)出耀眼白光的燃燒發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒。鎂燃燒。產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣體的產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣體的燃燒燃燒硫在氧氣里燃燒。硫在氧氣里燃燒。生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)可溶性堿與可溶性銅可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。鹽反應(yīng)。生成紅褐色沉淀的反應(yīng)生成紅褐色沉淀的反應(yīng)可溶性堿與可溶性可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。鐵鹽反應(yīng)。溶液加酸放出溶液加酸放出COCO2 2氣體的反應(yīng)氣體的反應(yīng)碳酸鹽與酸碳酸鹽與酸反應(yīng)；固體加酸放出反應(yīng)；固體加酸放出H H2 2氣體的反應(yīng)氣

16、體的反應(yīng)氫前的氫前的金屬與酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)。加堿有刺激性氣味氣體生成的反應(yīng)加堿有刺激性氣味氣體生成的反應(yīng)銨鹽加銨鹽加堿反應(yīng)放出堿反應(yīng)放出NHNH3 3。1.下列變化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（下列變化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、AgNO3AgCl B、CuH2 C、CuOCuSO4 D、CaCO3CO2C 鞏固提高鞏固提高2.已知?dú)溲趸嚕ㄒ阎獨(dú)溲趸嚕↙iOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）A、能與二氧化碳反應(yīng)、能與二氧化碳反應(yīng) B、能使無(wú)色酚酞溶液

17、變紅、能使無(wú)色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應(yīng)、能與稀硫酸反應(yīng) D、能使紫色石蕊溶液變紅、能使紫色石蕊溶液變紅D 3.某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件鹽酸泄漏的瞬間濃某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味泄漏的酸泄漏的酸液順勢(shì)流人低洼處的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀液順勢(shì)流人低洼處的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察對(duì)于事故處理，同學(xué)們展開(kāi)了熱烈的討論：察對(duì)于事故處理，同學(xué)們展開(kāi)了熱烈的討論：（1）小明提出用可溶性堿來(lái)處理，例如：）小明提出用可溶性堿來(lái)處理，例如： （填（填寫(xiě)一種具體物質(zhì)）寫(xiě)一種具體物質(zhì)）（2）小紅提出不同意見(jiàn)：她認(rèn)為

18、在污染面積較大，）小紅提出不同意見(jiàn)：她認(rèn)為在污染面積較大，不能使用酸堿指示劑的情況下，無(wú)法確定酸堿是否完不能使用酸堿指示劑的情況下，無(wú)法確定酸堿是否完全反應(yīng)，因?yàn)槿磻?yīng)，因?yàn)?（3）通過(guò)以上討論，大家決定用鹽類(lèi)物質(zhì)處理酸）通過(guò)以上討論，大家決定用鹽類(lèi)物質(zhì)處理酸液例如：液例如： （填寫(xiě)一種具體物質(zhì)，選擇這種（填寫(xiě)一種具體物質(zhì)，選擇這種物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是 Ca(OH)2反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象CaCO3 價(jià)格便宜，能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)價(jià)格便宜，能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)4.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A.鋅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸 B.燒堿與稀硫酸燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸氧化鐵與稀硫酸 D.二氧化碳與石灰水二氧化碳與石灰水B5.不用其他試劑，可以鑒別石蕊不用其他試劑，可以鑒別石蕊鹽酸鹽酸氫氧化鈣氫氧