離子大量共存規(guī)律總結(jié)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)1. 離子共存問題是離子反應(yīng)條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2、熟記常考離子的性質(zhì)顏色MnO4（紫）、 Fe3+ （黃）、 Fe2+（淺綠）、 Cu2+（藍）氧化性MnO4、ClO、Fe3+、 NO3（H+）還原性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br- 、Fe2+水解顯酸性NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+、 Cu2+（一般除K、Na+、Ba2、Ca2+外的陽離子）水解顯堿性AlO2、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32、CH3COO、CO3

2、2(HCO3)；( 一般除Cl、 SO42、NO3、I-、Br- 、ClO4外的陰離子)兩性離子HCO3HS- 、HSO3-、H2PO4-、HPO42-注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般多元弱酸的酸式酸根離子3、離子間通常發(fā)生四種類型的反應(yīng)，能互反應(yīng)的離子不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2， Fe3+3OH-Fe(OH)3等。有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、H

3、S-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl、 SO42、 NO3、I-、Br- 、ClO4外的陰離子)等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。（2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存常見的氧化

4、性離子：MnO4、ClO、Fe3+、 NO3（H+）常見的還原性離子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、 Fe2+注：Fe3+與Fe2+、 Br-能大量共存（3）發(fā)生雙水解反應(yīng)：能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。常見的雙水解：Al3+、Fe3+和CO32(HCO3)、S2-(HS-)、AlO2、ClO等 NH4+和SiO32、AlO2（4）絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件和隱含條件。（1）一色：溶液的顏色。溶液無色時，則溶液中肯定沒有有色

5、離子存在。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu（2）二性：溶液的酸性、堿性。酸堿性表 述酸性加入甲基橙或紫色石蕊試液變紅色 加入鎂產(chǎn)生氣體 常溫下，溶液的pH7 常溫下，溶液中c(H) 1×107mol/L溶液中c(H)/ c(OH-)1堿性加入酚酞試液呈紅色或石蕊試液變藍色 常溫下，溶液的pH7 常溫下，溶液中c(OH-) 1×107mol/L或c(H) <1×107mol/L 溶液中 c(H)/ c(OH-)<1酸性或堿性加入甲基橙呈黃色 加入鋁，有氫氣產(chǎn)生（不能是HNO3） 加入碳酸氫銨產(chǎn)生氣體 常溫下，水電離的c(H) <1×

6、;107mol/L或c(H) 1×107mol/（鹽類水解）（3）三特殊：注意三種特殊情況注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強酸性條件也不能共存； S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存：S2O32HSSO2H2OHCO3與AlO2發(fā)生雙水解，不能大量共存。NH4+和CO32、HCO3、CH3COO等，雖然能發(fā)生雙水解，但總的水解程度較小，因此能大量共存。（4）注意題目要求“一定能大量共存”還是“可能大量共存”；“能大量共存”還是“不能大量共存”。離子共存習(xí)題1某無色

7、透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（） AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+ 、NH4、SO42、Cl CNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO422下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH3某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、S

8、O424室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、Br5（雙選）下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量其存的是ACa2+、Fe3+、NO3、Cl BK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I一、NO36下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH4

9、、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO37下列各組無色溶液的離子組在pH=l時能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O212在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl、I B能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32C含有大量H+的無色溶液： Na、Fe3、NO3、MnO4 D所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液： K+、HSO4、C1、S28（雙選）某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生

10、氣體(可加熱)，此溶液中可能大量共存的離子組是A Mg2、H、Zn2、SO BNa、Ba2、OH、SOCMnO、K、H+、SO DK、NO、OH、Na9某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是AK+、I、AlO2、MnO4 BNa+、S2、NO3、SO42CAl3+、NH4+、NO3、F DK+、Cl、ClO、CO3210在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、

11、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11（雙選）下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是ANa、Cu2+、NO3、CO32 BBa2、K、Cl、HCO3CFe2+、Na、SO42、NO3 DMg2+ 、NH4+、SO42、Cl12在pH=1的溶液中，大量存在著的陽離子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，則溶液中還可能大量存在的陰離子是ACl BClO CHCO3 DNO313已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AFe3+、F、Cl BMg2+、SO42、Br C

12、Mg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cu2+14向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的AAl3+ BFe2+ CFe3+ DCu2+ 15（雙選）下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或適量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、AlO2CCa2+、K+、Cl、HCO3 DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl16某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是ACH3COO、SO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32CSO32、HCO3、SO42 DCH3COO、SO42、CO3217某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，則下