第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標：教學(xué)目標： 掌握蓋斯定律并能進行化掌握蓋斯定律并能進行化學(xué)反應(yīng)熱的簡單計算學(xué)反應(yīng)熱的簡單計算 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行該反應(yīng)將達到平衡狀態(tài)，行該反應(yīng)將達到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于，因而放出的熱量總小于92.38kJ能直接測定嗎？怎么辦？能直接測定嗎？怎么辦？思考思考 1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換

2、其反應(yīng)熱相同。換句話說句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 2.蓋斯定蓋斯定律直觀化律直觀化HH1+H2能直接測定嗎？如何測？能直接測定嗎？如何測？若不能直接測，怎么辦？若不能直接測，怎么辦？思考思考計算計算 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2實例實例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 =

3、 H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？為什么？的燃燒熱嗎？為什么？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol實例實例2 有些化學(xué)反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)有些化學(xué)反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，生，很難直接測得很難直接測得這些反應(yīng)的這些反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱，可，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。通過蓋斯定律

4、獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。3 3蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用方法：方法： 1.寫出目標方程式，確定寫出目標方程式，確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì)要消去的物質(zhì)) 2. 然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運算式四則運算式”?！纠纠?】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol試計算試

5、計算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的的H【解】：【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol課本課本P12 例例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意有關(guān)單位的正確書寫注意有關(guān)單位的正確書寫。課本課本P12 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1