化學平衡的圖像

1、關于化學平衡的圖像現在學習的是第一頁，共40頁五看圖像五看圖像面：即明確面：即明確橫縱坐標的意義橫縱坐標的意義；線：了解線：了解線的走向和變化趨勢線的走向和變化趨勢；點：即點：即起點、交點、終點、拐點與極值點起點、交點、終點、拐點與極值點等等輔助線：如輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等溫線、等壓線、平衡線等；等；量的變化：如量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化濃度、溫度、壓強的變化等。等。 圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如目是考查自變量（如時間、溫度、壓強時間、溫度、壓強等）與等）與因變量（如因變量（如物質的量、濃度、百分含量物質的量、濃

2、度、百分含量、轉化率轉化率）之間的定量或定性關系。之間的定量或定性關系。現在學習的是第二頁，共40頁分析判斷分析判斷根據到達平衡的根據到達平衡的時間長短時間長短，結合化學反應速，結合化學反應速率理論判斷溫度的高低或壓強的大??；率理論判斷溫度的高低或壓強的大?。桓鶕D像中量的變化判斷平衡移動的方向，根據圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結結合平衡移動原理合平衡移動原理，分析可逆反應的特點（是氣體，分析可逆反應的特點（是氣體分子數增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱分子數增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱反應反應);定一議二定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一：若圖像中有三個量，要先固定一個自

3、變量，再討論另外兩個量之間的關系；思個自變量，再討論另外兩個量之間的關系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結論。合結論?，F在學習的是第三頁，共40頁 可用于：可用于：1) 1) 表示反應速率的變化和化學平衡的移動。表示反應速率的變化和化學平衡的移動。2) (2) (已知反應已知反應) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。一、速度一、速度-時間圖：時間圖：增大反應物濃度增大反應物濃度正正引起平衡移動的因素是引起平衡

4、移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20現在學習的是第四頁，共40頁一、速度一、速度-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應方向移動，正反應是反應方向移動，正反應是 熱反應。熱反應。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0現在學習的是第五頁，共40頁一、速度一、速度-時間圖：時間圖：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時，改變壓強

5、時有如下圖變化，則壓強變化是有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或增大或減小減小)，平衡向，平衡向 反應方向移動，反應方向移動，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉轉化化率率T1T20P1P2;tB的的轉轉化化率率P1P20正反應吸熱正反應吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q現在學習的是第十三頁，共40頁三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q現在學習的是第十六頁，共40頁四

6、、某物質的轉化率四、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度壓強圖：壓強圖：在以密閉容器中進行的反應在以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反應吸熱正反應吸熱現在學習的是第十七頁，共40頁對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱正反應吸熱)有如下有如下圖所示的變化，圖中圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質的轉化率物質的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000四、某物質的轉化率四、

7、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度壓強圖：壓強圖：現在學習的是第十八頁，共40頁某物質的轉化率某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度-壓強圖的關鍵：壓強圖的關鍵：學會學會“定一議二定一議二”法，找出條件改法，找出條件改變對平衡的影響。變對平衡的影響?，F在學習的是第十九頁，共40頁T0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應生反應A(s)2B(g) 2C(?)。且達到化學。且達到化學平衡。當升高溫度時，容器內氣體的密平衡。當升高溫度時，容器內氣體的密度隨溫度的變化如圖所示度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應是放熱反應是氣體，

8、正反應是放熱反應B.若若C是氣體，正反應是吸熱反應是氣體，正反應是吸熱反應C.若若C是非氣體，正反應是放熱反應是非氣體，正反應是放熱反應D.若若C是非氣體，正反應是吸熱反應是非氣體，正反應是吸熱反應現在學習的是第二十頁，共40頁五、其它：五、其它：正反應吸熱正反應吸熱正反應吸熱正反應吸熱正反應放熱正反應放熱m+np+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10現在學習的是第二十一頁，共40頁在容積固定的密閉容器中存在如下反應：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)A(

9、g)+3B(g) 2C(g)； H0 H0 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：并根據實驗數據作出下列關系圖： 下列判斷一定錯誤的是下列判斷一定錯誤的是A A圖圖I I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B B圖圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C C圖圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D D圖圖研究的是不同

10、催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 A B現在學習的是第二十二頁，共40頁例例1. mA(s)+nB(g) qC(g)1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應為吸熱反應）正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，的可逆反應中，在恒溫條件下，B B的體積分數（）的體積分數（）與壓強（與壓強（p p）的關系如圖）的關系如圖6 6所示，有關敘述正確的是所示，有關敘述正確的是（ ）。）。 . . . . .點點, ,v v正正v v逆逆; ;點點, ,v v正正v v逆逆. .點比點反應速率快點比點反應速率快 分析分析 、點則

11、未達平衡狀態(tài)，反應要向、點則未達平衡狀態(tài)，反應要向“趨向于趨向于平衡狀態(tài)方向平衡狀態(tài)方向”進行，以此判斷某點進行，以此判斷某點正正、逆逆的的大小關系。比較、兩點的速率快慢則依據壓強的大小關系。比較、兩點的速率快慢則依據壓強的高低（或溫度的高低）。高低（或溫度的高低）。A A、C C現在學習的是第二十三頁，共40頁( (20072007年高考上?；瘜W卷年高考上?；瘜W卷) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L3 L的密的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇( (催化劑為催化劑為CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2

12、2(g)(g)CHCH3 3OH(g) OH(g) 0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD根據題意完成下列各題：根據題意完成下列各題：(1)(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式反應達到平衡時，平衡常數表達式K K ，升高，升高溫度，溫度，K K值值 ( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。(2)(2)在在500 500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v v (H(H2 2) ) 。 223)H()CO()OHCH(ccc 減小減小 )B(3)B(2tnmol(Lmin

13、)mol(Lmin)1 1 現在學習的是第二十四頁，共40頁( (20072007年高考上?；瘜W卷年高考上?；瘜W卷) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L3 L的密的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇( (催化劑為催化劑為CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g) OH(g) 0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD根據題意完成下列各題：根據題意完成下列各題：(3)(3)在其他條件不變的情況下，對處于在其他條件不變的

14、情況下，對處于E E點的體系體積壓縮點的體系體積壓縮到原來的到原來的1/21/2，下列有關該體系的說法正確的是，下列有關該體系的說法正確的是 a a氫氣的濃度減少氫氣的濃度減少 b b正反應速率加快，逆反應速率正反應速率加快，逆反應速率也加快也加快 c c甲醇的物質的量增加甲醇的物質的量增加 d d重新平衡時重新平衡時n n(H(H2 2)/)/n n(CH(CH3 3OH)OH)增大增大 bc bc 現在學習的是第二十五頁，共40頁( (20072007年高考上海化學卷年高考上?；瘜W卷) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L3 L的密的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇閉容器

15、中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇( (催化劑為催化劑為CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g) OH(g) 0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD根據題意完成下列各題：根據題意完成下列各題：(4)(4)據研究，反應過程中起催化作用的為據研究，反應過程中起催化作用的為CuCu2 2O O，反應體系中，反應體系中含少量含少量COCO2 2有利于維持催化劑有利于維持催化劑CuCu2 2O O的量不變，原因是：的量不變，原因是：_(_(用化學方程式用化學方程式表示表示) )

16、。CuCu2 2O OCOCO2Cu2CuCOCO2 2 現在學習的是第二十六頁，共40頁在一定條件下，反應在一定條件下，反應A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)Q達到平達到平衡后，根據下列圖象判斷衡后，根據下列圖象判斷 (1)升溫，達到新的平衡的是升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少減少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是使用催化劑，達到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練練1現在學習的是第二十七頁，共40頁練練2 現

17、有可逆反應現有可逆反應A(氣氣)B(氣氣) 3C(氣氣)，下圖中甲、乙、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的在反應混和物中的百分含量百分含量(C%)和反應時間的關系：和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時的情況，時的情況，則此可逆反應的正反應是則此可逆反應的正反應是_熱反應。熱反應。 (3)若丙圖中兩

18、條曲線分別表示不同壓強下的情況，則若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。曲線是表示壓強較大的情況。a吸吸b現在學習的是第二十八頁，共40頁練練3 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應達到平衡，反應達到平衡，經測定增大壓強經測定增大壓強P時，時，A的轉化率隨的轉化率隨P而變化的曲線如下而變化的曲線如下圖。則：圖。則：(1)增大壓強，增大壓強，A的轉化率的轉化率_，平衡向，平衡向_移動，達到移動，達到平衡后，混合物中平衡后，混合物中C的質量分數的質量分數_。(2)上述化學方程式中的系數上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是的正確關系是_，向