化學(xué)平衡的圖像

1、關(guān)于化學(xué)平衡的圖像現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共40頁五看圖像五看圖像面：即明確面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義橫縱坐標(biāo)的意義；線：了解線：了解線的走向和變化趨勢線的走向和變化趨勢；點(diǎn)：即點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等等輔助線：如輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等溫線、等壓線、平衡線等；等；量的變化：如量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。等。 圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與等）與因變量（如因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量物質(zhì)的量、濃

2、度、百分含量、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。之間的定量或定性關(guān)系?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共40頁分析判斷分析判斷根據(jù)到達(dá)平衡的根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長短時(shí)間長短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大??；率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大??；根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結(jié)結(jié)合平衡移動原理合平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng)反應(yīng));定一議二定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自

3、變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。合結(jié)論?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共40頁 可用于：可用于：1) 1) 表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。一、速度一、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正引起平衡移動的因素是引起平衡

4、移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共40頁一、速度一、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共40頁一、速度一、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)，改變壓強(qiáng)

5、時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或增大或減小減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T20P1P2;tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P20正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共40頁三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共40頁四

6、、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度壓強(qiáng)圖：壓強(qiáng)圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共40頁對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下有如下圖所示的變化，圖中圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、

7、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度壓強(qiáng)圖：壓強(qiáng)圖：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共40頁某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會學(xué)會“定一議二定一議二”法，找出條件改法，找出條件改變對平衡的影響。變對平衡的影響。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共40頁T0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(?)。且達(dá)到化學(xué)。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是氣體，

8、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共40頁五、其它：五、其它：正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共40頁在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(

9、g)+3B(g) 2C(g)； H0 H0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是下列判斷一定錯(cuò)誤的是A A圖圖I I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B B圖圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C C圖圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D D圖圖研究的是不同

10、催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 A B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共40頁例例1. mA(s)+nB(g) qC(g)1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B B的體積分?jǐn)?shù)（）的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（與壓強(qiáng)（p p）的關(guān)系如圖）的關(guān)系如圖6 6所示，有關(guān)敘述正確的是所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。）。 . . . . .點(diǎn)點(diǎn), ,v v正正v v逆逆; ;點(diǎn)點(diǎn), ,v v正正v v逆逆. .點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快 分析分析 、點(diǎn)則

11、未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于趨向于平衡狀態(tài)方向平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)正正、逆逆的的大小關(guān)系。比較、兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的大小關(guān)系。比較、兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。高低（或溫度的高低）。A A、C C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共40頁( (20072007年高考上?；瘜W(xué)卷年高考上?；瘜W(xué)卷) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L3 L的密的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇( (催化劑為催化劑為CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2

12、2(g)(g)CHCH3 3OH(g) OH(g) 0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD根據(jù)題意完成下列各題：根據(jù)題意完成下列各題：(1)(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K K ，升高，升高溫度，溫度，K K值值 ( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。(2)(2)在在500 500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v v (H(H2 2) ) 。 223)H()CO()OHCH(ccc 減小減小 )B(3)B(2tnmol(Lmin

13、)mol(Lmin)1 1 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁，共40頁( (20072007年高考上?；瘜W(xué)卷年高考上?；瘜W(xué)卷) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L3 L的密的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇( (催化劑為催化劑為CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g) OH(g) 0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD根據(jù)題意完成下列各題：根據(jù)題意完成下列各題：(3)(3)在其他條件不變的情況下，對處于在其他條件不變的

14、情況下，對處于E E點(diǎn)的體系體積壓縮點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的到原來的1/21/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a a氫氣的濃度減少氫氣的濃度減少 b b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快也加快 c c甲醇的物質(zhì)的量增加甲醇的物質(zhì)的量增加 d d重新平衡時(shí)重新平衡時(shí)n n(H(H2 2)/)/n n(CH(CH3 3OH)OH)增大增大 bc bc 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共40頁( (20072007年高考上?；瘜W(xué)卷年高考上?；瘜W(xué)卷) )一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L3 L的密的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇閉容器

15、中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇( (催化劑為催化劑為CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g) OH(g) 0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD根據(jù)題意完成下列各題：根據(jù)題意完成下列各題：(4)(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuCu2 2O O，反應(yīng)體系中，反應(yīng)體系中含少量含少量COCO2 2有利于維持催化劑有利于維持催化劑CuCu2 2O O的量不變，原因是：的量不變，原因是：_(_(用化學(xué)方程式用化學(xué)方程式表示表示) )

16、。CuCu2 2O OCOCO2Cu2CuCOCO2 2 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁，共40頁在一定條件下，反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)Q達(dá)到平達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷衡后，根據(jù)下列圖象判斷 (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少減少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是使用催化劑，達(dá)到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練練1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁，共40頁練練2 現(xiàn)

17、有可逆反應(yīng)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣氣)B(氣氣) 3C(氣氣)，下圖中甲、乙、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的在反應(yīng)混和物中的百分含量百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則的情況，則_曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。 (2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時(shí)的情況，時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩

18、條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。a吸吸b現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁，共40頁練練3 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下而變化的曲線如下圖。則：圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，平衡向，平衡向_移動，達(dá)到移動，達(dá)到平衡后，混合物中平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是的正確關(guān)系是_，向