氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧ppt課件

1、Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習(xí)配平：練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化3 3、等升降、等升降4 4、平兩邊、平兩邊8112 11 22111162118200-3+2+5+11 電荷守恒電荷守恒 電子守恒電子守恒質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 3三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常規(guī)形式常規(guī)形式) 對(duì)于被氧化、被還原的元素分別在對(duì)于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平邊反應(yīng)物著手

2、配平即選擇反應(yīng)物即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。作為基準(zhǔn)物質(zhì)。配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333212 1 323147268 注：部分氧化還原反應(yīng)注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧自身氧化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)。

3、2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 配平練習(xí)配平練習(xí)B組：組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比較兩邊比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物

4、中含有物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生元素，再比較反應(yīng)物比生成物多成物多8個(gè)個(gè)O、16個(gè)個(gè)H，故知生成物為，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為，水的系數(shù)為8。 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；化產(chǎn)物； (三）三） 、缺項(xiàng)配平：、缺項(xiàng)配平： 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式分子或離子）的物質(zhì)的化學(xué)式分子或離子） 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ + ClO- + F

5、e(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒：考慮電荷守恒：考慮電荷守恒： ClO- ClO- 所帶電荷與所帶電荷與Cl- Cl- 所帶電荷一致；所帶電荷一致； Fe2+ Fe2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)e3+ Fe3+ 所帶正電荷為所帶正電荷為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故Fe2+Fe2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe3+ Fe3+的系數(shù)為的系數(shù)為

6、4 4。 4Fe(OH)3的系數(shù)為的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。2336H2O3+3配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關(guān)鍵：把關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分子化合價(jià)總降低值為子化合價(jià)總降低值為6基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇 (四四) 、整體歸一法：、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化兩種以

7、上元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思索：思索：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整體歸一法更適合元素化合價(jià)：整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià)9223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 81

8、3N: +5 + 4 1 1 13311 43-能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ 思索：思索：NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2注意注意2：整體歸一法大多適用多種變價(jià)：整體歸一法大多適用多種變價(jià)元素在生成物中出現(xiàn)。元素在生成物中出現(xiàn)。 83222-3+7-100 2保持保持Cl和和N的個(gè)數(shù)比為：的個(gè)數(shù)比為：1：1， O還有未還有未變價(jià)的變價(jià)的H2O中的中的-2價(jià)的價(jià)的O，可用來(lái)平衡，可用來(lái)平衡O， 故不必考慮故不必考慮O與與N、Cl的個(gè)數(shù)比。的個(gè)數(shù)比。 2.5 1 122523Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2

9、O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思索：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平思索：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價(jià)升：價(jià)升：3 x3 +4 = 13 （五零價(jià)法：（五零價(jià)法：適用對(duì)象：用常規(guī)法無(wú)法確定化適用對(duì)象：用常規(guī)法無(wú)法確定化合物中整數(shù)化合價(jià)合物中整數(shù)化合價(jià)方法：令無(wú)法用常規(guī)法確定化合價(jià)的方法：令無(wú)法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價(jià)法配平

10、：用零價(jià)法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，利用整體法計(jì)算利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值化合價(jià)升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎？零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎？S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O 難用常規(guī)

11、方法確定化合價(jià)的物難用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)在質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。反應(yīng)物中，而不是在生成物中。難確定化合價(jià)的化合物不是以離難確定化合價(jià)的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價(jià)法較多適用于小結(jié)：零價(jià)法較多適用于 Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對(duì)于不定方程式對(duì)于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)，可將原子團(tuán)Sx作作為一個(gè)整體，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的為一個(gè)整體，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定原則，確定Na2Sx中中Sx的總價(jià)為的總價(jià)為-2價(jià)；求價(jià)；求得得S的平均價(jià)為的平

12、均價(jià)為-反應(yīng)前后反應(yīng)前后S： +6，每個(gè)，每個(gè)S原子凈升高原子凈升高(6+ )，x個(gè)個(gè)S原子共升高原子共升高 X (6+ ) 即：即：6X+22x2x2x2x(六六)：整體平均標(biāo)價(jià)法：整體平均標(biāo)價(jià)法適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定，其中包括了一些不定化學(xué)式化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價(jià)法，利用整體平均標(biāo)價(jià)法用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2

13、CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-113193 66 3 1919193183015左右兩邊待定物質(zhì)左右兩邊待定物質(zhì) OH-和和H2O均有均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對(duì)于元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對(duì)于離子方程式，可選擇電荷守恒配平離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：左邊負(fù)電荷：- 25；右邊負(fù)電荷：；右邊負(fù)電荷：- 55故：故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+225 5-2-25 2 221233 1S2: 0 + 2S5：0 - *522 5

14、-25x 1x 2再觀察配平再觀察配平Ca(OH)2和和H2O的系數(shù)，的系數(shù)，分別為：分別為：3和和4。25(七)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為方法：氧定為-2價(jià)，氫定為價(jià)，氫定為+1價(jià)，再利價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素元素的化合價(jià)。的化合價(jià)。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習(xí)配平：練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639 技巧八 ：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合價(jià)。液氯可將氰酸鹽液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為氧化為 N2， (其中其中OCN- 中中N的化合價(jià)為：的化合價(jià)為：-3價(jià)價(jià) )，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 + N2 + KCl + H2O 25頁(yè)頁(yè)26頁(yè)頁(yè)KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O00-1-3