滬教版九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習(xí)材料

1、滬教版九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習(xí)材料第一章 開啟化學(xué)之門物理變化：同一種物質(zhì)的三態(tài)變化（如：水結(jié)成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）；蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(蒸發(fā)或冷卻)結(jié)晶等化學(xué)變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等不能確定是化學(xué)變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學(xué)變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)，石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學(xué)變化，加熱析出Ca(OH

2、)2是物理變化)兩種變化的關(guān)系：宏觀區(qū)別：是否生成了新物質(zhì)(或原物質(zhì)是否改變了)微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子(或原分子是否改變了)聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。碳酸氫銨(化學(xué)式NH4HCO3)受熱易分解，要密封保存在陰涼處；CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。綠色粉末堿式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。氯化氫氣體(HCl)和氨氣(NH3)接觸，會立即產(chǎn)生大量白煙(因為反應(yīng)生成了NH4Cl白色固體)硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合

3、，產(chǎn)生黃色沉淀(因為生成了碘化銀)物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。兩種性質(zhì)的區(qū)別：物性與化學(xué)變化無關(guān)，化性與化學(xué)變化有關(guān)。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、制法。佛來明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研制出結(jié)晶牛胰島素、門捷列夫創(chuàng)制周期表、居里夫婦發(fā)現(xiàn)釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎獲得者研究導(dǎo)電塑料。探究面粉、葡萄糖等有機(jī)物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）第二章 我們身邊的物質(zhì) (空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)

4、象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開止水夾，沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分

5、為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。用一個注射器到某處吸取即可。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取

6、的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2 +O2 實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后

7、留下白色固體的不一定為硬水。 使硬水軟化的方法：煮沸，蒸餾。(方法更簡便，方法更徹底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水（碳酸氣）。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，

8、 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法，NH3只能用向下排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）H2O2 ， KMnO4 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下

9、的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（化學(xué)變化）實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應(yīng))。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石

10、灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現(xiàn)象時不能說出來)。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體(是P2O5，不能說)。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說)，注意點：

11、預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，H2的爆炸極限為474.2% CO+ O2 C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O

12、 （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C高溫 2CO 除雜：COCO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOH CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO （不能用點燃的方法） CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 ； 鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水等8、氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒； 氮氣的用途：(充入燈泡或膨化食品袋中)做保

13、護(hù)氣、生產(chǎn)氮肥等； 稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護(hù)氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進(jìn)行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。9、“煙”由固體小顆粒形成； “霧”由小液滴形成；“火焰”由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無火焰。第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最

14、小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 離子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷(分正負(fù))原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量也可用“該分子的質(zhì)量C原子質(zhì)量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子

15、不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物

16、質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。如：Fe 表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)。要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數(shù)。 化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個分子中含幾個這種原子或原子團(tuán)。 離子帶電量標(biāo)在符號右上角，元素化合價標(biāo)在符號正上方。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 由離子直接構(gòu)成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子

17、團(tuán)組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。元素的化合價由最外層電子數(shù)決定；相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電

18、子，則：R+83+2=32 R的質(zhì)子數(shù)為：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地殼中 氧、硅、鋁、鐵、鈣； 海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽上 氫、氦。 人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會骨質(zhì)疏松，易得佝僂??；缺鋅會智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。5、常見原子團(tuán)的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3第四章 燃燒與燃料（燃燒）要使物質(zhì)燃燒的條件：物質(zhì)必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達(dá)到可燃物的著火點。滅火的三種方法：隔離可燃物與

19、火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下?；馂?zāi)中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。氧氣充分時可燃物發(fā)生完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧氣不充分時可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（質(zhì)量守恒定律）1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 判斷：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和（） 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中

20、:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目元素的化合價書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。(化石燃料)煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動、植物遺體變成，主要成分C、H元素；煤的燃燒，可以造成煙塵污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起溫室效應(yīng)加劇熱電廠的熱污染等。S的氧化物、N的氧化物污染空氣會引起酸雨；空氣中CO2含量增加會引發(fā)溫室效應(yīng)；白色污染指塑料垃

21、圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會破壞臭氧層；植被遭到破壞會導(dǎo)致水土流失，引發(fā)沙塵暴；第五章 金屬與礦物（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/10。3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具

22、有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 如：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（不能當(dāng)成置換反應(yīng)）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C + O2 點燃 CO2 (百煉成鋼的反應(yīng))7、常見礦物：鐵礦石 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）； 鋁礦石 鋁土

23、礦、水鋁石（主要成分Al2O3）；銅礦石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；黃銅是銅、鋅合金；青銅是銅、錫合金；武德合金 可作保險絲。9、合金的硬度比各成分高，熔點比各成分低。、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化；鋁在高溫時還原性很強(qiáng)。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（石灰）1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣CaCO3 。2、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：

24、CaCO33、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2CaCO3(要求：不準(zhǔn)重復(fù)!)化學(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈照明彈2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 (4Fe + 3O22Fe2O3 )3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中

25、空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發(fā)令槍子彈7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，.氧氣中藍(lán)紫色火焰8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產(chǎn)生能量少，污染大； 煤爐中常見反應(yīng)、生成物是

26、空氣污染物之一、煤氣中毒原因（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應(yīng)11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源葉綠素13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二幾個分解反應(yīng)：15. 水在直流電的作

27、用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 初中唯一的一個條件為“通電”的反應(yīng)。16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊試液的紅色褪去20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 制備生石灰的

28、反應(yīng)實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失三幾個氧化還原反應(yīng)：21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現(xiàn)小液滴22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO224. 焦炭還原四氧化三

29、鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO225. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO226. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS

30、O4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大(下同)30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2活潑金屬單質(zhì) 置換不活潑金屬（置換反應(yīng)）36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金

31、屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 藍(lán)色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸小37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸小其它反應(yīng)39. 碳與二氧化碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO40. 生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C+ H2O高溫CO+ H2 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺。氣體的實驗室制法氫氣：鋅和H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 向下排空氣或排水法收集，用濃H2SO4干

32、燥，用氣球收集氧氣：雙氧水和二氧化錳2H2O2=2H2O+O2催化劑二氧化錳，用向上排空氣或者排水法，用濃H2SO4干燥，不需要處理尾氣二氧化碳：碳酸鈣和稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2向上排空氣法收集，濃H2SO4干燥水，飽和食鹽水除HCl，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收氧氣：加熱高錳酸鉀KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2+O2向上排空氣法或排水法進(jìn)行收集二、實驗室制取氧氣、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理、裝置及驗證的對比O2CO2方法1方法2反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）KMnO4H2O2發(fā)生裝置名稱收集方法名稱方法1方法2制取裝置圖（請在圖中標(biāo)注各儀器的名稱）（將長頸漏斗改為分液漏斗，通過控制開關(guān)調(diào)節(jié)雙氧水的滴加，從而得到平緩的氧氣流。）驗滿方法集氣瓶“正”或“倒”放檢驗氣體的方法過濾時要注意的操作要點一貼，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低，濾紙低于漏斗口，溶液低于濾紙。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙，小燒杯緊靠玻璃棒，下漏斗口緊靠大燒杯內(nèi)壁物質(zhì)的分類 項目混合物純凈物概念由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原有的性質(zhì)由一種物質(zhì)組成區(qū)別1、 多種物質(zhì)2、 對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言、由不同分子構(gòu)成3、 沒有固定的組成和性質(zhì)1、 一種物質(zhì)2、 對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言、由一種分子構(gòu)成3、 有固定的組成和性質(zhì)聯(lián)系實例空氣氮氣、氧氣、稀有氣體實驗室取氧氣的步驟：查、裝