第三章電解質溶液與離解平衡ppt課件

1、第三章第三章 電解質溶液與離解平衡電解質溶液與離解平衡 3.1 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH 3.2 弱酸、弱堿的離解平衡弱酸、弱堿的離解平衡 3.3 同離子效應和緩沖溶液同離子效應和緩沖溶液 3.4 鹽類的水解鹽類的水解 3.5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 3.6 溶度積規(guī)那么及運用溶度積規(guī)那么及運用 第三章第三章 電解質溶液與離解平電解質溶液與離解平衡衡1. 水的離解和水的離子積作為溶劑的純水，其分子與分子之間也有質子的傳送 H2O H+ + OH- 在一定溫度時，水溶液中的H+和OH-之積為一常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用 表示。WK3.1 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH OHOHHc

2、OHccOHccHcK22)()()(在室溫2225時，純水中的 cH+=cOH-= 1.010-7 mol.L-1 那么 =1.010-14溫度升高， 增大，常溫時普通可以為 =1.010-14 WKWKWK2. 溶液的酸堿性丹麥生理學家索倫生提出用pH表示水溶液的酸堿度pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-)在常溫下，水溶液中有： c(H+)c(OH)= 1.010-14那么有：即 lglgWc Hc OHk 14.00WpHpOHpK 酸性溶液中：c(H+)c(H)，pH7 中性溶液中：c(H+) = c(H) ，pH = 7 堿性溶液中：c(H+) c(H) ，pH

3、7假設pH0，那么cH+ 1mol.L-1，假設pH14，那么cOH1mol.L-1，此時，用物質的量濃度mol.L-1更方便。3. 溶液pH的測定 1pH試紙：只能粗略丈量pH2pH計：可以準確丈量pH3酸堿指示劑：判別酸堿性表一些常見酸堿指示劑的變色范圍表一些常見酸堿指示劑的變色范圍一. 一元弱酸、弱堿的離解平衡1、離解常數(shù) HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 稱為酸的解離常數(shù)， 越大，酸的強度越大。 稱為堿的解離常數(shù)， 越大，堿的強度越大。 3.2 弱酸、弱堿的離解平衡弱酸、弱堿的離解平衡)()()()(HAccAccHcHAcKa)()()()(BOHcOHcBcBO

4、HKbaKaKbKbK2. 離解度 100 %和K都能反映弱酸弱堿解離才干的大小。K是化學平衡常數(shù)的一種方式；解離度是轉化率的一種表示方式，不僅與溫度有關，還與溶液的濃度有關。因此，在用電解度表示弱電解質的相對強弱時，必需指出弱酸或弱堿的濃度。 已解離的分子數(shù)電解前原電解質的分子總數(shù)假設弱電解質HA，溶液的濃度為c0，解離度為。 HA A B 起始濃度mol.L-1 c 0 0 平衡濃度mol.L-1 cc c c當弱電解質5時 ，11，于是可用以下近似關系式表示 弱酸： = ； 弱堿： = ； cKacKb1)()()()()(22ccccHAcAcHcHAKacKHca)(cKOHcb)(

5、例：氨水是一弱堿，當氨水濃度為例：氨水是一弱堿，當氨水濃度為0.200 mol.L-1時，時，NH3 . H2O的解離度的解離度為為0.946，問當濃度為，問當濃度為0.100 mol.L-1時時NH3 . H2O時解離度時解離度為多少？為多少？ 解：解： 由于解離度由于解離度5 ，所以可以用公式計算，所以可以用公式計算，即即 故故%34. 10134. 0100. 0)00946. 0(200. 0222112ccbKcc222211二. 多元弱酸的離解平衡1、離解常數(shù) HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 稱為酸的解離常數(shù)， 越大，酸的強度越大。 稱為堿的解離常數(shù)， 越大，堿的強度越大。 )()()()(HAccAccHcHAcKa)()()()(BOHcOHcBcBOHKbaKaKbKbK二. 多元弱酸、弱堿的離解平衡多元弱酸、弱堿在水溶液中是逐級解離的:H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42- HPO42- + H2O H3O+ + PO43三種酸的強度為：H3PO4 H2PO4- HPO42- 3)()