九年級化學上冊第5單元《化學方程式》復習課課件(新版)新人教版

1、做人之道：做人之道：生氣從來都有理由，生氣從來都有理由，但幾乎從沒一個好理由。但幾乎從沒一個好理由。一、質量守恒定律一、質量守恒定律參加化學反應的參加化學反應的各物質的各物質的質量總和質量總和等于等于反應后生成的反應后生成的各物質各物質質量總和質量總和。理解時要注意三點：理解時要注意三點：、“參加參加”意味著反應物中過量的剩余部分的質量意味著反應物中過量的剩余部分的質量不應算在內。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內；又如不應算在內。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內；又如在在2H2 + O2 2H2O中，參加反應的中，參加反應的H2 、O2與生成的與生成的H2O的的質量比質量比為為4:32:36，如果，如

2、果H2 的質量是的質量是5份，份，O2的的質量是質量是32份，生成的份，生成的H2O的質量是的質量是37份，還是份，還是36份？份？為什么？為什么？、“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如肉眼看不見的氣體也應考慮。算在內。如肉眼看不見的氣體也應考慮。、 質量守恒定律質量守恒定律僅適用化學變化僅適用化學變化。點燃點燃化學反應質量守恒的原因化學反應質量守恒的原因在化學反應前后，原在化學反應前后，原子的子的種類種類、數目數目、質量質量均均未改變。未改變。3、化學反應中的、化學反應中的“六個不變六個不變”、“兩個一定變兩個一定變”、“一個可能變一個可

3、能變”“六個不變六個不變”宏觀：宏觀： 微觀：微觀： 反應物和生成物的反應物和生成物的總質量總質量不變不變元素的種類元素的種類不變不變同種元素質量同種元素質量不變不變原子的種類原子的種類不變不變“兩個一定變兩個一定變” 宏觀：宏觀：物質的種類物質的種類一定變（生成了新的物質）一定變（生成了新的物質）微觀：微觀：分子的種類分子的種類一定變（生成了新的分子）一定變（生成了新的分子）“一個可能變一個可能變”：原子的數目原子的數目不變不變原子的質量原子的質量不變不變分子的總數目分子的總數目可能變?？赡茏?。2H2O2 2H2O H2+Cl2 2HCl【例例1】判斷下列說法是否正確（正確的打判斷下列說法是

4、否正確（正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”）(1).根據質量守恒定律根據質量守恒定律,1L氫氣和氫氣和1L氧氣反應生成氧氣反應生成2L水。水。()(2).10 g水蒸發(fā)變成水蒸發(fā)變成10 g水蒸氣符合質量守恒定律。水蒸氣符合質量守恒定律。()(3).蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律。蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律。( )(4).只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守質量守恒定律。應，就不遵守質量守恒定律。()(5).燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質量相等。燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質量

5、相等。()(6).水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含主要含C、H)。()【練習練習1】鎂帶在耐高溫的鎂帶在耐高溫的密閉容器密閉容器中（內中（內含空氣）燃燒，能正確表示容器里所盛物質含空氣）燃燒，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖象是總質量變化的圖象是( )B【例例2】氫氣在氧氣中燃燒，下列說法符合氫氣在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是質量守恒定律的是( )A、2克克H2和和7克克O2反應生成反應生成9克克H2OB、1克克H2和和8克克O2反應生成反應生成9克克H2OC、4克克H2和和5克克O2反應生成反應生成9克克H2OD、5克克H2和和4克克O2反應

6、生成反應生成9克克H2OB2H2+ O2 2H2O點燃點燃4 : 32 : 361 : 8 : 9【練習練習3】a克過氧化氫溶液和克過氧化氫溶液和b克二氧化錳混合克二氧化錳混合, 待待完全反應后得完全反應后得c克殘余物克殘余物, 則生成氧氣的質量為則生成氧氣的質量為( )A.(ac)克克 B. (a + bc)克克 C. (ab + c)克克 D.(abc)克克【練習練習2】根據根據2 CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求推求X的化學式為（的化學式為（ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2AB【練習練習4】在化學反應在化學反應3X+4Y=2Z中，已知中，已知X和和

7、Z的的相對分子質量相對分子質量分別是分別是32和和102，則，則Y的的相對分相對分子質量子質量為為_。解析：解析：332+4y=2102y=27設設Y的相對分子質量為的相對分子質量為y，根據質量守恒定律，根據質量守恒定律27【例例3】（1）、某物質在空氣中完全燃燒生成）、某物質在空氣中完全燃燒生成CO2和和H2O，該物質該物質 碳元素，碳元素， 氫元素，氫元素， 氧元素。氧元素。（選填（選填“含有含有”、“不含有不含有”、“可能含有可能含有”）。）。（2）、）、4.6g某物質某物質在空氣中完全燃燒生成在空氣中完全燃燒生成8.8g CO2和和5.4gH2O，通過計算，該物質，通過計算，該物質 碳

8、元素，碳元素， 氫元素，氫元素， 氧元素。（以上三空選填氧元素。（以上三空選填“含有含有”、“不含有不含有”、“可能含有可能含有”）。其中碳元素）。其中碳元素 g，氫元素，氫元素 g，氧元，氧元素素 g。含有含有含有含有可能含有可能含有含有含有含有含有含有含有8.8g CO2含含碳元素碳元素的質量為：的質量為：gg4 . 2%)1004412(8 . 85.4gH2O含含氫元素氫元素的質量為：的質量為：gg6 . 0%)1001821(4 . 5該物質含該物質含碳碳、氫元素氫元素的的質量和質量和為為: 2.4g+0.6g=3g所以該物質還含所以該物質還含氧元素氧元素，其質量為，其質量為: 4.

9、6g-3g=1.6g1.60.6 2.4物物 質質甲甲乙乙丙丙丁丁反應前反應前質量質量/g522022反應后反應后質量質量/g待測待測11285【例例4 4】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是（）列說法正確的是（）A A該反應是化合反應該反應是化合反應B B甲可能是該反應的催化劑甲可能是該反應的催化劑C C反應后甲的質量為反應后甲的質量為0 0D D乙、丙變化的質量比為乙、丙變化的質量比為9 9：8 8BD【例例5】

10、小明同學學了質量守恒定律后小明同學學了質量守恒定律后,自己查資料得知自己查資料得知鐵粉鐵粉和和稀稀硫酸硫酸（ H2SO4 ）在在常溫下常溫下可反應生成可反應生成硫酸亞鐵硫酸亞鐵和和氫氣氫氣,于是他設于是他設計了如圖所示的實驗計了如圖所示的實驗,探究物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否探究物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生了改變？請你和小明按下面的過程一起探究：發(fā)生了改變？請你和小明按下面的過程一起探究：(1)提出假設：物質發(fā)生化學變化后，總質量提出假設：物質發(fā)生化學變化后，總質量_（填（填“變變”或或“不變不變”）。）。(2)設計實驗方案：按你的假設小明設計了如圖裝置的實驗，實驗設計實驗方案

11、：按你的假設小明設計了如圖裝置的實驗，實驗進行時把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中進行時把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中, 此反應的化學方程式此反應的化學方程式為為: 。反應后。反應后, 你認為天平最終你認為天平最終能平衡嗎？說出你的理由能平衡嗎？說出你的理由. 鐵粉氣球不變不變Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2反應后反應后, , 天平最終不能平衡，天平最終不能平衡，因為生成了氫氣，氣球不會變因為生成了氫氣，氣球不會變癟，氣球在空氣中會受到向上癟，氣球在空氣中會受到向上的浮力。的浮力。二、化學方程式二、化學方程式1、定義：用化學式表示化學反應的式子、定義：用化學式表示化學反應的式子2、意義：、意

12、義：表示反應物、生成物以及反應條件。表示反應物、表示反應物、生成物以及反應條件。表示反應物、生成物之間的質量關系（即質量比）表示反應物、生成物之間的質量關系（即質量比）表示反應物、生成物之間的粒子數關系（粒子個數比）生成物之間的粒子數關系（粒子個數比）例如：例如：2H2 + O2 2H2O的意義的意義質的方面：表示在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水。質的方面：表示在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水。量的方面：表示每量的方面：表示每4份質量的氫氣和份質量的氫氣和32份質量的氧氣反份質量的氧氣反應生成應生成36份質量的水。份質量的水。粒子方面：每粒子方面：每2個氫分子和一個氧分子反應生成個氫分子和

13、一個氧分子反應生成2個水分個水分子。子。點燃點燃【練習練習5】化學方程式化學方程式2H2O2 2H2O的的正確意義是（正確意義是（ ）A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B.2份質量的氫氣和份質量的氫氣和1份質量的氧氣在點燃條份質量的氧氣在點燃條件下生成件下生成2份質量的水份質量的水C.氫氣在氧氣中燃燒生成水氫氣在氧氣中燃燒生成水D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素點燃點燃C3、化學方程式的書寫、化學方程式的書寫（1）、原則）、原則必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想，臆造事實上必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想，臆

14、造事實上不存在的物質和化學反應。不存在的物質和化學反應。遵守質量守恒定律，等號的兩邊各原子的種類與數目遵守質量守恒定律，等號的兩邊各原子的種類與數目必須相等。必須相等。（2）、書寫步驟與方法）、書寫步驟與方法左邊反應物，右邊生成物；寫準化學式，記住配系數；左邊反應物，右邊生成物；寫準化學式，記住配系數；中間連等號，條件要標注；生成氣體或沉淀，要用箭號中間連等號，條件要標注；生成氣體或沉淀，要用箭號來體現(xiàn)。來體現(xiàn)。注意：、注意：、反應物無氣體，而生成物有氣體的，需要在反應物無氣體，而生成物有氣體的，需要在生成物氣體物質的化學式右邊標生成物氣體物質的化學式右邊標“”。 、在溶液中在溶液中的反應，如

15、果反應物沒有固體，生成物有固體，需要在的反應，如果反應物沒有固體，生成物有固體，需要在生成物固體物質的化學式右邊標生成物固體物質的化學式右邊標“”。 、配平化學配平化學方程式時不能改動化學式右下角的數字。方程式時不能改動化學式右下角的數字?！纠?】配平下列化學方程式配平下列化學方程式(1)、C3H8 + O2 CO2+ H20(2)、C2H2 + O2 CO2+ H20(3)、Fe2O3+ CO Fe+ CO2三、有關化學方程式的計算三、有關化學方程式的計算1、計算依據、計算依據、質量守恒定律：反應物質量總和等于生成物質量、質量守恒定律：反應物質量總和等于生成物質量總和；總和；、方程式中各物

16、質的質量之比等于它們的相對分子、方程式中各物質的質量之比等于它們的相對分子質量與化學計量數乘積之比質量與化學計量數乘積之比2、計算步驟：、計算步驟：“設、方、關、比、算、答設、方、關、比、算、答” 【例例7】已知化學反應：已知化學反應：2A + B = 2C + D，當當10g A和和8g B恰好完全反應后恰好完全反應后，生成，生成6g C。如果如果要得到要得到3g D，則，則參加反應的參加反應的B物質的質物質的質量是（量是（ ）A.1g B.2g C.3g D.4g【練習練習6】已知在反應已知在反應3A+2B=2C+D中，反中，反應物應物A、B的質量比為的質量比為3：4。當反應生成。當反應生

17、成C和和D的質量共的質量共140g時，時，B消耗的質量為消耗的質量為_ g。B80【例例8】讓讓4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣充分反應充分反應后，生成水的質量為（后，生成水的質量為（ ） A.12g B.16g C.18g D.20g2H2O2 2H2O點燃點燃4 : 32 : 36解析：解析：參加反應的氫氣和氧氣的質量比為參加反應的氫氣和氧氣的質量比為4:324g 氫氣要完全燃燒需要氫氣要完全燃燒需要32g氧氣，而氧氣只有氧氣，而氧氣只有16g，故故4g 氫氣只有氫氣只有2g參加反應，故生成水的質量應為：參加反應，故生成水的質量應為：2g+16g=18gC【例例9】 如下圖氯酸鉀制氧氣時

18、，反應中二如下圖氯酸鉀制氧氣時，反應中二氧化錳在混合物中氧化錳在混合物中質量分數質量分數隨隨時間時間變化的變化的圖象正確的是（圖象正確的是（ ）A【例例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共共26.5g，加熱使之反應，加熱使之反應,待反應至不再有待反應至不再有氣體生成后氣體生成后，將試管冷卻、稱量，將試管冷卻、稱量，得到得到剩余固體剩余固體16.9g，求：，求：(1)、制取氧氣的質、制取氧氣的質量量; 剩余固體剩余固體中含有哪些物質？各為多中含有哪些物質？各為多少克？少克？分析分析 :nO2作為催化劑在反應前后其質量和化學作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以

19、放出性質都不改變，所以放出O O2 2的質量為的質量為26.5g-16.9g=9.6g, 這這9.6是解本題的關鍵是解本題的關鍵 答：答：制得氧氣的質量為制得氧氣的質量為9.6g，剩余固體中有剩余固體中有KCl和和nO2 ，質量分，質量分別為別為14.9g和和2g。MnO2解解 ：根據質量守恒定律根據質量守恒定律 m（O2） = 26.5g-16.9g=9.6g設生成設生成KCl的質量為的質量為2KClO3 2KCl+3O2149 966 . 996149xx=14.9gMnO2的質量的質量 為：為：16.9g 14.9g = 2g x 9.6g【例例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共有氯酸鉀

20、和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應，加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：，求：(1)、制取氧氣的質量、制取氧氣的質量; 剩余固體剩余固體中含有哪些物質？中含有哪些物質？各為多少克？各為多少克？ 答：答：制得氧氣的質量為制得氧氣的質量為9.6g，剩余固體中有剩余固體中有KCl和和nO2 ，質，質量分別為量分別為14.9g和和2g。MnO2解解 ：設設MnO2的質量為，制得氧氣的質量為的質量為，制得氧氣的質量為y2KClO3 2KCl + 3O2245 149 96xgxg9 .16

21、5 .26149245x=2g氯化鉀的質量氯化鉀的質量 為：為：16.9g- 2g = 14.9g 26.5g- x 16. 9g-x y【例例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應，加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：，求：(1)、制取氧氣的質量、制取氧氣的質量; 剩余固體剩余固體中含有哪些物質？中含有哪些物質？各為多少克？各為多少克？ygyggyxg9 .1429 .169 .16969 .14y=9.6g 【拓展提升拓展提升1】有有質量

22、相等質量相等的兩份氯酸鉀，的兩份氯酸鉀，只向其中一只向其中一份份加入少量二氧化錳，同時放在兩只試管內加熱。下加入少量二氧化錳，同時放在兩只試管內加熱。下列有關放出列有關放出氧的質量氧的質量（g）與）與反應時間反應時間（t）的關系圖）的關系圖象（圖中象（圖中a是純氯酸鉀的曲線，是純氯酸鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲是混有二氧化錳的曲線）中正確的是線）中正確的是( ) ABCDc【拓展提升拓展提升2】將將A、B、C三種物質三種物質各各10克，克，加熱進行加熱進行化合反應化合反應生在成生在成D ，其中，其中B是催化劑是催化劑，當當A A完全反應后完全反應后，生成，生成D 16克，則克，則反應后反應后

23、混合混合物中物中B與與C的質量比是（的質量比是（ ）A 5 1 B 5 2 C 5 3 D 4 1B【拓展提升拓展提升3】現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C三種物三種物質質各各15克，克，充分反應后生充分反應后生成成 D物質物質30克，此時克，此時C 已完全反應已完全反應，若，若再再加入加入10克克C，A恰好完全反應恰好完全反應，則，則參加反應的參加反應的與與B的質量比（的質量比（ ） A、3 2 B 、2 3 C、1 1 D 、3 5A【拓展提升拓展提升4】在反應在反應X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的的相相對分子質量比對分子質量比為為22 9，當，當16gX與與Y完全反應后完全反應后，生成，生成

24、 44克克R，則在反應中，則在反應中Y和和M的質量比的質量比 。X + 2Y = R + 2M1.6g4.4g22 ： 18?=3.6g?Y和和M的質量比為的質量比為6.4g ：3.6g=16:9=6.4g16:9【拓展提升拓展提升5】取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分分加熱直到不再產生氣體為止加熱直到不再產生氣體為止。試求。試求剩余固體中剩余固體中二氧化二氧化錳的質量分數。錳的質量分數?！窘饨狻吭O：高錳酸鉀的質量為設：高錳酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為，生成氧氣的質量為y，生成，生成二氧化錳的質量為二氧化錳的質量為z。2KMnO4 K2MnO4 + Mn

25、O2 + O2316 87 32x y zyx8731631687xy 31632xz zx32316%6 .30%1003163231687xxx剩余固體中二氧化錳的質量分數為：剩余固體中二氧化錳的質量分數為：答：答：剩余固體中二氧化錳的質量分數為剩余固體中二氧化錳的質量分數為30.6%。【拓展提升拓展提升6】氧化銅（氧化銅（CuO）能被（）能被（H2）還原，化學方程式為：）還原，化學方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的，今有氧化銅與金屬銅的混合物混合物0.92克，克，被被H2完全還原后完全還原后，得到，得到0.752克固體剩余物，求、克固體剩余物，求、原混合物中原混

26、合物中氧化氧化銅銅的質量分數；、的質量分數；、原混合物中原混合物中銅元素銅元素的質量分數。（相對原子質的質量分數。（相對原子質量：量： Cu 64；O 16）解：解：CuO中氧元素的質量為：中氧元素的質量為：0.92g-0.752g=0.168g原混合物中原混合物中CuO的質量為：的質量為：gg84. 0%100166416168. 0%3 .91%10092. 084. 0gg原混合物中原混合物中CuO的質量分數為：的質量分數為：原混合物中銅元素的質量為：原混合物中銅元素的質量為：ggggg752. 0)168. 084. 0()84. 092. 0(原混合物中銅元素的質量分數為：原混合物中

27、銅元素的質量分數為：%74.81%10092. 0752. 0gg答：答：原混合物中氧化銅的質量分數為原混合物中氧化銅的質量分數為91.3%；原混合物中銅元；原混合物中銅元素的質量分數為素的質量分數為81.74%。CuO + H2 Cu + H2O方法二方法二解：解：設原混合物中單質銅的質量為設原混合物中單質銅的質量為x0.92g-x0.752g-x80 64xgxg752. 092. 06480gx08. 0原混合物中氧化銅的質量為：原混合物中氧化銅的質量為：0.92g-0.08g=0.84g以下略以下略【拓展提升拓展提升6】氧化銅（氧化銅（CuO）能被（）能被（H2）還原，化學方程式為：）還原，化學方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的，今有氧化銅與金屬銅的混合物混合物0.92克，