全國高中化學(xué)競賽大綱

1、全國高中化學(xué)競賽大綱決賽.本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。1. 原子結(jié)構(gòu)。四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計(jì)算。S、p、d 原子軌道圖像。2. 分子結(jié)構(gòu)。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級(jí)。分子軌道理論對(duì)氧分子、氮分子、一氧化 碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的解釋。一維箱中粒子能級(jí)。超分子基本概念。3. 晶體結(jié)構(gòu)。點(diǎn)陣的基本概念。晶系。宏觀對(duì)稱元素。十四種空間點(diǎn)陣類型。4. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。 標(biāo)準(zhǔn)

2、自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。 熱化學(xué) 循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）。相、相律和相圖?？死慅埛匠碳捌鋺?yīng)用（不要求微積分）。5. 稀溶液通性（不要求化學(xué)勢）。6. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級(jí)數(shù)。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級(jí)數(shù)。一級(jí)反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14 法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計(jì)算（活化能的概念與計(jì)算； 速率常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)速率常數(shù)影響的計(jì)算等）。活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。推求速率方程。催化劑對(duì)反應(yīng)影響的本質(zhì)。7. 酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算。溶度積原理及有關(guān)計(jì)算。8. Nernst 方程及有

3、關(guān)計(jì)算。原電池電動(dòng)勢的計(jì)算。pH 對(duì)原電池的電動(dòng)勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響。9. 配合物的配位場理論的初步認(rèn)識(shí)。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。利用配合物的平 衡常數(shù)的計(jì)算。絡(luò)合滴定。軟硬酸堿。10. 元素化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國際競賽大綱三級(jí)水平。11. 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。12. 有機(jī)化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國際競賽大綱三級(jí)水平（不要求不對(duì)稱合成，不要求外消旋體拆分）。13. 氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。DNA 與 RNA。14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。15

4、.簡單有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名。16. 有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象。順反異構(gòu)( trans-、cis-和 Z-、E-構(gòu)型)。手性 異構(gòu)。endo-和 exo-。D,L 構(gòu)型。17. 利用無機(jī)和有機(jī)的基本反應(yīng)對(duì)簡單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。18. 有機(jī)制備與有機(jī)合成的基本操作。電子天平。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重 結(jié)晶、過濾(包括抽濾)、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測(如 pH、溫度、顏色等)對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識(shí)與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實(shí)驗(yàn)工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。19.

5、常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。容量分析的誤差分析。20. 分光光度法。比色分析。國際大綱一級(jí)要求：1.電子構(gòu)型：主族、Pauli 摒斥原理、Hund 規(guī)則。2.周期性(主族)：電負(fù)性、原子的大小、最高氧化數(shù)。3.物理性質(zhì)的周期性(主族)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、金屬性。4.命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數(shù)。5.計(jì)量學(xué)：配平方程式、質(zhì)量與體積關(guān)系、實(shí)驗(yàn)式、阿佛加德羅數(shù)、濃度計(jì)算。6.同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變。7.s 區(qū)：i,n族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的 反應(yīng)性更強(qiáng)。& p 區(qū)：最簡非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CH4 , NH3 , H2

6、S , H2O , HX 的酸堿性、NO 與 02反應(yīng)生成 NO2、NO2 與 N2O4 的平衡、NO2 與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2 及其鹽作還原劑、HNO3 及其鹽作氧化劑、B(III) Al(lll) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(ll) F(l) Cl(l) CI(III),CI(V) CI(VII)是第 2,3 周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2 到 Cl2 的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減。9. d 區(qū)：Cr(lll) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(ll) Fe(lll) C

7、o(ll) Ni(ll) Cu(l) Cu(ll) Ag(l) Zn(II)Hg(l) Hg(ll)是 d 區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、Cr Mn Fe Ni Co 溶于稀鹽酸，而 Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2 是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4 CrO4 Cr2O72 是強(qiáng)氧化劑。10 . 其它無機(jī)化學(xué)問題：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na CI2 和 NaOH 的工業(yè)制法。11 .烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC ）、物理性質(zhì)的趨勢、取代（例如與CI2 ）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名。12 .烯：平面結(jié)構(gòu)、 E/Z （cis/trans ）異構(gòu)、與 Br2， HBr

8、 的加成產(chǎn)物。13 .炔：線性結(jié)構(gòu)。14 .芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用。15 .醇與酚：氫鍵 一!與醚對(duì)比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式。16.羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）。17 .羧酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）。18 .含氮化合物：胺類是堿。19 .大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的）。20 .氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合。21 .蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)。22 .化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對(duì)濃度表達(dá)式。23 .離子平衡：酸堿的 Arrhenius 理論、質(zhì)子理論，共軛酸堿、pH 的定義、水的離子積

9、、共 軛酸堿的 Ka 和 Kb 的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計(jì)算溶解度（水中的）、 用 Ka 計(jì)算弱酸的 pH。24 .電極平衡：電動(dòng)勢的定義、第一類電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。25 .均相體系的動(dòng)力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)。26.相的體系：理想氣體方程、分壓的定義。27 .分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,CI - ,SO42的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+ 的鑒定、K,Ca,Sr 的焰色法。28 .絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)。國際競賽大綱的二、三級(jí)知識(shí)不要求記憶。國際化學(xué)競賽大綱實(shí)驗(yàn)要求：1.無機(jī)物與有機(jī)物的合成

10、1. 1 使用燃具和電熱板加熱11 . 2 液體的加熱 11 . 3 易燃物和易燃材料的處理與操作11 . 4 用分析天平稱量 11 . 5 量筒、移液管、滴定管的使用 11 . 6 由固體和溶劑制備溶液11 . 7 溶液的混合與稀釋 11 . 8 液體的混合與攪拌 11 . 9 攪拌器和電磁攪拌器的使用21 . 10 滴液漏斗的使用 11 . 11 在平底燒瓶里進(jìn)行合成 一一般原理 11 . 12 在圓底燒瓶里進(jìn)行合成 一一般原理 11 . 13 在密閉儀器裝置里進(jìn)行合成 一一一般原理 11 . 14 用微型儀器進(jìn)行合成31 . 15 回流下加熱反應(yīng)混合物21 . 16 常壓蒸餾 21 .

11、17 減壓蒸餾 31 . 18 水蒸氣蒸餾 31 . 19 透過平攤的濾紙的過濾11 . 20 透過卷攏的濾紙的過濾11 . 21 減壓水泵操作 11 . 22 布氏漏斗操作 11 . 23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結(jié)漏斗）過濾 11 . 24 傾析法洗滌沉淀 11 . 25 在漏斗上洗滌沉淀 21 . 26 在漏斗上用恰當(dāng)?shù)娜軇└稍锍恋?1 . 27 在水溶液中重結(jié)晶 11 . 28 在給定的（已知的）有機(jī)溶劑里進(jìn)行重結(jié)晶23. 14 配合滴定中溶液的顏色變化31 . 29 選擇適當(dāng)?shù)娜軇┻M(jìn)行重結(jié)晶31 . 31 在保干器里進(jìn)行干燥 21.32 洗氣瓶的連結(jié)和使用 21.33 用不相溶的溶劑進(jìn)

12、行萃取12 無機(jī)物和有機(jī)物的鑒定 一一一般原理2.1 試管反應(yīng) 12.2 使用點(diǎn)滴板和濾紙的反應(yīng)操作技術(shù)12.3 命題人選定某些陽離子和陰離子進(jìn)行分組反應(yīng)檢出22. 4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個(gè)別反應(yīng)檢出22. 5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應(yīng)檢出32.6 用鉑絲、 MgO 棒、 鈷玻璃的焰色反應(yīng)檢出元素22 . 7 使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀 32 . 8 使用 Kofler 熔點(diǎn)測定儀或類似儀器32 . 9 命題人選定有機(jī)物基本官能團(tuán)的定性檢出22 . 10 使用特殊試劑檢出有機(jī)物33.無機(jī)物和有機(jī)物的測定 一一一般原理3 . 1 利用沉淀反應(yīng)的定量測定23 . 2 沉淀在坩堝里灼燒13 . 3 容量分析 13 . 4 滴定的規(guī)則 13 . 5 移液球的使用 13 . 6 標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備 23 . 7 酸堿滴定 23 . 8 酸堿滴定中的指示劑變色23 . 9 直接滴定與間接滴定（返滴定）33 . 10 磁性測定 31 . 30 在干燥箱里進(jìn)行干燥23 . 11 碘量法 33 . 1