教學(xué)設(shè)計(jì)-中和反應(yīng)及其應(yīng)用

1、課題：第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用單位：德陽外國語學(xué)校 姓名：葛萬明 郵箱：618000學(xué)習(xí)活動(dòng)分析課標(biāo)分析學(xué)生通過酸與堿反應(yīng)的探究活動(dòng)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，進(jìn)一步掌握科學(xué)探究的方法，初步形成科學(xué)探究能力。教材分析前面學(xué)習(xí)了酸、堿的概念及溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法，并認(rèn)識(shí)了石蕊變色原理。本節(jié)通過引入酸（H+）與堿（OH-）混合后的溶液中石蕊顯色的矛盾思維，讓學(xué)生從理論和實(shí)踐（即微觀和宏觀）兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)對(duì)酸（H+）、堿（OH-）有了初步認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。當(dāng)酸溶液與堿溶液混合，就很容易引發(fā)學(xué)生思考：酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)？從而激發(fā)學(xué)生強(qiáng)

2、烈的探究激情。學(xué)習(xí)活動(dòng)目標(biāo)知識(shí)與技能1了解酸堿中和反應(yīng)中溶液酸堿性的變化、pH的變化及熱量變化，認(rèn)識(shí)酸與堿兩類物質(zhì)之間反應(yīng)的微觀本質(zhì)；2了解中和反應(yīng)原理在實(shí)際生活中的應(yīng)用；3進(jìn)一步熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，提高設(shè)計(jì)和完成一些簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。過程與方法1通過對(duì)酸與堿反應(yīng)的活動(dòng)探究設(shè)計(jì)、實(shí)施、討論交流等環(huán)節(jié)，進(jìn)一步提高學(xué)生活動(dòng)探究能力；提高學(xué)生獲取信息，用化學(xué)語言表述有關(guān)信息的能力，提高對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。2化學(xué)與生活實(shí)際相聯(lián)系，解決一些生活中簡單的化學(xué)問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過酸和堿使指示劑變色的矛盾思維引入，激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的

3、興趣；2通過中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的廣泛應(yīng)用，進(jìn)一步增強(qiáng)化學(xué)服務(wù)于生活的意識(shí)；3培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)1中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)；2物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。教學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論交流、實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助活動(dòng)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器：多媒體演示臺(tái)、PH計(jì)、試管、燒杯、玻璃棒等；實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、氫氧化鈉、石蕊、酚酞、PH試紙等?；顒?dòng)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)過程活動(dòng)設(shè)計(jì)目的分析學(xué)習(xí)活動(dòng)過程復(fù)習(xí)回顧引入矛盾問題投影，學(xué)生回答：1、紫色石蕊試液加入到酸性溶液中變紅色，是因?yàn)樗嵝匀芤褐写嬖诖罅?；2、紫色石蕊試液加入到堿性溶液中變藍(lán)色，是因?yàn)閴A性溶液中存在大量 ；思考：溶

4、液中能同時(shí)存在大量的H+和OH-嗎？石蕊如何顯色？通過復(fù)習(xí),引入思維矛盾，讓學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生思維興趣，引入本課題活動(dòng)。創(chuàng)設(shè)情境活動(dòng)引入由此推知，酸與堿的溶液混合在一起，會(huì)發(fā)生怎樣的化學(xué)變化呢？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)變化？（OH-和H+消失）活動(dòng)展開學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（提高：證明OH-或H+消失）。 培養(yǎng)學(xué)生開放思維能力，但指明思維方向，學(xué)生易于思考。方案一：證明OH-消失1、取NaOH溶液5mL；滴加酚酞試液5滴，測溫度；2、逐漸加入稀鹽酸，至溶液剛好變?yōu)闊o色（中和反應(yīng)恰好完全），再測溫度。結(jié)論：中和反應(yīng)放出熱量； NaOH+HCl=H2O+NaCl 即：OH- + H+

5、=H2O（放熱）電腦動(dòng)畫：NaOH與HCl反應(yīng)過程的微觀動(dòng)畫演示。通過學(xué)生動(dòng)手探究，驗(yàn)證自己設(shè)計(jì)的方案的可行性。并為學(xué)生提供兩種較方便的可行性方案。提高學(xué)生思維能力和探究能力。方案二：證明H+消失1、取10mL 稀鹽酸于燃燒中；逐滴滴加NaOH溶液，并用PH計(jì)測定溶液PH，溫度計(jì)測定溶液溫度，記錄數(shù)據(jù)入表。2、分析數(shù)據(jù)：作PH和溫度與加入NaOH溶液體積之間的變化關(guān)系圖。結(jié)論：隨著NaOH加入，溶液中H+逐漸減少；溫度逐漸升高，到剛好完全反應(yīng)后又降低。即：H+ + OH- = H2O（放熱）練習(xí)：分析NaOH與HCl反應(yīng)后的溶液呈酸性、中性、堿性時(shí)溶質(zhì)的情況？鞏固知識(shí)，提高學(xué)生綜合分析能力?；?/p>

6、動(dòng)深化拓展思維思維拓展：如何證明無現(xiàn)象的反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？方法一：證明反應(yīng)物消失（或減少）；方法二：證明生成物存在；實(shí)驗(yàn)活動(dòng)設(shè)計(jì)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液與CO2接觸后發(fā)生了反應(yīng)？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（無沉淀）方案：證明CO2氣體減少；證明有Na2CO3存在。（加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡）注意：生成的Na2CO3也顯堿性，所以無法用實(shí)驗(yàn)證明OH-消失。而且，CO2能溶于水，也難證明CO2消失?？偨Y(jié)教材知識(shí)，適當(dāng)拓展思維，提高學(xué)生舉一反三的能力?；顒?dòng)深化知識(shí)小結(jié)（投影）學(xué)生小結(jié)：什么叫中和反應(yīng)？實(shí)質(zhì)是什么？同時(shí)放熱？小結(jié)知識(shí)，形成知識(shí)體系。（投影）學(xué)生小結(jié)：什么是鹽？鹽分為哪三類？有哪些統(tǒng)稱法？活動(dòng)深化拓展應(yīng)用引導(dǎo)學(xué)生列舉中和反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用：1醫(yī)療上？中和胃酸過多！2農(nóng)業(yè)上？改良酸性土壤！3工業(yè)上？處理酸性廢水！4生活中？蚊蟲叮咬，涂花露水或肥皂水！化學(xué)與生活相聯(lián)系，學(xué)以致用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。活動(dòng)的總結(jié)與評(píng)價(jià)1活動(dòng)設(shè)計(jì)簡單明了，層次分明；2填補(bǔ)“判斷無現(xiàn)象