高中化學(xué)考點(diǎn)精講

1、全高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講大B考點(diǎn)42乙烯 烯烴1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及用途；2烯烴的組成、通式、通性。2難點(diǎn)聚焦一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成根據(jù)乙烯分子的球棍模型寫出乙烷分子的分子式，結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。四個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子的位置關(guān)系有何特點(diǎn)六個(gè)原子處于同一個(gè)平面上。二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。在實(shí)驗(yàn)室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢？1.制備原理從上述乙烯制備的反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)有什么特點(diǎn)？應(yīng)該用什么樣的裝置來制備？回答：該反應(yīng)屬于“液體+液體生成氣體型”反應(yīng)，兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中，加熱要用到酒精

2、燈。那么反應(yīng)所需的170該如何控制？用溫度計(jì)，當(dāng)然量程應(yīng)該在200左右的。溫度計(jì)：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。2.發(fā)生裝置1. 濃硫酸起了什么作用？濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑。2. 混合液的組成為濃硫酸與無水酒精，其體積比為31。3. 由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）4. 點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至170左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較純。5. 收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。6. 這樣的話該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過原來插分液漏斗

3、的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。3.收集方法：排水法當(dāng)反應(yīng)中生成乙烯該如何收集呢？C2H4分子是均勻?qū)ΨQ的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，在水中肯定溶解度不大，況且其相對(duì)分子質(zhì)量為28，與空氣的28.8非常接近，故應(yīng)該用排水法收集。請(qǐng)大家根據(jù)制備出的乙烯，總結(jié)乙烯有哪些物理性質(zhì)。三、乙烯的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、稍有氣味、難溶于水、1.25g/L乙烯是一種典型的不飽和烴，那么在化學(xué)性質(zhì)上與飽和烷烴有什么差別呢？下面我們來進(jìn)行驗(yàn)證。2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)54（由兩名學(xué)生操作）將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)氣管，點(diǎn)燃酒精燈，使反應(yīng)溫度迅速升至170，排空氣，先收集一部分乙烯于試管中驗(yàn)純

4、，之后用火柴點(diǎn)燃純凈的乙烯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮，并伴有黑煙。演示實(shí)驗(yàn)55熄滅燃燒的乙烯氣，冷卻，將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。演示實(shí)驗(yàn)56將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。（先撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，停止反應(yīng)，演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束）a.燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色乙烯與溴反應(yīng)時(shí)，乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵被打開，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成了無色的物質(zhì)：1，2二溴乙烷。（2）加成反應(yīng) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳

5、原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應(yīng)而生成乙醇。學(xué)生動(dòng)手寫：與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。制備CH3CH2Cl時(shí)，選用乙烯和HCl作反應(yīng)物好，還是選用乙烷與Cl2作反應(yīng)物好？答用乙烯和HCl作反應(yīng)物好，因?yàn)槎甙l(fā)生加成反應(yīng)后無副產(chǎn)物，而乙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物有多種，副產(chǎn)物太多。本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了乙烯的分子結(jié)構(gòu)，探究了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法的制備原理、發(fā)生裝置、收集方法等，并制備收集了乙烯氣，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了乙烯的重要

6、化學(xué)性質(zhì)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，并分析了乙烯的聚合反應(yīng)的特點(diǎn)；了解了乙烯的重要用途和烯烴的相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)應(yīng)掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)問題和其主要的化學(xué)性質(zhì)。板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 乙烯 烯烴不飽和烴的概念一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成 二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法1.制備原理 2.發(fā)生裝置 3.收集方法：排水法三、乙烯的性質(zhì)1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃a.燃燒 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反應(yīng)（3）聚合反應(yīng) n CH2=CH2 CH2CH2 n通過剛才的加成反應(yīng)知道C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的

7、一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長的鏈，就生成了聚乙烯。CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬到幾十萬。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物，簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn)：其一是由分子量小的化合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物；其二是反應(yīng)屬于不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)。像這種既聚合又加成的反應(yīng)又

8、叫加聚反應(yīng)。乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)就屬于加聚反應(yīng)。四、乙烯的用途乙烯的一個(gè)重要用途：作植物生長調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。五、烯烴1.烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴2.烯烴的通式：CnH2n（n2）在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)

9、氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n實(shí)際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2=CHCH=CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，符合CnH2n，但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為12，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，是85.7%。3烯烴在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律？（根據(jù)表53中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答）：對(duì)于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴，隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；烯烴的相對(duì)密度小于水的密度；不溶于

10、水等。烯烴常溫常壓下C 14 氣態(tài)，C 510液態(tài)，C 11固態(tài)， 4烯烴化學(xué)性質(zhì)講敘：由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似分子里有一個(gè)碳碳雙鍵，所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，如(學(xué)生寫)氧化反應(yīng)a.燃燒 CnH2n +O2nCO2+nH2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色加成反應(yīng)RCH=CHR+BrBr 催化劑加聚反應(yīng) RCH=CH2（聚丙乙烯）5烯烴的系統(tǒng)命名法選主鏈，稱某烯。（要求含CC的最長碳鏈）編號(hào)碼，定支鏈，并明雙鏈的位置。3例題精講例1、最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟

11、作用的有機(jī)物。試回答：（1）可能較長期保鮮的主要原因是_。（2）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟劑。根據(jù)題意，這種新技術(shù)能除去乙烯，把乙烯轉(zhuǎn)化為一種沒有催熟作用的有機(jī)物，生成什么有機(jī)物呢？聯(lián)系題中所給出的反應(yīng)條件“潮濕、光化學(xué)反應(yīng)”可得出乙烯是跟水反應(yīng)生成乙醇。（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時(shí)間長。（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。例2若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R-M=CH2(R表示有機(jī)基團(tuán)、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應(yīng)如下：CH2=CHCH3 + R-M=CH2 R-M=CHCH3 + CH2=CH

12、2 CH2=CHCH3 + R-M=CHCH3 R-M=CH2 + CH3CH=CHCH3 R-M=CH2 即 2CH2=CHCH3 CH2=CH2 + CH3CH=CHCH3 現(xiàn)有金屬卡賓R-M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2 它們?cè)谝黄鸢l(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答如下問題；1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3 (填“能”或“不能”)2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是 3.生成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為 4.若由CH2=C(CH3)2 制CH2=CHCl則應(yīng)選用的金屬卡賓為 解析： 金屬卡賓R-M=CHCH3和烯烴CH2=C(CH3)2 的反應(yīng)有： CH2

13、=C(CH3)2 + R-M=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2 + R-M=CH2 CH2=C(CH3)2 + R-M=CHCH3 CH3CH=CH2 + R-M=C(CH3)2CH3CH=C(CH3)2 + R-M=CHCH3 CH3CH=CHCH3 + R-M=C(CH3)2 CH2=C(CH3)2 + R-M=CH2 CH2=CH2 + R-M=C(CH3)2 CH2=C(CH3)2 + R-M=C(CH3)2 R-M=CH2 + (CH3)2C=C(CH3)2 由上述反應(yīng)可知：1.不能 2. CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2

14、(CH3)2C=C(CH3)2 C HH C HH3.4. R-M=CHCl例3Grubbs催化劑，具有非常廣泛的官能團(tuán)實(shí)用性，且穩(wěn)定、易制備。反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率高，催化劑的用量少。它可催化關(guān)(成)環(huán)復(fù)分解反應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)如下： R R NNRuPCy3Ph Cl Cl Grubbs催化劑 Ru：釕原子 R：2,4,6-三甲苯基Ph：苯基 Cy：環(huán)已基已知：環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)可用 表示。1上述Grubbs催化劑的分子式為 。CH3CCH2CH2C(COOH)2CH2C CH2 CH2 CH32. 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以 為主要原料合成 C O C OOO有機(jī)化合物 解析： 1 C46H64 Ru P N2

15、Cl2 2CH3CH2OH + CH3CCH2CH2C(COOH)2CH2C CH2 CH2 CH32. CH3CCH2CH2C(COOC2H5)2CH2C CH2 CH2 CH3 + 2H2O C OO C OO C O C OOO + (先進(jìn)行“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”后酯化也可以，有機(jī)物結(jié)構(gòu)用箭線式或結(jié)構(gòu)式都可以)例4實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I II III IV（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A、品紅 B、NaOH溶液 C、濃硫酸 D、酸性KMn

16、O4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ；（1） 使用裝置II的目的是 ；（2） 使用裝置III的目的是 ；（3） 確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。分析：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯過程中?；煊蠸O2。證明SO2存在可用品紅溶液，看是否褪色。而證明乙烯存在可用酸性KMnO4溶液，但乙烯和 SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以在證明乙烯存在以前應(yīng)除去SO2。利用乙烯與堿溶液不反應(yīng)而SO2能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去SO2。答案為：（1）A；B；A；D。（2）裝置I中品紅溶液褪色可說明混合氣體中含有SO2。（3）除去SO2氣體（4）檢驗(yàn)SO2是否除盡。（5）裝置（III）中品紅溶液不褪色，裝置（IV）中酸性KMnO

17、4溶液褪色，說明混合氣體中含有乙烯。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題5分，共45分）1.下圖可用于A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰制取CH4B.加熱乙醇與濃硫酸的混合液制C2H4C.加熱KClO3和少量MnO2，制取O2D.加熱NH4Cl和消石灰混合物制NH32.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1L該混合烴與9 LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L，下列各組混合烴中不符合此條件的是ACH4、C2H4 BCH4、C3H6CC2H4、C3H4C2

18、H2、C3H64.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是5.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得純凈CH4，最好依次通過盛下列哪一組試劑的洗氣瓶A.澄清石灰水，濃H2SO4B.酸性KMnO4溶液，濃H2SO4C.Br2水，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液6.下列關(guān)于反應(yīng)XeF42CH3CH=CH22CH3CH2CHF2Xe的說法正確的是A.XeF4被氧化B.CH3CH=CH2是還原劑C.CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物D.XeF4既是氧化劑，又是還原劑7.某烴分子中含偶數(shù)個(gè)碳原子，相同條件下1 mL氣態(tài)烴完全燃燒時(shí)需6 mL氧氣，此烴分子中原

19、子的總數(shù)為A.8B.11C.12D.148.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，C=C發(fā)生斷裂。RCH=CHR可以氧化成RCHO和RCHO。在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是A.CH3CH=CH（CH2）2CH3B.CH2=CH（CH2）2CH3C.CH3CH=CHCH=CHCH3D.CH3CH2CH=CHCH2CH39.丁腈橡膠：具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是CH2=CHCH=CH2 CH3C=CCH3 CH2=CHCNCH3CH=CHCN CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3AB.C.D.二、非選擇題（共55分）10.(9分)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為形成

20、高聚物分子的三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 、 。11.(6分)1999年合成了一種新化合物，本題用為代號(hào)。用現(xiàn)代方法測得的相對(duì)分子質(zhì)量為64。含碳938，含氫62；分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；分子中同時(shí)存在CC、C=C和C=C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C比尋常的C=C短。(1)的分子式是 ；(2)請(qǐng)將的可能結(jié)構(gòu)式畫在方框內(nèi)。12.(16分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2，試回答下列問題： (1)圖中裝置可盛放的試劑是： ； ； ； (將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。A.品紅溶液B

21、.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液(2)裝置中的現(xiàn)象是 。(3)使用裝置的目的是 。(4)使用裝置的目的是 。(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是 。13.(12分)(1)已知某混合氣體由體積分?jǐn)?shù)為80% CH4、15C2H4和5C2H6組成。請(qǐng)計(jì)算0500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì))。取一定量CH4催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0780·L1。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)(本題計(jì)算過程中請(qǐng)保留3位有效數(shù)字)。14.（12分）（

22、2000年上海市高考題）某烴A，相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。試寫出：（1）A的分子式 。（2）化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式：A ，G 。（3）與G同類的同分異構(gòu)體（含G）可能有 種。附參考答案一、1.AC 2.C 3.BD 4.B 5.C 6.B 7.C 8.AC 9.C12.(1)A B A D（2）品紅溶液褪色（3）除去SO2，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（4）檢驗(yàn)SO2是否除盡（5）裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的酸性KMnO4溶液褪色13.（1）9.25 g 0.826 g·L1(

23、2)4.44%14.解析：（1）由0.857可求出A的分子式C10H20；（3）實(shí)際考丁基的4種異構(gòu)體答案：(1)C10H20(2)CH3C（CH3）2CH=CHC（CH3）2CH3 CH3C（CH3）2COOH（3）4考點(diǎn)43乙炔 炔烴1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1乙炔的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法；2炔烴的組成、結(jié)構(gòu)、通式、通性。2難點(diǎn)聚焦一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 C2H2 HCCH 乙炔分子的比例模型二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 CaC22H2O C2H2Ca(OH)2乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢？ 投影顯示實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明：實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性

24、，只有氣密性合格才能使用；盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普 發(fā)生器來制取乙炔呢？實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是

25、：a.反應(yīng)劇烈，難以控制。b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康?。c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。該如何收集乙炔氣呢？乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法，并由兩名學(xué)生上前按教材圖514乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大

26、試管中。由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？三、乙炔的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、無味、=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)？小組討論乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易被打開，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)；乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應(yīng)該不穩(wěn)定，

27、也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗(yàn)證。演示實(shí)驗(yàn)57（由兩名學(xué)生操作）將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純，之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖514所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。（補(bǔ)充說明）乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金

28、屬。2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)a.燃燒 2CHCH+5O24CO2+2H2O檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。演示實(shí)驗(yàn)58（另外兩名學(xué)生操作）打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。由此可以得到什么結(jié)論？乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化，實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾？可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。b.易被酸性KMnO4溶液氧化演示實(shí)驗(yàn)59打開分液漏

29、斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？(屬于加成反應(yīng))從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。這說明了什么事實(shí)？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的，可表示如下：（2）加成反應(yīng)1，2二溴乙烯1，1，2，2四溴乙烷乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。氯乙烯催化劑HCCH+HCl H2C=CHCl 乙炔與乙烯類似，也

30、可以與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，且加成也是分步進(jìn)行的；乙炔與氫氣加成時(shí)第一步加成產(chǎn)物為乙烯，第二步產(chǎn)物為乙烷， 參看教材前邊的彩圖塑料管和教材相關(guān)內(nèi)容，了解聚氯乙烯的用途及性能。學(xué)生活動(dòng)自學(xué)P128討論了解聚氯乙烯產(chǎn)品的廣泛用途及其優(yōu)缺點(diǎn)，并總結(jié)乙炔的主要用途：重要的化工原料；氣割、氣焊等。乙烷乙烯乙炔化學(xué) 式C2H6C2H4C2H2電 子 式結(jié) 構(gòu) 式結(jié) 構(gòu) 特 點(diǎn)C - C（單鍵），碳原子的化合達(dá)“飽和”C = C（雙鍵），碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和”（叁鍵），碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和”化 學(xué) 活 動(dòng) 性穩(wěn) 定活 潑較 活 潑化學(xué)性質(zhì)取 代 反 應(yīng)鹵代燃 燒火焰不明亮火焰明亮，帶黑

31、煙火焰明亮，帶濃黑煙氧 化 反 應(yīng)KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加 成 反 應(yīng)溴水褪色溴水褪色聚 合 反 應(yīng)能 聚 合能 聚 合鑒 別KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色(引出有機(jī)物分子的共線、共面問題)下列描述CH3 CHCHCCCH3 分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是  BC  。A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C.6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上解析：由乙烯、乙炔分子的空間構(gòu)型可推出該物質(zhì)的分子構(gòu)型為：CH3 CCCH3

32、CCH HCH3 CCCH3CCH H如果說乙烯是烯烴也就是含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的烴的代表的話，那么乙炔也必然是含碳碳叁鍵的另一類不飽和烴的代表，像這類不飽和烴中也都含有碳碳叁鍵，我們稱之為炔烴。四、炔烴1.炔烴的概念分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴2.炔烴的通式 CnH2n2烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個(gè)氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個(gè)，故其通式應(yīng)為CnH2n23.炔烴的物理性質(zhì)自學(xué)、討論、總結(jié)、歸納炔烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律：一系列無支鏈、叁鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的炔烴，隨著分子里碳原子數(shù)的增加，也就是相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔沸

33、點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；炔烴中n4時(shí)，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)；炔烴的相對(duì)密度小于水的密度；炔烴不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。4.炔烴的化學(xué)性質(zhì)由乙炔的化學(xué)性質(zhì)可以推知炔烴有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？由于炔烴中都含有相同的碳碳叁鍵，炔烴的化學(xué)性質(zhì)就應(yīng)與乙炔相似，如容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下，炔烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如有一種導(dǎo)電塑料就是將聚乙炔加工而成的。本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)如氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，了解了乙炔

34、的用途，并通過乙炔的有關(guān)性質(zhì)分析和比較了炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式及主要的性質(zhì)，使我們清楚了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一辯證關(guān)系。3例題精講例1 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20 mL，跟過量氧氣混合后進(jìn)行完全燃燒。當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃后體積減少30 mL，然后通過堿石灰體積又減少40mL（氣體在相同條件下測得）。則這兩種烴為（ ） A. 與 B. 與C. 與 D. 與解析：由得，故混合烴的平均分子式為。滿足分子里碳原子數(shù)為2，氫原子數(shù)不可能為3，其中一種烴分子中氫原子數(shù)小于3，另一種烴分子中氫原子數(shù)大于3，所以與及與滿足要求。答案：B、C。  例2 將三種氣態(tài)烴以任意比例混合，與足量的氧氣在密閉容器里完全

35、燃燒，在溫度不變的條件下（）其壓強(qiáng)也不變，推斷這三種烴的分子式_，由此可以總結(jié)出什么規(guī)律？解析：因?yàn)?個(gè)碳原子轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)需要1分子，4個(gè)氫原子轉(zhuǎn)變?yōu)?分子時(shí)也需要1分子，通過烴的分子式就可以確定需要的的量和生成的與的量，再根據(jù)阿佛加德羅定律即可求解。，需，生成、，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。答案：，；凡分子里氫原子個(gè)數(shù)為4的氣態(tài)烴，完全燃燒前后氣體總物質(zhì)的量不變，若溫度高于的密閉容器中，定溫時(shí)，其壓強(qiáng)不變。 例3 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖1（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置B、C的作用是_；燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_。（2）所用電

36、石質(zhì)量不能太大，否則_；也不能太小，否則_；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在_g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是_。（4）實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為V L、電石的質(zhì)量為W g。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。解析：本題必須弄清測定電石中碳化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理：它是利用測量量筒中水的體積來測量乙炔氣體之體積，再由乙炔氣體體積來計(jì)算碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此在量筒前的裝置都必須密閉，產(chǎn)生乙炔的量不能超過B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，

37、否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。答案：（1）；B貯水，以使燒瓶A中產(chǎn)生的進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水進(jìn)入量筒。C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中。（2）產(chǎn)生太多，超過B的容積而無法測定的體積；生成太少，測出的體積值太小，誤差太大；0.60。（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)關(guān)閉活塞。（4）286V/W。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.（2001年高考理綜題）具有單雙鍵交替長鏈（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是A.聚乙烯 B.聚丁二烯

38、C.聚苯乙烯D.聚乙炔2.燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是A.丁烯、丙烷 B.乙炔、乙烯C.乙炔、丙烷D.乙烷、環(huán)丙烷3.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的方法正確的是A.氨：將消石灰和氯化銨加熱，并用向下排空氣法收集B.乙炔：將電石和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)，并用向上排空氣法收集C.乙烯：將乙醇加熱至170，并用排水集氣法收集D.硫化氫：用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，并用向下排空氣法收集4.科學(xué)家于1995年合成了一種化學(xué)式為C200H200含有多個(gè)CC (碳碳叁鍵)的鏈狀烴，其分子中含有CC最多是A.49個(gè)B.50個(gè)C.51個(gè)D.無法確定5.分子式為

39、C7H12的某烴在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架為 則此烴不可能具有的名稱是A.4甲基1己炔B.3甲基2己炔C.3甲基1己炔D.4甲基3己炔6.甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。若四個(gè)氫原子均被苯基取代，得到的分子結(jié)構(gòu)如下圖，對(duì)該分子的描述，不正確的是A.化學(xué)式為C25H20B.所有碳原子都在同一平面上C.此分子屬非極性分子D.此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)7.描述CH3CH=CHCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是A.6個(gè)C原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)C原子不可能都在一條直線上C.6個(gè)C原子有可能都在同一平面上D.6個(gè)C原子不可能都在同一平面上8.某溫度和壓強(qiáng)下，由3種炔烴(分子中只含有一個(gè)

40、CC)組成的混合氣體4 與足量的H2充分加成后生成44 3種對(duì)應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有A.異丁烷B.乙烷C.丙烷 D.丁烷9.某烴CnH在一定條件下與H2反應(yīng)，取不同體積比的CnH與H2作以上實(shí)驗(yàn)(總體積為V)，右圖中橫軸表示CnH與H2占投料總體積的百分率，據(jù)圖分析，、的關(guān)系為A.26B.22C.2.22二、非選擇題(共55分)10.(9分)已知烯烴、炔烴，經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應(yīng)：CH3COOHHOOCCH2COOHHCOOH，某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10 CH3COOH3HOOCCHOCH3CHO。試回答：C10H10分子中含 個(gè)雙鍵， 個(gè)叁鍵；C10H10

41、的結(jié)構(gòu)簡式為 。11.(14分)已知下列反應(yīng)：用石灰石、食鹽、焦炭、水為主要原料，寫出合成 的化學(xué)方程式。12.(12分)下圖為簡易測定電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置。在燒瓶中放入12電石，常溫（20)常壓下開啟分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再產(chǎn)生氣體為止，待到燒瓶內(nèi)的溫度恢復(fù)到常溫，測量燒杯中水的體積為361毫升，試回答： (1)電石中含CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)如未等恢復(fù)到20就測量其排出水的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響?13.（9分）（2000年上海市高考題）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波

42、長為10.3 m的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個(gè)BC鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3HBrB（CH3）2BrCH4而利用9.6 m的紅外激光能切斷兩個(gè)BC鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式。（2）現(xiàn)用5.6 g B（CH3）3和9.72 g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？14.(11分)某鏈烴CnHm屬烷烴或烯烴、炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成x L CO2及1 L水蒸氣（120、101.3 kPa）。試討論根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n值（用

43、含烴的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）。附參考答案一、1.D 2.B 3.A 4.B 5.BD 6.B 7.BC 8.B 9.B二、10.2 2 CH3CCCH=CH+CCCH=CHCH311.2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2H2Cl22HClCaCO3CaOCO2CO3CCC2COCaC22H2O=Ca（OH）2C2H2催化劑 2CHCH CH2=CHCCHCH2=CHCCHHClCH2=CHCCl=CH212.(1)CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%(2)使測定結(jié)果偏大13.（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4；（2）4114.依據(jù)各類鏈烴的燃燒通式，結(jié)合生成的CO2、H2O的體

44、積，可分以下情況討論：（1）若為烷烴，有 明顯地，有x1，n=（2）若為烯烴，有，則x=1，n2。（3）若為炔烴，則1x2，n=考點(diǎn)45石油 煤1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1石油的分餾、裂化和裂解；2煤的干餾、氣化和液化。2難點(diǎn)聚焦一 石油的成分：1、石油組成：碳、氫、硫、氧、氮等。2、石油成分：各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物，一般石油不含烯烴。二 石油的煉制：開采出來的石油叫做原油。要經(jīng)過一系列的加工處理后才能得到適合不同需要的各種成品，如汽油、柴油等。原油含水鹽類、含水多，在煉制時(shí)要浪費(fèi)燃料，含水量鹽多會(huì)腐蝕設(shè)備。所以，原油必須先經(jīng)脫水、脫鹽等處理過程才能進(jìn)行煉制。石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂

45、解三種方法。石油的分餾與石油的蒸餾原理相同，實(shí)驗(yàn)523中：蒸餾燒瓶、冷凝管溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口齊平冷凝管的進(jìn)、出口方向能否倒置？1、石油的分餾先復(fù)習(xí)隨著烴分子里碳原子數(shù)增加，烴的沸點(diǎn)也相應(yīng)升高的知識(shí)，然后啟發(fā)學(xué)生如何能把石油組成里的低沸點(diǎn)烴和高沸點(diǎn)烴分離開。（答：給石油加熱時(shí)，低沸點(diǎn)的烴先氣化，經(jīng)過冷卻先分離出來。隨著溫度升高，較高沸點(diǎn)的烴再氣化，經(jīng)過冷凝也分離出來。）向?qū)W生說明原油開始沸騰后溫度仍逐漸升高。同時(shí)問學(xué)生為什么？這說明原油是混合物。工業(yè)上如何實(shí)現(xiàn)分餾過程呢？主要設(shè)備是加熱爐和分餾塔。按P137圖5-24前半部分介紹，要突出介紹分餾塔的作用。最后總結(jié)石油常壓分餾產(chǎn)物：

46、液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油。接著，提出重油所含的成分如何分離？升溫？在高溫下，高沸點(diǎn)的烴受熱會(huì)分解，更嚴(yán)重的是還會(huì)出現(xiàn)炭化結(jié)焦、損壞設(shè)備，從而引出減壓分餾的方法。按課本P137圖5-24的后半部分介紹減壓分餾過程和產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青。2、石油的裂化：（1）提出石油分餾只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，產(chǎn)量不高。如何提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量？引出石油的裂化。什么叫裂化？裂化就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。裂化過程舉例： 3、石油的裂解裂解是深度裂化，裂解的目的是產(chǎn)乙烯。三：煤的綜合利用：1、

47、煤的分類和組成煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源。分類： 煤另外，煤中含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)（主要含Si、Al、Ca、Fe）。因此，煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。（煤不是炭）2、煤的干餾定義：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。（與石油的分餾比較）煤高溫干餾后的產(chǎn)物：3.煤的氣化和液化（1）煤的氣化煤的氣化原理是什么？其主要反應(yīng)是什么？答煤的氣化是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤氣化的主要反應(yīng)是碳和水蒸氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)3例題精講【例1】丁烷裂解時(shí)可有兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷

48、裂解率為90%，又知裂解生成的兩種烯烴的質(zhì)量相等，那么裂解后所得到的混合氣體中，分子量最小的氣體占有的體積為分?jǐn)?shù)為（ ）A、19% B、25% C、36% D、40%分析：丁烷的兩種斷裂方式為：C4H10CH4+C3H6（丙烯）；C4H10C2H6+C2H4（乙烯）設(shè)丁烷為1mol，則裂解的物質(zhì)的量為0.9mol，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為0.9×2+0.1=1.9mol。其中分子量最小的烴為CH4，求其物質(zhì)的量是其關(guān)鍵。答案A【例2】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（ ）（A）28 （B）30 （C）38 （D）40【提示】極端1：C8H18C4H8+C4H10，C4H10C3H6+ CH4或C4H10C2H4+C2