專題三鐵及其化合物

1、專題三 鐵及其化合物一、基礎(chǔ)知識回顧及鞏固1下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是AFe3O4為紅棕色晶體B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣DFe3與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀2下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2ABCD3已知如表所示三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A實驗和中的鐵釘只作還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應(yīng)的

2、離子方程式為FeFe3=2Fe24向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是AFe3的氧化性比溴的氧化性強 B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成血紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe35某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中正確的是(淺黃色沉淀)(紅色溶液)AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液6某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是A三種實驗方案中都能制得純凈

3、的銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染7(AE是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O32FeFe2O32AlB檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3C單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物8把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是A反應(yīng)后生成的

4、鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為319向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算10用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加

5、入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3Fe= 3Fe2D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H>0二、能力提升11幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體G。(1)下列說法正確的是_。G中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為1100 nm 用光束照射可鑒別G液體和D溶液向G液體中加入BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生 將G液體通電時陰極附近顏色加深向G液體中加NaHCO3會有氣泡產(chǎn)生(2)C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為_ _。(3)將SO2通入D溶液中，溶液顏色呈

6、淺綠色，其離子方程式為_ 。(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： _ _。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _12有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：準(zhǔn)確稱量m g樣品(在23 g范圍內(nèi))；向樣品中加入10 mL 6 mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；量取25 mL操作中配得的溶液，加入3 mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。請回答下列問題

7、：(1)溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是_。(2)加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_。(4)若不用氯水，可用下列試劑中的_代替(填序號)。AH2O2B碘水CNaClO(5)步驟中檢驗沉淀是否洗凈的方法是_13某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_。一定有Fe3O4一定