初中化學(xué)化學(xué)式的計算解題技巧及練習(xí)題(2)

1、初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算解題技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)方程式的計算1 .某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)下圖所示信息，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】【分析】 【詳解】設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XNazCOs +CaCl 2 = CaCO3 + 2NaCl 1061007.5gx5.0g106 7.5gx =x= 70.7%1005.0g答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。2 .在含少量NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T )計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：+生成氣體的質(zhì)

2、量g0 曬稀鹽酸的質(zhì)量電(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。(2)此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,故填：8.8;(2)解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNazg +2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O1064423gx8.8g106 _23gx44 一 8.8gx= 92.2%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%。3.為得到高純度碳酸鈣，實驗室用Na2CQ溶液與CaC2溶液反應(yīng)制取。現(xiàn)將 150gCaC2溶液分四次加入盛有100gNa2CQ

3、溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)見下表：次數(shù)湊L次第二次第三次第四次累計t入CaC2溶液的質(zhì)量/g4080120150燒杯中溶液的總質(zhì)量/g134168202232(1)第 次恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的總質(zhì)量為 go(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(3) CaC2溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(寫出計算過程)【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65%【解析】【分析】根據(jù)第一次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+40g-134g=6g,第二次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+80g-168g=12g,第三次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+120g-202g=18g,第四

4、次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+150g-232g=18g,分析可知即第三次恰好完全反應(yīng)，則第四次加入氯化鈣溶液過量；根據(jù)前三次都可以計算出氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)四次實驗總質(zhì)量的減少量知，第三次恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為：100g+120g-202g=18g,故填：三，18。(2)第四次測量時，氯化鈣溶液過量，可知溶液中有Na2CO3溶液與CaC2溶液反應(yīng)生成的NaCl,以及加入過量的 CaC2溶液，因此含有的溶質(zhì)為NaCl和CaC2,故填：NaCl、CaC2。(3)由表可知第一次加入40g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100g+40g-134g=6g。設(shè)4

5、0g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；Na2CO3 +CaCl 2 = CaCO3 +2NaCl111100x6g111 _ x100 - 6gx=6.66g則氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：666g 100%=16.65%40g答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。4.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取100mL (密度為1.1g mL-1)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣80%的大理石10g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) 【答案】濃鹽酸具有揮發(fā)性5.3%【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和

6、二氧化碳?！驹斀狻?1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫，故濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸具有揮 發(fā)性。(2) 100mL (密度為1.1gmL-1)的鹽酸的質(zhì)量為100mL 1.1g?mL 1=110g ,大理石中含 碳酸鈣的質(zhì)量為10g 80%=8g 設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為 xCaCO3 +2HC1 =CaCl2 + H2O+CO2100738g100 738g xx=5.84g故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 584g 100% 5.3% 110g【點睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%5.取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌烘干后得到2.87g固體。請

7、計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】1.17g【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可?！驹斀狻吭O(shè)氯化鈉的質(zhì)量為 x。NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5143.5x2.87g58.5 _ x143.5 - 2.87gx=1.17g答：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.17g。6 .為檢測市場銷售的小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)的含量，取5.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到干燥的氣體0.88g。(碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CQT ,雜質(zhì)不參加反應(yīng))。求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】67.2%【詳解】生成二氧化碳

8、的質(zhì)量為0.88g,設(shè)5g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則H2O CO244V 2NaHCO3 Na2CO3 1680.88g168_ 44 x 0.88g解得 x=3.36g ;3.36g該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-100% 67.2%。5g7 .硫酸銅溶液對過氧化氫分解有催化作用。取68g過氧化氫溶液加入錐形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸銅溶液，在過氧化氫完全分解后，得到78g硫酸銅溶液。請回答下列問題：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是。(2)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?.6g 5%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為m,則反應(yīng)

9、前質(zhì)量=過氧化氫溶液質(zhì)量+硫酸銅溶液質(zhì)量=68g+11.6g=79.6g ,反應(yīng)后質(zhì)量=生成硫酸銅溶液質(zhì) 量+氧氣質(zhì)量=78g+m ,所以 79.6g=78g+m , m=79.6g-78g=1.6g ；(2)設(shè)過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為a,CuSO42H2O22H2O +O232681.6g68 _ a-=7- a=3.4g32 1.6g過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧化氫質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量100%= 34g 100%=5%68g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！军c睛】本題計算時，需要根據(jù)前后質(zhì)量變化求得氣體質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物中溶質(zhì) 質(zhì)量，進(jìn)而求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；同時硫酸

10、銅作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。8 .二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，將CQ轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下：催化劑CO2 3H2 一口 CH30H H2O。 局溫請計算：(1)甲醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CO2?142°,X 100%=12.5% ； 12 1 4 16(2)生產(chǎn)64噸甲醇可消耗多少噸的 【答案】12.5% 88噸 【解析】 【詳解】(1)甲醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2)設(shè)消耗的二氧化碳的質(zhì)量為加熱CO23H2CH3OHH2O催化劑4432x64t44 _ 32-X-64tx=88t答：消耗的二氧化碳的質(zhì)量為88t。故答案為：(1) 12.5%；(2) 8

11、8 噸9.某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉雜質(zhì)，為測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g。計算:(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?0% 10%【解析】【詳解】(1)假設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x則根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系得：NaOH+ HCl= NaCl + H2O4036.55g (1-x)36.5g 10%40x36.5gx10% = 36.5 X5g (1-x) 解得 x=20%(2)根據(jù)元素守恒溶質(zhì)的質(zhì)量為氯元素質(zhì)量和鈉元素質(zhì)量鈉元素

12、質(zhì)量=樣品中氫氧化鈉的鈉元素+氯化鈉的鈉元素氯元素只質(zhì)量=樣品中氯化鈉的氯元素 +鹽酸中氯元素質(zhì)量樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5g X20% = 1g樣品中氫氧化鈉中的鈉元素=5gX0.8x23+40=2.3g鹽酸中氯元素=10% X36.5gX35.5+36.5=3.55g溶質(zhì)的總質(zhì)量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的總質(zhì)量=5g+27g+36.5g=68.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.85gy8.5gX100% = 10%10.某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)重/ g過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 g。(2)求