高三反應(yīng)速率周考

1、高三（二部）化學(xué)周考試卷（二十一）相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Cu:64 Al:27 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Mg：24 C:12Si：28 Ca:40 Cl:35.5 I:127 Br:80 F:19 Mn:55 Pb：207第I卷 選擇題一選擇題（共16題，每題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1下列說法正確的是()升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大AB C D2下列說法正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可

2、逆反應(yīng)而言，非可逆反應(yīng)無法計(jì)量化學(xué)反應(yīng)速率B. 在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率是負(fù)值C. 在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同D. 化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化3在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）=2B（g）+C（g），將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為（ ）A. 0.24 mol（L·min） B. 0.12 mol（L·min）C. 0.08 mol（L·min） D. 0.06

3、 mol（L·min）4在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L1·min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol，則V等于（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 55T時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）A.

4、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)= 2Z(g)B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3 所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)6用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 圖1可用于吸收多余的NO B. 圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C. 圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D. 圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率7對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不

5、同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（ ）A. 組別中，020min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)的溫度T1<T2 C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D. 010min內(nèi)，CH4的降解速率>8在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2O4(g)=2N

6、O2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s， N2O4的濃度繼續(xù)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的時(shí)間（ ）A. 等于5s B. 等于15s C. 大于10s D. 小于10s9用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說明升高溫度，M降解速率增大C. 若其他條件相同，

7、實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越不利于M的降解D. 實(shí)驗(yàn)說明M的濃度越小，降解的速率越快10一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+， H2O22Fe2+2H+ =2H2O2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率 B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)2H2O2(aq) = 2H2

8、O(l)O2(g)的HE1E20D. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.33×102 mol·L1·min111已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小12工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：下列說法不正確的是（ ）A. 步驟，通入熱空氣可加快溶解速率B. 步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(

9、OH)2+ Fe(OH)3C. 步驟，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D. 步驟，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈13下列敘述正確的有 ( )CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴人沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4 Cl的反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電泳氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能

10、透過濾紙，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)14中科院研究人員開發(fā)研制出一種石墨烯鋰硫電池，其工作原理：2Li+S8Li2S8如圖所示，下列有關(guān)該電池說法正確的是（ ）A. b電極發(fā)生還原反應(yīng) B. a電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li+S8-2eLi2S8C. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.01mol電子，負(fù)極材料質(zhì)量減重0.069gD. 電子從b電極經(jīng)過外電路流向a電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回b電極15 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高

11、、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加 D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO416在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3A(?) +B(?)=2C (g),下列說法正確的是（ ）A. 若A為氣態(tài),則氣體的的平均密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,則該正反應(yīng)放熱C.

12、 達(dá)到平衡后,向容器中加入B,正反應(yīng)速率一定加快D. 達(dá)到平衡后,若將容器的容積壓縮為原來的一半,C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍,則A一定為非氣態(tài)第卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17（14分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4N

13、H3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=_。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_。氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率，350時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示，則X是_(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_方向移動(dòng)。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。陽(yáng)

14、極的電極反應(yīng)式為_。18（14分）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為_，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放

15、出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：_，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_ mol·L1·s1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。19（12分）一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中

16、消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：則：(1) 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 _。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K9。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_，H2的平均生成速率為_ mol·L1·min1。(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的

17、排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示：隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_。當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是_。20（12分）下面是以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:已知: 回答下列問題:(1)A生成B的反應(yīng)類型為_，C中的官能團(tuán)名稱為_。(2)D 與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)E生成F的化學(xué)方程式為_。若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為_。(填字母)A.54 B.108 C.119 D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

18、為_。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))含有1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基1mol 該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀化學(xué)周考（二十一）答案12345678ACDDCCBC910111213141516DCCBBCDD17（14分，每空2分）（1） -1625.5kJ·mol-1 ； 溫度過低，反應(yīng)速率?。粶囟冗^高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，脫硝率降低 NH3 ； 正反應(yīng)； 過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO (2) 負(fù)極 H2O+HNO2-2e=NO3-+3H+18（14分，除標(biāo)注外每空2分）(1)產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）； 可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；2H2O22H2OO2； 分液漏斗（1分）；產(chǎn)生40mL氣體