高三化學(xué)(1)—晶體、膠體、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

1、高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測試（1）晶體的類型與性質(zhì)單元、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用單元、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化單元本試卷分第卷和第卷兩部分，共150分；答題時(shí)間120分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第卷（選擇題，共72分）一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于 （ ）A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷2下列敘述正確的是 （ ）A分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵B原子晶體一

2、定有非極性共價(jià)鍵C鎂晶體中1個(gè)Mg2+跟2個(gè)價(jià)電子有較強(qiáng)作用D金屬晶體發(fā)生形變時(shí)其內(nèi)部金屬離子與自由電子的相互作用仍然存在3在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3I2 = 2KIO3Cl2，由此可推斷下列相 應(yīng)的結(jié)論不正確的是 （ ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B還原性：I2Cl2C非金屬性：IClD氧化性：KClO3Cl241999年美國科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制 得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是 （ ）A該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料5

3、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 （ ）A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)6下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是 （ ）A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染7下列敘述正確的是 （ ）A直徑介于1nm10nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小

4、，可以透過半透膜8氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶 瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是 （ ）A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體二、選擇題（共10小題，每小題4分，每小題有12個(gè)答案符合題意）9對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32

5、或 SO32B向可能含有SO42、SO32的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn) SO42的存在；C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，一定有NH4D向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液時(shí)溶液變紅，則該溶液至少含有Fe2+和Fe3+ 中的一種10對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是 （ ）A向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含： SO42，Br，OH，Ba2+B在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A1O2，CO32，SO32C在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3D使紫色石蕊試液變紅色的溶

6、液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO311能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO24H=Al32H2OB用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體：2OHH2S=S22H2OC氯化銀溶于濃氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33H12下列說法中正確的是 （ ）A在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(石墨)=C(金剛石)；H=+119kJmol-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=

7、-57.3l kJmol-1，若將含0.5mol H2SO4的 濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ D在101KPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =+285.8 kJmol-113如圖所示為白磷在空氣中充分燃燒的生成物分子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子，實(shí) 線表示化學(xué)鍵。下列關(guān)于該生成物的敘述中不正確的是（ ）A生成物的分子式為P4O10B分子中磷原子排列成正四面體型C單實(shí)線表示的化學(xué)鍵為極性鍵，雙實(shí)線表示的為非極性鍵D生成物分子式為P4O614已知：向

8、KmnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是 （ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性15在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)之比為9：3：8 時(shí)，在同溫同壓下三個(gè)反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為（ ） A4：3：2B9：3：16C2：2：1D9：3：816 一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO3、I、Cl

9、和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中 （ ）A含I，不能確定是否含ClB含NO3C含I、NO3、ClD含F(xiàn)e3+17納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如右圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點(diǎn)總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（ ）A87.5%B92.9% C96.3%D100%1812 g石墨在24g的氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出x kJ的熱量，已知石墨的燃燒熱為y kJmol1。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC（s）+O2（g

10、）=CO（g）；H=y kJmol1B2C（s）+2O2（g）=2CO（g）；H=x kJmol1CC（s）+O2（g）=CO（g）；H=（2xy）kJmol1D2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=（2xy）kJmol1第卷（非選擇題，共78分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，共19分）19（8分）如下圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴定管滴入5 mL鹽酸于試管中?；卮鹣铝袉栴}： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。 （4）由實(shí)驗(yàn)推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量_（填“大于”“

11、小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。20（11分）某化學(xué)課外活動小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500以上按下式分解，便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示：實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4；干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了2.4g；測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì))。試回答下列問題： （1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開（填序號

12、）。 （2）裝置F的作用是_。 （3）裝置D的作用是_。 （4）確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是_。 （5）首先應(yīng)計(jì)算的是物質(zhì)_的體積；通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能給測定帶來誤差最大的裝置是（填代號）_。四、填空題（本題有4小題，共44分）21（8分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347

13、請回答下列問題： （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“” SiC_Si；SiCl4_SiO2 （2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹?方體的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。 （3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g） 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJ/mol。22（12分）將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)開色，得到的是_，反應(yīng)的離子方程式為_。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。 （2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象

14、是_；原因是_。 （3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。 （4）提純此分散系的方法叫_。23（12分）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體,當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。 （1）推算出 x =_；y =_。 （2）配平該反應(yīng)的方程式：_ FeSO4+ _ KNO3 +_H2SO4 _K2SO4 + _Fe2（SO4）3 +_NxOy + _H2O （3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。 （4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。24（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫

15、酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題： （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_； （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中_做氧化劑；若消耗了有_mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移； （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是_； （4）如果D裝置的溫度是400500，在常壓下生成，可放出的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因_ _。四、計(jì)算題（本題有2小題，15分）25（6分）將一定質(zhì)量的銅粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中

16、充分反應(yīng)。 （1）當(dāng)容器中剩有m1g的銅粉時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO氣體。所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。 （2）向上述固一液混合物中逐滴加入稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變紅棕色，此時(shí)容器中有銅粉m2g。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。寫出加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。m1m2=_g。26（9分）Cu（NO3）2受熱分解后的產(chǎn)物為不含氮元素的固體和氣體NO2還有O2， （1）若Cu（NO3）2受熱分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4:1，則銅元素的化學(xué)價(jià)在分解前后是否發(fā)生變化_（填“改變”或“不變），其理由是_。 （2）若

17、稱取mgCu（NO3）2強(qiáng)熱使其分解得到NO2和O2，還有ng固體，將氣體用水充分吸收后還有殘余氣體同時(shí)得到100ml溶液,則該溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（用含m的式子表示） （3）若（2）中m=3.76g,n=1.52g，試同過計(jì)算求殘留固體的成分及其質(zhì)量。參考答案（1）一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1A 氣態(tài)化合物變?yōu)楣腆w是狀態(tài)的改變，是物理變化，分子之間以分子間作用力結(jié)合在在 一起的，其晶體為分子晶體。2D 稀有氣體構(gòu)成的分子是單原子分子，其晶體中的分子內(nèi)沒有共價(jià)鍵。B對由單質(zhì)構(gòu)成 的原子晶體是適用的，但對SiC等原子晶體就不適用。金屬晶體中的金屬陽離

18、子是“浸” 在電子的“海洋”中的。3C 按置換反應(yīng)的概念斷定所給反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)。由元素化合價(jià)的變化可知：反應(yīng) 2KClO3I2=2KIO3Cl2中KClO3是氧化劑，I2是還原劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，Cl2是還原 產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知，B正確。KClO3得到電子生 成Cl2，說明其氧化性強(qiáng)于Cl2，D正確。在該反應(yīng)中I2失電子，而不是得電子，故不能 推出非金屬性ICl的結(jié)論，因非金屬性是指得電子的性質(zhì)。4B 原子晶體型的CO2具有很高的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)，不易氣化，不易液化，分子中均以CO 鍵結(jié)合，原子晶體一般硬度大，可作耐磨材料。5C 硫酸鋇的碳酸鋇都不溶于水，不能

19、通過過濾的方法分離。6C 本題取材于生活實(shí)際，考查學(xué)生運(yùn)用知識的能力。人體的血液為血紅蛋白膠體，血 液透析即為膠體的滲析；牛油與NaOH溶液共煮發(fā)生皂化反應(yīng)，加入食鹽便發(fā)生聚沉；C 項(xiàng)是兩種離子的雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)運(yùn)用的是膠體的電泳。7C 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體；電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷； 膠體粒子不能透過半透膜。8C 反應(yīng)中C是還原劑，N2是氧化劑；每生成2 mol AlN，N2得到6mol電子；由氮化鋁 （AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良的性質(zhì)，可推知氮化鋁晶體屬于原子晶體； 氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3，氮元素的化合價(jià)為3。二、選擇題（共10小題，每小題

20、4分，每小題有12個(gè)答案符合題意）9C 考慮到HCO3-、SO32-等離子的反應(yīng)性，排除A、B；而D中可能就有Fe3+。10B 選項(xiàng)A中，因SO42和Ba2生成白色沉淀；選項(xiàng)B中，c（H）1014molL-1即c（OH）1molL-1，該溶液是強(qiáng)堿性溶液，題給所有離子之間不相互發(fā)生反應(yīng)且也不與OH發(fā)生反應(yīng)，故這些離子能大量共存；選項(xiàng)C中，題給的離子中有H、NO3，Al與HNO3反應(yīng)時(shí)不會放出H2；選項(xiàng)D中，使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，而HCO3無論是酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液中都不可能大量存在。11C 選項(xiàng)A應(yīng)寫為：；選項(xiàng)B應(yīng)寫為：OHH2S=HSH2O；選項(xiàng)D應(yīng)寫為：Fe33H2O=Fe（

21、OH）3（膠體）3H。12C A中氣體的內(nèi)能高于固體，因此前者放出的能量高；B中內(nèi)能越高越不穩(wěn)定，石墨內(nèi)能低穩(wěn)定；C中要注意濃硫酸溶于水放出的溶解熱，因此放出的總熱量大于57.31KJ；D中放熱用“-”號，熱化學(xué)反應(yīng)方程式前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量，2g H2相當(dāng)于1mol，那么2mol氫氣的熱效應(yīng)為H =-285.8 kJmol-12。13CD 該圖中存在P0，磷原子排成正四面體，分子式為P4O10，分子中全部以極性鍵結(jié)合，沒有非性極鍵。14A 由可推知氧化性：MnO-4Cl2，由可推知氧化性：Cl2Fe3+，由可推知氧化性：Fe3+I2，所以A正確；上述實(shí)驗(yàn)中，都是氧化還原反應(yīng)，所以B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)

22、生成的氣體Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，所以C錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)證明Fe2+有還原性，所以D錯(cuò)。15B 由知當(dāng)轉(zhuǎn)移9 mol e時(shí)生成mol O2，由知，當(dāng)轉(zhuǎn)移3 mol e時(shí)生成mol O2，由知，當(dāng)轉(zhuǎn)移8 mol e時(shí)生成4 mol O2，因此當(dāng)三反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為938時(shí)，在同溫同壓下生成02體積之比為：4=9316。16A 向溶液中加入溴水后溴單質(zhì)被還原，說明溶液中存在I，因?yàn)镹O3、Fe3+與I在酸性溶液中不能共存，可知原溶液中一定不存在NO3、Fe3+，因Cl-與I-在酸性溶液中不反應(yīng)而能大量共存，原溶液中有可能存在Cl。17C 該圖表示固體顆粒，表面有26個(gè)粒子，中間有1個(gè)粒子，故表

23、面所占的百分?jǐn)?shù)為。18C 石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=y kJmol1 由題目中所給反應(yīng)物的質(zhì)量，可知發(fā)生反應(yīng)為：2C+O2=2CO，C+O2=CO2，燃燒產(chǎn)物為CO和CO2，生成CO和CO2的物的質(zhì)量相等，都為0.5mol，12 g石墨在24g的氧氣反應(yīng)的的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）= CO（g）+CO2（g）；H=x kJmol1 ，由 2，可得：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=（2xy）kJmol1，故C正確。三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，共19分）19答案：（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解，最后消失；燒杯中溶液內(nèi)有晶體析出。（2

24、分） （2）鎂片和鹽酸反應(yīng)放出H2，并引起鎂片的溶解；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度減小，因而從溶液中析出。（2分）（3）Mg+2H+=Mg2+H2（2分）（4）小于 （2分）解析：（1）滴入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2，可觀察到Mg片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)放熱，使飽和石灰水溶液溫度升高。Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此Ca（OH）2會從溶液中結(jié)晶析出。（4）由Mg片和鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液和H2放熱，說明原Mg片和鹽酸的總能量多于MgCl2溶液和H2的總能量。20答案：（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2

25、（1分）（3）干燥SO2 和O2 （1分）（4）短進(jìn)長出 （1分）（5）O2 （4分） （6）B、E （2分）解析：（1）由題給CuSO4受熱分解：CuSO4CuOSO3SO2O2化學(xué)方程式可知首先應(yīng)選擇裝置A作為CuSO4受熱分解裝置，然后將生成氣體混合物SO3、SO2和O2通過裝置F將SO3轉(zhuǎn)化為SO2：NaHSO3SO3=NaHSO4SO2，然后通過裝置D，將混合氣體干燥后通過裝置C原有的SO2和新生成的SO2均被吸收，故裝置C的增重為兩者之和，最后通過裝置B測出水的體積為O2的體積，因此裝置連接接口的順序是：。（2）計(jì)算出CuSO4、CuO、SO3、SO2和O2各組分物質(zhì)的量然后利用反

26、應(yīng)物和各生成物物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完成并配平CuSO4分解化學(xué)反應(yīng)方程式。由：CuSO4CuOSO2SO3O2知CuSO4中2價(jià)氧變成O2失22e，而6價(jià)S元素變成SO2中4價(jià)硫元素每個(gè)S得2e，要使得失電子相等生成SO2物質(zhì)的量必為O2物質(zhì)的量的2倍,故n（SO2）=0.0125mol2=0.025mol，則n（SO3）=0.0375mol0.025mol=0.0125mol。由質(zhì)量守恒知n（CuO）=n（CuSO4）=0.0375mol，故有：n（CuSO4）:n（CuO）: n（SO2）: n（SO3）: n（O2）=0.0375:0.0375:0.025:0.0125:0.0

27、125=3:3:2:1:1，即可寫出。四、填空題（本題有4小題，共44分）21答案：（1） ； （4分） （2） （2分）= （3）236 （2分）22答案：紅褐 ； Fe（OH）3膠體； Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+（4分）（1）逐漸變深 ； Fe（OH）3膠粒帶正電荷 ； 電泳 （3分）（2）形成紅褐色沉淀 ；電解質(zhì)（NH4）2SO4電離出的SO離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）3膠體聚沉 （2分） （3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液 ； 電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H

28、+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解。（2分）= （4）滲析 （1分）解析：FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+，生成紅褐色的Fe（OH）3膠體。由于Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，因此在通電時(shí)會發(fā)生電泳現(xiàn)象，故陰極附近紅褐色加深。電解質(zhì)（NH4）2SO4所電離出的離子SO中和了Fe（OH）3膠粒所帶的正電荷，而使Fe（OH）3膠體聚沉。（3）電解質(zhì)H2SO4首先使Fe（OH）3膠體聚沉，然后隨著H2SO4的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O而使沉淀溶解。23答案：（1） 1 ； 1 （4分）（2）6 Fe

29、SO4+ 2 KNO3 +4H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 +2NxOy + 4H2O （3分）（3）Fe2（SO4）3 （2分）（3分）解析：本題由得失電子守恒法求x和y。配平時(shí)先配后觀察兩步走。判斷氧化劑或還原劑的方法是確定反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。（1）n（FeSO4）=11.4g/152gmol1=0.075mol，KNO3的物質(zhì)的量為0.05L0.5molL1=0.025mol，設(shè)NO3與NxOy中N元素化合價(jià)差為a，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，可得關(guān)系式：0.0751=0.025a ，所以a=

30、3即NxOy中N元素化合價(jià)為2價(jià)，NxOy為NO ，所以x=y=1 （2）先配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：6FeSO42KNO34H2SO4=3Fe2（SO4）3K2SO42NO4H2O （3）FeSO4中Fe元素失去電子，KNO3中N元素得到電子，電子從鐵元素向氮元素轉(zhuǎn)移。電子總數(shù)為6e，所以電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)镕eSO4中Fe2+失e，KNO3中氮得e，故KNO3為氧化劑。還原劑為FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）324答案：（1）（2分） （2）氧氣 ；1.1mol（4分） （3）催化劑中毒（1分） （4） ；（2分） 在常壓下400500

31、時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，加壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，且加壓對設(shè)備的要求高，增大投資和能量消耗。（3分）解析：（1）由裝置A為固+液（不加熱）型制取氣體的裝置，結(jié)合（2）中給出的提示：黃鐵礦粉末在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，可聯(lián)想到雙氧水在二氧化錳作用下制氧氣。（2）FeS2是還原劑，O2是氧化劑； 44 e-4 44 0.1mol 1.1mol所以有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。 （4）中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2O2 2SO3 H 2 H 0.1mol 9.83kJ所以：H=196.6kJ/mol ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ；H=196.6kJ/mol 。四、計(jì)算題（本題有2小題，15分）25答案：（1）Cu（NO3）2 （1分） 0.8 （1分） （2） CuSO4 （1分） 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（2分） 5.76 （1分）解析：（1）Cu投入稀HNO3中發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu8HNO3（?。?3Cu（NO3）22NO4H2O，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Cu（NO3）2因Cu有剩余，所以HNO3耗盡，由關(guān)系式8HNO3 2NO8mol 44.8L0.08mol 0.448L（2）在上述固液混合物中加入稀H2SO4后在酸性溶液中NO3其物質(zhì)的量為mol=0.06mo