第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第1頁(yè)/共45頁(yè)新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)生成物的溶解度小生成物的溶解度小不會(huì)等于不會(huì)等于0第2頁(yè)/共45頁(yè)溶解速率和沉淀速率相等溶解速率和沉淀速率相等飽和溶液飽和溶液動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)不能不能第3頁(yè)/共45頁(yè)1105c(Mn)mc(Am)n第4頁(yè)/共45頁(yè)QcKsp，溶液未飽和。，溶液未飽和。溶解能力溶解能力過(guò)飽和過(guò)飽和第5頁(yè)/共45頁(yè)Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)沉淀而沉淀而除去。反應(yīng)如下：除去。反應(yīng)如下：無(wú)機(jī)物的制備和提純無(wú)機(jī)物的制備和提純廢水處理廢水處理生成沉淀生成沉淀Fe(OH)3第6頁(yè)/共45頁(yè)另一種另一種第

2、7頁(yè)/共45頁(yè)沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小越大越大第8頁(yè)/共45頁(yè)第9頁(yè)/共45頁(yè)自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1下列有關(guān)下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和和ClC升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，固體，AgCl沉淀的沉淀的溶解度不變?nèi)芙舛炔蛔兊?0頁(yè)/共45頁(yè)第11頁(yè)/共45頁(yè)第12頁(yè)/共45頁(yè)第13頁(yè)/共45頁(yè)第14頁(yè)

3、/共45頁(yè)第15頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)一沉淀溶解平衡要點(diǎn)一沉淀溶解平衡探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1 從物質(zhì)類(lèi)別上看難溶電解從物質(zhì)類(lèi)別上看難溶電解質(zhì)與難電離物質(zhì)有何不同？質(zhì)與難電離物質(zhì)有何不同？提示：提示：難溶電解質(zhì)：可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以難溶電解質(zhì)：可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)。難電離物質(zhì)：只能是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。難電離物質(zhì)：只能是弱電解質(zhì)。第16頁(yè)/共45頁(yè)第17頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納影響因素影響因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡電離平電離平衡衡內(nèi)因內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)外外因因溫度溫度溫度升高，多數(shù)溶解平溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)衡向溶解的方向移

4、動(dòng)溫度升高，溫度升高，正向移動(dòng)正向移動(dòng)稀釋稀釋向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)同離子同離子效應(yīng)效應(yīng)加入相同離子，向生成加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)沉淀的方向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)第18頁(yè)/共45頁(yè)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用第19頁(yè)/共45頁(yè)第20頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用要點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用第21頁(yè)/共45頁(yè)第22頁(yè)/共45頁(yè)第23頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納創(chuàng)造一定條件，降低溶液中的離子濃度，使創(chuàng)造一定條件，降低溶液中的離子濃度，使QcKsp，就可以使沉淀溶解。，就可以使沉淀溶解。1加入適當(dāng)試劑使其與溶液中某離子結(jié)合生成弱加入適當(dāng)試劑使其與溶液中某離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。例

5、如：電解質(zhì)。例如：Fe(OH)3能溶于鹽酸，由于生成了能溶于鹽酸，由于生成了H2O，使，使c(OH)減小，溶液中減小，溶液中c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，使，使Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)平衡向右移動(dòng)，若平衡向右移動(dòng)，若HCl足量，沉淀可以足量，沉淀可以完全溶解。完全溶解。第24頁(yè)/共45頁(yè)第25頁(yè)/共45頁(yè)第26頁(yè)/共45頁(yè)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列說(shuō)法。下列說(shuō)法正確的是正確的是()A同溫度下，同溫度下，CuS的溶解度大于的溶解度大于FeS的溶解度

6、的溶解度B同溫度下，向飽和同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量溶液中加入少量Na2S固體后，固體后，Ksp(FeS)變小變小第27頁(yè)/共45頁(yè)第28頁(yè)/共45頁(yè)第29頁(yè)/共45頁(yè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡例例1 在在AgCl飽和溶液中尚有飽和溶液中尚有AgCl固體存固體存在，當(dāng)向溶液中加入在，當(dāng)向溶液中加入0.1 molL1的鹽酸時(shí)，下的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)BAgCl溶解度增大溶解度增大C溶液中溶液中c(Ag)增大增大D溶液中溶液中c(Cl)增大增大第30頁(yè)/共45頁(yè)第31頁(yè)/共45頁(yè)第32頁(yè)/共45頁(yè)沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用例例2第33頁(yè)/共45頁(yè)第34頁(yè)/共45頁(yè)第35頁(yè)/共45頁(yè)第36頁(yè)/共45頁(yè)第37頁(yè)/共45頁(yè)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固第38頁(yè)/共45頁(yè)熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展3料：料：(25 )第39頁(yè)/共45頁(yè)難溶電解難溶電解質(zhì)質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81012實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：往往100 mL 0.1 molL1的的CaCl2溶液中加入溶液中加入100 mL 0.1 molL1的的Na2SO4溶液，立即有白