【精校版】20某年高考天津卷理綜化學試習題(解析版)

1、1下列有關水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】考點：水處理技術、化學在生產、生活中的應用【名師點睛】本題從各種水處理技術方法等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，讓考生正確地認識化學的價值和功能。展現學科價值，灌輸綠色化學思想。2漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質遇FeCl3溶液顯色C1 mol該物質與溴

2、水反應，最多消耗1 mol Br2D與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種【答案】B?！窘馕觥吭囶}分析：A、漢黃岑素的分子式為C16H12O5，A錯誤；B、該物質中含有酚羥基，能與FeCl3溶液反應呈紫色，B正確；C、該物質酚羥基的鄰、對位還可以與1mol溴水反應，碳碳雙鍵可以與1mol溴水發(fā)生加成反應，故1mol該物質最多可以消耗2mol Br2，C錯誤；D、該物質中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，與足量氫氣加成后只剩余羥基和醚鍵，官能團種類減少2種，D錯誤。故選B?？键c：考查有機物的結構和性質【名師點睛】本題以傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分“漢黃芩素”考查有機物的結構和性質。從試題

3、素材、考核知識點以及情景設置等角度，著力引導考生關注我國社會、經濟和科學技術的發(fā)展，弘揚社會主義核心價值觀。通過挖掘歷史文獻和頂級科研論文尋找合適資料，以中國古代科技文明、我國科學家最新研究成果編制試題，體現中國傳統(tǒng)科技文化對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，引導考生熱愛化學，為國奉獻。3下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【答案】A?！窘馕觥靠键c：氧化還原反應【名師點睛】本題以各種能量之間的轉化為載體考察氧化還原反應的判斷。氧化還原反應實質是

4、電子的轉移，涉及到化合價的升降，故可根據各種能量轉化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應。4以下實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應生成的考點：實驗方案的設計【名師點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及藥品的分離提純、物質的鑒別與制備等知識點，明確實驗

5、基本操作方法、物質的性質是解題的關鍵，注意C項重結晶法提純苯甲酸的步驟。5根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】試題分析：A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性ONSi，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等甚至于離子化合物如NH4H，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能

6、用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選C?？键c：元素周期表、元素周期律【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對于水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據組成元素來判斷。6常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應的平衡常數K=2×

7、;105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B【解析】考點：化學平衡及平衡移動、平衡常數【名師點睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數等。落實考試大綱修訂思路，考查學科的必備知識和方法。化學平衡狀態(tài)判斷有兩個依據，一是正逆反應速率相等，而

8、是“變量”不變。注意D項化學平衡狀態(tài)的判斷容易粗心出錯。7（14分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑NaOH的電子式為_，BC的反應條件為_，CAl的制備方法稱為_。（2）該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進

9、行的因素有（填序號）_。a溫度 bCl-的濃度 c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為_。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質為_（寫化學式）?！敬鸢浮浚?4分）（1） 加熱（或煅燒） 電解法（2）a c（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJ·mol1（4）在直流電場作用下，CrO42-

10、通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2【解析】試題分析：惰性電極電解混合物漿液時，Na+移向陰極，CrO42-移向陽極。Al(OH)3、MnO2剩下在固體混合（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，配平方程式，可知2mol Cl2反應放熱85.6kJ·mol1，由此可得該反應的熱化學方程式考點：元素化合物、工藝流程【名師點睛】本題以元素化合物知識為載體，考察化學用語，元素化合物的性質、制備，影響化學反應的因素，熱化學方程式的書寫，電解

11、原理等知識點。其中（2）小題可以用控制變量法分析，（4）小題注意離子交換膜的作用。8（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：回答下列問題：（1）分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_種，共面原子數目最多為_。（2）B的名稱為_。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_。a苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由三步反應制取B，其目的是_。（4）寫出的化學反應方程式：_，該步反應的主要目的是_。（5）寫出的反應試劑和條件：_；F中含氧官能團的名稱為_。（6）在方框中寫出以為主要原料，

12、經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。目標化合物【答案】（18分）（1）4 13（2）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯（3）避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副產物，或占位）（4） 保護甲基（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） 羧基（6）【解析】試題分析：甲苯在濃硫酸作用下生成對甲基苯磺酸，在與混酸發(fā)生硝化反應，反應將磺酸基水解去掉得B，（1）甲苯分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數目最多為13個。（2）B的名稱為鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有醛基或者甲酸酯結構，又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基結構或者肽鍵結構。由此可得B的同分異構體有：。考點：有

13、機推斷、有機合成【名師點睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。9（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中

14、。b加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定應在pH0.5的條件

15、下進行，其原因是_。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I-)=_mol·L-1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_。（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_?！敬鸢浮浚?8分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）避免AgNO3見光分解（3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）（

16、4）否（或不能） 若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點（5）10.00 0.0600（6）用NH4SCN標準溶液進行潤洗（7）偏高 偏高【解析】試題分析：（1）因要配制成250 mL標準溶液，所以使用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250 mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管。（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為AgNO3見光易分解。（3）因Fe3+的水解會影響滴定終點的判斷，所以滴定應在pH0.5的條件下進行，抑制Fe3+的水解。（4）b和c兩步操作不可以顛倒，若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。考點：溶液配制、沉淀滴定實驗【名師點

17、睛】本題以沉淀滴定為載體，考查溶液的配制、滴定操作、數據處理、誤差分析等，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質性質的分析。10（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。方法2：在

18、一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為_。SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=_