化學(xué)物質(zhì)及其變化試習(xí)題

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、選擇題1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )。A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )。AClCl2BFeCl2FeCl3 CCCO2DKMnO4MnO23下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確

2、的是( )。A化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNHCl，所以NH4Cl不是鹽5下列反應(yīng)中，能用HOHH2O表示的是( )。ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)6下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )。A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2

3、O36H2Fe33H2O 7下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。 A動(dòng)物呼吸 B植物光合作用 C金屬生銹 D石膏點(diǎn)制豆腐8重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )。 ACu2和SO BCu2和Cl- CK和SO DAg和NO9下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是( )。A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液10將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是( )。 A該分散系能發(fā)生丁達(dá)

4、爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒大小在1100 nm之間D該分散系很穩(wěn)定11把0.05 mol NaOH晶體分別加入到下列100 mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是( )。A自來水B0.5 mol/L 鹽酸C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L NaNO3 12用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是( )。A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌D把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，

5、邊加邊振蕩 13已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。ACO、Cl BNO、Cl CNO、SO DOH、NO 14對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是( )。AK、Na、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NO DOH、K、S2、Na15下列敘述正確的是( )。A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DSO3 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)二、填空題16電解質(zhì)是指在 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

6、出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。17在反應(yīng)2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2中， 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L氫氣，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_。18火藥是中國(guó)古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3CSK2S2NO2CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。三、實(shí)驗(yàn)題19NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請(qǐng)你根據(jù)所選擇的試劑，按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的

7、化學(xué)方程式： ； ； 。20下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出它們所屬同一類的類別，并指出屬于另一類的一種物質(zhì)(將答案分別填寫在題后的橫線上)。(1)CuSO4·5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH ； 。(2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。 (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。 四、計(jì)算題21取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？參

8、考答案 一、選擇題1A 解析：B在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，可以是同種元素既被氧化也被還原；C一些非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也作還原劑，如C、H2；D金屬還原性的強(qiáng)弱取決于原子失電子的難易程度，而非多少。2D 解析：尋找反應(yīng)前后有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3D 解析：尋找反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。4C 解析：A化合物電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子的才是酸；B化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；DNH4Cl是鹽，從化學(xué)性質(zhì)上看，NH可看成金屬陽離子。5C 解析：只有可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)才符合條件。6D解析：A銀與稀硫酸不反應(yīng)；B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混

9、合：2HSOBa22OHBaSO42H2O；C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2OCO2。7D 解析：石膏點(diǎn)制豆腐，為膠體的聚沉，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。8A 解析：Cu22OHCu(OH)2，Ba2SOBaSO4。9B 解析：膠體微粒的直徑在1100 nm之間。 10D 解析：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)定性。11A 解析： B、C、D原為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，加入NaOH晶體后離子濃度變化不大，而A中的自來水中，離子濃度很低，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，離子濃度急劇增大，溶液導(dǎo)電性變化最大。12D 解析：考查Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。13B 解析：CO、OH不能與H共存；SO不能與

10、Ba2共存。 14B 解析：B 中 Cu2 有顏色，且不能與 OH 共存。15C 解析：A雖然固體氯化鈉不導(dǎo)電，但它溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)；B銅絲能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)；D雖然 SO3 溶于水能導(dǎo)電，但此時(shí)是生成的硫酸在導(dǎo)電，所以 SO3 不是電解質(zhì)。二、填空題16水溶液或熔融狀態(tài) 化合物 電離 電解質(zhì) 解析：考查電解質(zhì)的概念。1723 0.2 mol解析：考查氧化還原反應(yīng)和氣體摩爾體積的基礎(chǔ)知識(shí)。18N和S C KNO3和S C解析：考查從元素化合價(jià)的升降來判斷氧化還原關(guān)系。三、實(shí)驗(yàn)題192HClNa2CO32NaClH2OCO2；CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl解析：取少量樣品于試管中，先滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，再向試管中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成。20(1)純凈物 食鹽水 (2)氧化物 H2SO4 (3)化合物 Mg 解析：考察物質(zhì)的分類。四、計(jì)算題210