化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、 很很快快很很慢慢 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。炸藥爆炸炸藥爆炸金屬銹蝕金屬銹蝕食物腐敗食物腐敗離子反應(yīng)離子反應(yīng)塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的相對(duì)的！ 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢? 在物理中我們是如何在物理中我們是如何定量定量地判斷一個(gè)物體移地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？動(dòng)速度快慢的？v vs st t第二章第二章

2、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡代縣中學(xué) 張麗麗 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率v學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：v1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表 示方法v2、學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算v重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)：v化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及其計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、含含 義：義： 2、表示方法：表示方法： 3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。物理量。 在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

3、 。tntcvAAAV)()()(其中：c (A) 表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃4、單單 位：位： mol/mol/（L Ls s） 或或 mol/mol/（L Lminmin）或或 mol/mol/（L Lh h） 例1、反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)6D(l)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少了0.12mol, 判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 0.12 mol /(Lmin) A 在1min末的反應(yīng)速率為0.06 mol /(Lmin) 此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率V=0.06 mol /(Lmin) 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 3.6 mo

4、l /(Ls) 在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）= 0.06 mol /(Lmin)， v（D）= 0.09 mol / (Lmin)錯(cuò)誤，注意容器的體積為2L錯(cuò)誤，計(jì)算出來(lái)的應(yīng)為平均速率錯(cuò)誤，要指明具體的物質(zhì)錯(cuò)誤，單位的換算。應(yīng)為0.0660=0.001 mol /(Ls)錯(cuò)誤，固體與純液體的濃度視為常數(shù)v 例2、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO3，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。v 解： 2SO2 + O2 2SO3v 起始濃度（mol/L） 2 1 0v 變化濃度（mol/L） 0.8 0.4

5、0.8v 2s末濃度（mol/L） 2-0.8 1-0.4 0.8v 所以：v(SO2)= 0.8 mol/L/2s=0.4mol.L1.S1v V(O2) = 0.4 mol/L/2s=0.2 mol.L1.S1v V(SO3) = 0.8 mol/L/2s=0.4 mol.L1.S1v 反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.4：0.2：0.4=2：1：2問(wèn)題一、問(wèn)題一、V（SO2）、）、 V（O2）與）與 V（ SO3 ）的數(shù)值是否相同？）的數(shù)值是否相同？ 問(wèn)題二、是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？問(wèn)題二、是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？ 問(wèn)題三、由上

6、述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？問(wèn)題三、由上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)來(lái)說(shuō) V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = C(A) ：C(B) ：C(C )：C(D )= n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D)= a ：b ：c ：d 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí) 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 1. 1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般

7、都取正值，無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值， 所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的， 因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用 純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 4 4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用 來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，來(lái)表示該反應(yīng)的

8、快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 5 5、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。方程式中的系數(shù)比。 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí) 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算“三段法三段法” 求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟： 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量

9、 根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例如：反應(yīng)例如：反應(yīng) mA + nB pC 起始濃度起始濃度 （mol/L） a b c 變化濃度（變化濃度（mol/L） x x/m*n x/n*p 某時(shí)刻濃度（某時(shí)刻濃度（mol/L） a-x 在在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N2和和3mol的的H2，發(fā)生發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含末時(shí)，測(cè)得容器中含有有0.4mol的的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0變化量（mol）： 0.2 0.6

10、0.42s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 則 V（N2）=0.2/22=0.05 mol/（Ls） V（H2）=0.6/22=0.15 mol/（Ls） V(NH3)=0.4/22=0.1 mol/（Ls） v化學(xué)反應(yīng)快慢的比較化學(xué)反應(yīng)快慢的比較v【例例1】反應(yīng)反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為下的反應(yīng)速率分別為vv(A)0.15 molL1s1 vv(B)0.60 molL1s1vv(C)0.40 molL1s1 vv(D)0.45 molL1s1v該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)開(kāi) v(D) v(B) = v(C) v(A) 。

11、v【例2】化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g） 2C（g）2D（g）在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（ ） vA（A）0.2mol(Lmin) vB（B） 0.45 mol(Ls) vC（C）0.40 mol(Lmin) vD（D）0.35 mol(Lmin)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法：比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法： (1)“一看一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，若不一 致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。(2)“二化二化”：同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要將不同物質(zhì)的化學(xué)不能只看數(shù)值的大小，而要將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率再比反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率再比較數(shù)值的大?。换蚍謩e除去以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)較數(shù)值的大小；或分別除去以相應(yīng)物質(zhì)的化