《鋁及其化合物》練習(xí)習(xí)題

1、鋁及其化合物練習(xí)題一選擇題1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 （ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：43. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)?（ ） A.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低 B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表排

2、在較前面 D.鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂5 有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A 用于熔化燒堿的坩堝,可用Al2O3這種材料制成B 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層氧化鋁薄膜C 氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D 氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥6. 下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A. Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸溶液中 B. Al(OH)3 能溶于強(qiáng)堿溶液

3、中C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7. 既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ） (OH)3 8. 在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是 （ ） ·H2O9. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是： （ ） 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 A BCD10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAl

4、Cl3DAl2O311. 向30mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 （ ）A. 3mLB. C. 15mLD. 12.下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是 （ ）(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B.稀鹽酸和AgNO3(aq)(aq)和Na2CO3(aq) (OH)2（aq）和Na2SO4(aq)13. 下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是 （ ）A. MgCl2和NaOH 和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH14. 現(xiàn)有200 m

5、L MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=L，c(Cl-)=L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為 （ ）A. 140mLB. 120mL C. 100mL D. 80mL15. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）111216. 等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物

6、質(zhì)的量濃度之比是 （ ）13231427A. 和 B. 和 C. 和 D. 和17向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是A. 一部分為A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B. 一部分為A1(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中C. 全部為A1(OH)3沉淀D. 幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中二填空題1、歸納Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系即“鋁三角” 關(guān)系，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 2某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。 （1）按順序

7、寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； （2）反應(yīng)結(jié)束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)象是 。3某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谠撊芤褐泻械碾x子是 ，它們的物質(zhì)的量濃度之比為。所加的淡黃色固體是（化學(xué)式）。4.實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案， 方案AlAl3+Al(OH)3AlAlO2-

8、Al(OH)3 （1）用方案制備Al(OH)3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是 ；寫出該方案中有關(guān)的離子方程式 。（2）用方案來制備Al(OH)3時(shí)，必須注意 （3）三種方案中，你認(rèn)為最好的是 （填序號(hào)），原因是 。5.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ； ； ； 。 （4

9、）有人認(rèn)為用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為 。該離子反應(yīng)方程式為： 6某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.（1）A中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性上述操作的順序是 ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫

10、氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 .（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）二填空題2（1）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O22A1+2OH-+2H2O 2A1O2-+3H2 （2）聽到尖銳的暴鳴聲3NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)n(Al3)n(NH4)113。Na2O2。4.（1）若用NaOH溶液沉淀Al3+,終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH3的生成量2Al+6H+2Al3+3H2,Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 （3） 藥品用量減少，操作最為簡(jiǎn)單5. （1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH)