高考化學一輪復習第6章化學反應與能量第3講電解池金屬的腐蝕與防護課件新人教版綜述

1、第六章化學反應與能量第三講電解池金屬的腐蝕與防護第三講電解池金屬的腐蝕與防護考綱要求考綱要求1了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電解反應方程式。了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電解反應方程式。2理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。蝕的措施。1電解定義電解定義在在_作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生_和和_的過程。的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為_。3電解池電解池(1)構成條件。構成條件。有與有與_相連的兩個電極。相連的兩個電極。_(或或_)

2、。形成形成_?？键c一電解的原理考點一電解的原理知識梳理知識梳理電流電流氧化反應氧化反應還原反應還原反應化學能化學能電源電源電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液熔融鹽熔融鹽閉合回路閉合回路(2)電極名稱及電極反應式電極名稱及電極反應式(如圖如圖)。(3)電子和離子的移動方向。電子和離子的移動方向。特別提醒特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。4用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律1某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極某同學

3、組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為為Al，其他均為，其他均為Cu，則，則()A電流方向：電極電流方向：電極A電極電極B電極電極發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應C電極電極逐漸溶解逐漸溶解D電極電極的電極反應：的電極反應：Cu22e=Cu解析解析分析圖可知：左側兩個燒杯的裝置形成原電池，且分析圖可知：左側兩個燒杯的裝置形成原電池，且為負為負極，極，為正極，而最右邊的裝置為電解池，因此，該裝置中電子流為正極，而最右邊的裝置為電解池，因此，該裝置中電子流向：電極向：電極A電極電極，則電流方向：電極，則電流方向：電極A電極電極，A項正項正確；電極確；電極發(fā)生氧化反應，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；電極項錯誤；電極的電

4、極反應為的電極反應為Cu22e=Cu，有銅析出，有銅析出，C項錯誤；電極項錯誤；電極為電解池的陽極，其電極反應為為電解池的陽極，其電極反應為Cu2e=Cu2，D項錯誤。項錯誤。答案答案A題組訓練題組訓練2為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：電池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)3某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷

5、開置。實驗時，先斷開K2，閉合，閉合K1，兩極均有，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關描述正確的指針偏轉(zhuǎn)。下列有關描述正確的是是()4.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的溶液的U形管中。下列分析正確的是形管中。下列分析正確的是()5.(2015四川理綜四川理綜)用如圖所示裝置除去含用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的廢水中的CN時，控制溶液時，控制溶液pH為為910，陽極產(chǎn)生的，陽極產(chǎn)生的ClO將將CN氧化為兩種無污染的氣氧化為兩種無污染的氣體。下列說法

6、不正確的是體。下列說法不正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應式：陽極的電極反應式：Cl2OH2e= ClOH2O解析解析若鐵作陽極，則鐵失電子生成若鐵作陽極，則鐵失電子生成Fe2，則，則CN無法除去，故無法除去，故鐵只能作陰極，鐵只能作陰極，A項正確；項正確；Cl要生成要生成ClO，Cl的化合價升高，故在的化合價升高，故在陽極發(fā)生氧化反應，又已知該溶液為堿性條件，故陽極發(fā)生氧化反應，又已知該溶液為堿性條件，故B項正確；陽離子項正確；陽離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應，堿性條件下，在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應，堿性條件下，H2O提供陽離子提供陽離子H

7、，故，故C項正確；由于溶液是堿性條件，故除去項正確；由于溶液是堿性條件，故除去CN發(fā)生的反應為發(fā)生的反應為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，D項錯誤。項錯誤。答案答案D6(2015浙江理綜浙江理綜)在固態(tài)金屬氧在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備混合氣體制備H2和和CO是一種新的能源是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是法不正確的是()AX是電源的負極是電源的負極1分析電解過程的思維程序分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。首先判斷陰

8、、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記不要忘記水溶液中的水溶液中的H和和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：陰極：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。含氧酸根離子。特別提醒特別提醒(1)陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液液(或熔融電解質(zhì)或熔融電解質(zhì))中

9、的陽離子放電。中的陽離子放電。(2)最常用、最重要的放電順序是：陽極：最常用、最重要的放電順序是：陽極：ClOH；陰極：；陰極：AgCu2H。(3)電解水溶液時，電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。等金屬。(4)分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。考點二電解原理的應用考點二電解

10、原理的應用知識梳理知識梳理氧化氧化還原還原燒堿燒堿氯氣氯氣氫氣氫氣陰陰陽陽AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液陽陽陰陰不變不變粗銅粗銅純銅純銅1利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是下列說法正確的是()解析解析氯堿工業(yè)中陽極是氯堿工業(yè)中陽極是Cl放電生成放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極銅溶解，陰極Cu2放電析出放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，溶液中溶液中Cu2濃度變?。昏F片上鍍銅時，陰極應該是鐵片，陽極是純濃

11、度變小；鐵片上鍍銅時，陰極應該是鐵片，陽極是純銅。銅。答案答案D題組訓練題組訓練A氯堿工業(yè)中，氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是電極上反應式是4OH4e=2H2OO2B電解精煉銅時，電解精煉銅時，Z溶液中的溶液中的Cu2濃度不變濃度不變C在鐵片上鍍銅時，在鐵片上鍍銅時，Y是純銅是純銅D制取金屬鎂時，制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂是熔融的氯化鎂2金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性已知：氧化性Fe2Ni2Fe2Zn2，故陰極反應為，故陰極反

12、應為Ni22e=Ni，可，可見，陽極質(zhì)量減少是因為見，陽極質(zhì)量減少是因為Zn、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因為析溶解，而陰極質(zhì)量增加是因為析出出Ni，B項錯誤；電解后溶液中的陽離子除項錯誤；電解后溶液中的陽離子除Fe2和和Zn2外，還有外，還有Ni2、H，C項錯誤。項錯誤。答案答案D3(2015上海卷上海卷)氯堿工業(yè)以電解精制氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。的離

13、子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_ _。(2)離子交換膜的作用為：離子交換膜的作用為：_、_。(3)精制飽和食鹽水從圖中精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出位置流出(填填“a”“b”“c”或或“d”)。H2能得到純度更高的氫氧化鈉溶液能得到純度更高的氫氧化鈉溶液避免避免Cl2與與H2反應反應ad4使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實驗室用惰性電極電解實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶

14、溶液，若陰陽兩極均得到液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體氣體(標準狀況標準狀況)，則所得溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應前后溶液體積的變忽略反應前后溶液體積的變化化)。(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。0.1 molL1對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

15、_(填字母序填字母序號號)。Aa為正極，為正極，b為負極；為負極；NaClO和和NaClBa為負極，為負極，b為正極；為正極；NaClO和和NaClCa為陽極，為陽極，b為陰極；為陰極；HClO和和NaClDa為陰極，為陰極，b為陽極；為陽極；HClO和和NaCl(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是沉淀，且較長時間不變色。該同學換

16、上的電解材料是_(用用元素符號表示元素符號表示)，總的反應式是，總的反應式是_。BFe原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種方法：三種方法：1根據(jù)電子守恒計算根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同

17、電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。考點三有關電化學的計算考點三有關電化學的計算知識梳理知識梳理2根據(jù)總反應式計算根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。計算。3根據(jù)關系式計算根據(jù)關系式計算由得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所由得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。需的關系式。4e4Ag2Cu2Cl22H2O24H4OH涉及電化學計算方面的要求不高，主要是能根據(jù)總反應式或電極反涉及電化學計算

18、方面的要求不高，主要是能根據(jù)總反應式或電極反應式進行計算，有時運用物理中的電量知識解題。應式進行計算，有時運用物理中的電量知識解題。1兩個惰性電極插入兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液溶液中，通電電解。當電解液的的pH從從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時，時，(設電解過程中陰極沒有設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質(zhì)量最大為電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27 mgB54 mg C106 mg D216 mg題組訓練題組訓練2在如圖中，甲燒杯中盛有在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL

19、 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比極比C極重極重1.9 g，則，則(1)電源電源E為為_極，極，F(xiàn)為為_極。極。負負正正4Ag4e=4Ag0.0254OH4e=2H2OO2140(4)C極的電極反應式為極的電極反應式為_，析出的物質(zhì)，析出的物質(zhì)_mol。(5)D極的電極反應式為極的電極反應式為_，析出氣體，析出氣體_mL(標準狀況標準狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，甲燒杯中滴入石蕊試

20、液，_(填填“A”或或“B”)極附近變紅，極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到_溶液。溶液。Cu22e=Cu0.012 52Cl2e=Cl2280BHNO3 3(1)用惰性電極電解用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過不考慮電解過程中溶液體積的變化程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中加入，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為為_mol。(2)如果向所得的溶液中加

21、入如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(3)如果向所得的溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和復到電解前的濃度和pH(不考慮不考慮CO2的溶解的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。0.20.40.61金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子金屬原子_變?yōu)樽優(yōu)開，金屬發(fā)生，金屬發(fā)生_。2金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕?；瘜W腐

22、蝕與電化學腐蝕?？键c四金屬的腐蝕和防護考點四金屬的腐蝕和防護知識梳理知識梳理類型類型化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕條件條件金屬跟金屬跟_接接觸觸不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟_接觸接觸現(xiàn)象現(xiàn)象_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被金屬被_較活潑金屬被較活潑金屬被_聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，兩者往往同時發(fā)生，_腐蝕更普遍腐蝕更普遍失去電子失去電子金屬陽離子金屬陽離子氧化反應氧化反應非金屬單質(zhì)直接非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液無無有微弱有微弱氧化氧化氧化氧化電化學電化學(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕。析氫腐蝕與吸氧腐蝕。以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型類型

23、析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件_電極電極反應反應負極負極Fe2e=Fe2正極正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應式總反應式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系聯(lián)系_更普遍更普遍水膜酸性較強水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性吸氧腐蝕吸氧腐蝕3.金屬的防護金屬的防護(1)電化學防護。電化學防護。犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法_原理原理a_極：比被保護金屬活潑的金屬；極：比被保護金屬活潑的金屬；b_極：被保護的金屬設備。極：被保護的金屬設備。外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法_原理原理a_極：被保護的金屬設備；極：被保護

24、的金屬設備；b_極：惰性金屬或石墨。極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結構，如制成合金、不銹鋼等。改變金屬的內(nèi)部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法?；确椒?。原電池原電池負負正正電解池電解池陰陰陽陽判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(

25、)(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3()(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用的保護作用()(7)外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕()思考辨析思考辨析1(2015北京海淀一模北京海淀一模)下

26、列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是()A自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2H2OO24e=4OHD鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：Fe3e=Fe3解析解析鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，F(xiàn)e失電子均生成失電子均生成Fe2，D選項錯選項錯誤。誤。答案答案D題組訓練題組訓練2.(2015湖南岳陽一模湖南岳陽一模)全世界每年鋼鐵因銹蝕造全世

27、界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是說法不正確的是()解析解析金屬棒金屬棒M只要比鐵活潑即可，太活潑的金屬易與水反應，只要比鐵活潑即可，太活潑的金屬易與水反應，B選項錯誤。選項錯誤。答案答案BA土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B金屬棒金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬的材料應該是比鎂活潑的金屬C金屬棒金屬棒M上發(fā)生反應：上發(fā)生反應：Mne=MnD

28、這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法解析解析A選項形成原電池，且選項形成原電池，且Fe為負極、為負極、Cu為正極，腐蝕速率加為正極，腐蝕速率加快；快；B、D選項均形成原電池，但鐵均為正極，被保護；選項均形成原電池，但鐵均為正極，被保護；C選項，因為選項，因為鐵被銅全部覆蓋，不與外界接觸，被保護，只有鐵被銅全部覆蓋，不與外界接觸，被保護，只有A選項腐蝕速率最快。選項腐蝕速率最快。答案答案A3(2015廣東肇慶二模廣東肇慶二模)相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下腐蝕最相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下腐蝕最快的是快的是()4.(1)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成防腐示意圖，并作相應標注。防腐示意圖，并作相應標注。(2)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。面示意圖。該電化學腐蝕稱為該電化學腐蝕稱為_。圖中圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母填字母)。解析解析(1)采用外加電流的陰極保護法。采用外加電流的陰極保護法。(2)海水的酸性弱，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕；形成原電海水的酸性弱，鋼鐵