福州三中2019學年度高三第二次月考化學試題

1、福州三中2019學年度高三第二次月考化學試題可能用到的相對原子質量：Al27C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Ca-40H1一、選擇題（每小題3分，共計48分。每小題均只有1個選項符合題意。）1. 下列推斷正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B. NazO、Na2O2組成元素相同，與CO?反應產物也相同C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液；充分振蕩后溶液呈紅色2. 下列說法中正確的是（）A.1mol/L的NaCI溶液是指此溶液中含有1molNaClB.從1L0.5moI/L,的NaCI溶液中

2、取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1moI/L,C.25C時，1moICI2的體積約為22.4LD.ImoI/L的CaCl2溶液中，CI-的物質的量濃度為2moI/L3.Na為阿佛如德羅常數(shù)，下述正確的是（）A.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NaB.1moI/L,的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NaC.80g硝酸銨含有氮原予數(shù)為2NaD.1moI氯氣和鐵反應時轉移的電子數(shù)為3Na4. 某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機離分子混凝荊的化學式可表示為AI2（OH）nClmyH2Ox,式中m等于（）A.3nB.6-nC.6+nD.3+n5. 向飽和Na2CO3溶

3、液中通入足量CO2，下列說法不正確的是（）A.溶液中有Na2CO310H2O晶體析出B.溶液的pH減小2C.溶液中發(fā)生的離子反應為：CO2+H2O+CO3"=2HCOrD. 溶液中Na+的物質的量減少6. 已知A2-核內有x個中子，A原子的質量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的總物質的量是（單位：moI）八mx+2”n_（m_x）n（mx+2）n（m_x_2）m-nmmm7. 下列實驗能達到預期目的的是（）A.用濃氫氧化鈉溶液除去氯氣中少量的氯化氫B.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有CI-存在C.食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗其是否存在D.用干燥的pH試紙可測得新制氯水的

4、pH=2A的4倍，則下列推斷（）&如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為正確的是A.B與C只能形成一種共價化合物B.A與B、A與C均可形成離子化合物C.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40D.A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素9. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.足量C02與NaOH溶液反應：CO2+2OH-=CO2一+H2OB.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H=Al+H2TC.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：A|3+3OH-=AI（OH）3JD.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe+4H+NO-3=3Fe+2H2O+NOf10. 鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的

5、鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，貝U參加反應的金屬（）A.所失去的電子數(shù)相等B.參加反應的金屬質量相等C.參加反應的金屬物質的量相同D.鐵、鎂、鋁的質量比為56：24：2711. 在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）CI2SO4_S2-A.B.12.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：化鋇溶液中，得到的沉淀物是C.D.2FeSO4=Fe2O3+SO3f+SO2T，若將生成的氣體通入氯（）A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.以上都有13.將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是（）A.AgNO3B.FeB2C.NaO

6、HD.W2CO314 .將一定質量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標準狀況下0.896LNO氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全。則整個過程消耗的硝酸的物質的量為（）A.0.18molgB.0.16molC.0.14molD.0.12mol15 .等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中酸過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中鋁過量、乙中堿過量16 .現(xiàn)有AlCl3和Mg

7、SO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中ci-與so2一的物質的量之比為（0.40.5A.1:6B.6：1C.3:1D.1：3二、非選擇題（本題共計5小題，52分。請用黑色水筆在答卷上規(guī)范作答）17 .（10分）按下列要求回答（1）除去下列不純物質中的少量雜質（括號內為雜質），請?zhí)钊脒m當?shù)脑噭?Fe（Al）NH3（H2O）NO（NO2）NaCI溶液（Na2SO4）（2）實驗室配制100mL0.5moIL-1的NazCOs溶液，回答下列問題： 應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末g。 配制時應選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、 若

8、實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是。A.加水定容時超過刻度線，又吸出少量至刻度線B.沒有將洗滌液轉入容量瓶C容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D定容時府視刻度線18.(12分)已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，物已略去)：Y兀素最咼正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質的轉化關系如下(部分產(1) 工業(yè)電解M溶液的化學方程式為。(2) 若A是X、Y同周期的一種常見金屬，貝UA元素在周期表中的位置是，寫出A與B溶液反應的化學方程式是。(3) 若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結構示意圖為，寫出E與F反應的離子方

9、程式是。(4) 舉例說明M物質的一種用途。19. (10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水、生成Zn(NH3)2?；卮鹣铝袉栴}:(1) 鋁的氫氧化物溶于鹽酸的離子方程式為。(2) 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。(3) 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是硫酸鋅和氨水硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋁和氫氧化鈉(4) 寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因。20. (10分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”?，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反

10、應情況，填空回答下列問題：(1) 我們知道，稀鹽酸不與Cu反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為。(2) 在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積(填寫“大于”、“等于”、或“小于”)100mL，你認為其主要原因是。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為。(3) 分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是溶液中82+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方

11、案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)21.(10分)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO,+10AI+18H203N2T+10AI(OH)3+6OH(1) 上述反應中，生成標準狀況下33.6L氮氣時，轉移韻電子為mol?，F(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO廠(設氮元素都以NO廠的形式存在，下同)，則至少需要消耗金屬鋁g。(2) 有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同，。 寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式 已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔

12、融氯化鎂的化學方程式為，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO孑，則至少需要含0.5%(質量分數(shù))MgCI2的海水kg。參考答案一、選擇題(每題3分，共計-48分)ADCBACBCDADCBADB二、非選擇題(52分)17.(10分)(1)NaOH堿石灰H2OBaCl2(適量)各1分(2)5.3g玻璃棒、膠頭滴管D各2分18. (12分)(1)2NaCI+2H2O=2NaOH+H2?+Caf(電解)2分(2) 第3周期IIIA族2分2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?2分(3) 原子結構示意圖(略)2分SiO2_+2H+=H2SiO3(2分)(4) 作調料、生產純堿、生產玻璃等2分+3+19. (10分)(1)Al(OH)3+3H=Al+3H2O2分(2) 2n+2NaOH-Na2ZnO2+H2?2分(3) (漏選得1分，錯選不得分)2分3+(4) Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH42分可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶子過量氨水中(1分)，生成Zn(NH3)4，氨水的用量不易控制(1分)2分20. (10分)(1)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O2分(2) 大于2分隨