離子反應(yīng)教案設(shè)計(jì)

1、.離子反響教案設(shè)計(jì)教學(xué)目的知識(shí)目的使學(xué)生理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義;使學(xué)生理解離子反響和離子反響方程式的含義;使學(xué)生理解離子反響發(fā)生的條件和離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)方法。才能目的通過(guò)對(duì)中和反響、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。情感目的通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)建議重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反響和離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)難點(diǎn)：離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)建議離子反響是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響，或在溶液里生成電解質(zhì)的反響。要正確書(shū)寫(xiě)離子反響方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式

2、和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)展教學(xué)。詳細(xì)建議如下：一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。老師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件一樣。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由挪動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反響打下良好的根底。二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反響不太多，本節(jié)只

3、要求學(xué)生掌握離子互換反響和有離子參加的置換反響兩類(lèi)離子反響，不要再擴(kuò)大。做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)展分析，并聯(lián)絡(luò)復(fù)分解反響趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反響的本質(zhì)是離子間的反響這一新課題。理解離子反響總是向離子濃度降低的方向進(jìn)展的道理。最后過(guò)渡到為表示反響的本質(zhì)，用實(shí)際參加反響的離子來(lái)表示化學(xué)反響，即離子方程式的教學(xué)。三、書(shū)寫(xiě)離子反響方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)展訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反響方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。老師可幫助學(xué)生抓住假設(shè)干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物

4、質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)離子反響方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)設(shè)計(jì)例如教學(xué)重點(diǎn)：離子反響和離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)：離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影教學(xué)過(guò)程：引言通過(guò)對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，我們理解到根據(jù)不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反響分為不同的反響類(lèi)型。如按反響物和生成物的類(lèi)別以及反響前后物質(zhì)

5、種類(lèi)的多少可將化學(xué)反響分為四種根本反響類(lèi)型化合、分解、置換、復(fù)分解;假設(shè)根據(jù)化學(xué)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類(lèi)方法。板書(shū)第二節(jié) 離子反響復(fù)習(xí)提問(wèn)回憶初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)第一組物質(zhì)是枯燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液學(xué)生答復(fù)還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?枯燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。復(fù)習(xí)提問(wèn)為什么有些物質(zhì)如在枯燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水

6、后卻能導(dǎo)電了呢?學(xué)生答復(fù)是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由挪動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了可以自由挪動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而可以導(dǎo)電。老師總結(jié)可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。引出新課板書(shū)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.概念：投影1電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。如：等。2非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。講述我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在一樣條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電才能是否一樣。演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1引導(dǎo)考慮學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

7、象加以分析、討論。學(xué)生答復(fù)根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道一樣條件下，它們的導(dǎo)電才能不同。結(jié)論電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。板書(shū)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)投影圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。講述離子化合物與某些共價(jià)化合物可以在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。投影強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類(lèi)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如學(xué)生練習(xí)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式;板書(shū)三、離子反響：引導(dǎo)分析由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反響本質(zhì)上是離子之間的反響。板書(shū)1.概念：離子之間的反響稱(chēng)為離子

8、反響。學(xué)生總結(jié)2.離子反響發(fā)生的條件：板書(shū)生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿生成揮發(fā)性物質(zhì)，如生成難溶性物質(zhì)，如引導(dǎo)分析由上述離子反響發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反響的特征是什么?總結(jié)3.離子反響的特征：投影向著減少某些離子的方向進(jìn)展，反響速率快，部分離子反響有明顯的現(xiàn)象。4.離子反響類(lèi)型：離子之間交換的非氧化復(fù)原反響如：離子和分子之間的非氧化復(fù)原反響如：有離子參加的氧化復(fù)原反響如：板書(shū)四、離子反響方程式：學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2中的實(shí)驗(yàn)、，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，考慮原因。投影提問(wèn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?學(xué)生答復(fù)實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)中生成不溶于稀的白色沉淀。引導(dǎo)考慮實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)

9、象，原因?學(xué)生答復(fù)只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡(jiǎn)單混和。引導(dǎo)考慮實(shí)驗(yàn)和中反響說(shuō)明了什么?學(xué)生答復(fù)實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反響生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，在溶液中仍以和的離子形式存在。學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)中反響本質(zhì)為實(shí)驗(yàn)中反響本質(zhì)為講述由以上實(shí)驗(yàn)和我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反響，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反響生成其它物質(zhì)。引出1.概念：用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)表示離子反響的式子叫做離子方程式。板書(shū)講述2.書(shū)寫(xiě)：以溶液和溶液為例寫(xiě)化學(xué)方程式：離電離：刪兩邊一樣離子：查質(zhì)量守恒，電荷守恒投影寫(xiě)出上述中和反響的離子反響方程式。學(xué)生答復(fù)學(xué)生總結(jié)3.離子方程式的意義：表示化學(xué)反響的本質(zhì)。表示某一類(lèi)反響。學(xué)生練習(xí)以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是 投影A.把金屬鐵放入稀硫酸中B.碳酸鋇和稀硫酸反響C.澄清石灰水和鹽酸反響D.向硫酸銅溶液中參加適量氫氧化鋇溶液學(xué)生答復(fù)選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反響的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反響生成和，而不是和。應(yīng)為：選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě)和反響的離子方程式，而忽略了和也反響。