高一高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2 基本程序： 第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O

2、2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：N

3、aClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸

4、、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I

5、-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應(yīng) 1 （某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：F

6、e+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N

7、2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

8、 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4

9、=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質(zhì) 1 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 2 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C 4 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=M

10、gCl2 5 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 十三、 常見物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：Na2

11、CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl（SO4）212H2O 十四、 鋁及其化合物的性質(zhì) 1 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氫氧

12、化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì) 1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=

13、Na2SiO3+CO2第四章 烴 烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n2) 存在CC 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象(2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物(3) 烴:只含C、H元素的化合物第一節(jié) 甲烷1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)2、性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：（1）可燃性

14、 （2）取代反應(yīng)（3）高溫分解CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。4、實(shí)驗(yàn): 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色_,管內(nèi)液面_，試管內(nèi)壁有_出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有_生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱_,密度比水_第二節(jié) 烷烴1、 烷烴：（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（2）烷烴的命名：烷烴的簡(jiǎn)單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系

15、統(tǒng)命名法：1)找主鏈-最長(zhǎng)碳鏈;2)編號(hào)碼-最近支鏈3)寫名稱-先簡(jiǎn)后繁CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是_名稱2,3,3三甲基2乙基丁烷 是否正確（3）烷烴的通性：分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)）同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn): 越正越高 常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng) 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。2、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。 烴基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基3、同分異構(gòu)體：定義：有相同的分子式，但具

16、有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種; C6H14有5種;C7H16有9種概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素對(duì)象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子條件實(shí)例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H第三節(jié) 乙烯 烯烴1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂2、性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：（1

17、）加成反應(yīng) 可使溴水褪色 (2)氧化反應(yīng)：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。4、工業(yè)制法：從石油煉制 實(shí)驗(yàn)室制法：原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。操作注意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計(jì)要測(cè)量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性

18、; 6. 反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n2)（2）烯烴的通性：燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。第四節(jié) 乙炔 炔烴1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線。分子里的CC鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵2、乙炔的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。（2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途：氧化反應(yīng)：1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000以上），可用來切割和

19、焊接金屬。2）可被KMnO4溶液氧化 加成反應(yīng)：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 裝置：固+液氣 收集：排水法注意事項(xiàng)：反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）第五節(jié) 苯 芳香烴芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴1、苯的分子結(jié)構(gòu)：分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 或 _結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，這

20、是一種介于CC和C=C之間的獨(dú)特的鍵。苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面,在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡(jiǎn)單稱芳烴，最簡(jiǎn)單的芳烴就是苯。2、苯物理性質(zhì)無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于CC和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。1)取代反應(yīng)： （1）苯跟液溴Br2反應(yīng)(與溴水不反應(yīng)) （2）苯的硝化反應(yīng)： 2)加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng)3)可燃性：點(diǎn)燃明亮火焰, 有大量黑煙用途:重要的有機(jī)化工原料,苯也常作有機(jī)溶劑4) 溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。硝基苯為無色，

21、難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時(shí)較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時(shí)易爆炸，是烈性炸藥。 4、苯的同系物1) 苯的同系物通式：CnH2n6（n6）2) 由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。練：1.寫甲苯與HNO3的反應(yīng)式_2. 寫C8H10的同分異構(gòu)體：_第六節(jié) 石油 煤石油是當(dāng)今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。一、石油的

22、煉制1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2） 按化學(xué)成份: 是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。 2、石油的分餾（1）實(shí)驗(yàn)裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。（2）溫度計(jì)位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)（3）進(jìn)水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)（4）分餾的原理: 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴4、裂解:在高溫下裂化二、煤的綜合利用 1、煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物2、

23、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對(duì)環(huán)境造成的污染 有機(jī)反應(yīng)方程式CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HClCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2OCxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2BrCH2=C

24、H2+H2O CH3CH2OHnCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2nCaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 聚氯乙烯（塑料）+3H2 + Br2(液)

25、-Br+HBr + Cl2(液) -Cl+HCl2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2=CH2 CHCH 電子式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型： 平面型結(jié)構(gòu)含 C =C 鍵 空間構(gòu)型： 直線型結(jié)構(gòu)中含 CC 鍵 空間構(gòu)型：平面型結(jié)構(gòu)中含: 苯環(huán) 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6)物理性質(zhì) 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于

26、水實(shí)驗(yàn)室制法(寫反應(yīng)式) 化學(xué)性質(zhì)(寫反應(yīng)式） 取代CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解CH4 加成CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚CH2=CH2 加成CHCH + 2Br2CHCH + 2H2CHCH + HCl 取代鹵代硝化加成燃燒現(xiàn)象 淡藍(lán)色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙通入Br2水中現(xiàn)象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色通入KMnO4中現(xiàn)象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；苯的同系物:KMnO4溶液褪色第六章 烴的衍生物歸納烴的衍

27、生物：烴衍變成的官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。常見的官能團(tuán)：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-CC-)、鹵素原子(X)、羥基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴一、溴乙烷1.分子結(jié)構(gòu)(四式)。 2.物理性質(zhì):無色液體、難溶于水，密度比水大3.化學(xué)性質(zhì) (1)水解反應(yīng)(是取代反應(yīng))條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr問題 1、溴乙烷水解的條件是什么？2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？(2)消去反應(yīng): 有C=C或CC生成

28、條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱CH3CH2Br+ NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應(yīng)。二、鹵代烴1.定義: 2.物理性質(zhì)：(1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。(2)沸點(diǎn)：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點(diǎn)越高 不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。(3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體3.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。4. 氟里昂對(duì)環(huán)境的影響。 第二節(jié) 乙醇 醇類一、乙醇1.分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式： 電子式： 2.物理

29、性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機(jī)物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)3.化學(xué)性質(zhì)(1)與鈉反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑(2) 氧化反應(yīng)燃燒:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O(3)消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水，生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(4)取代反應(yīng)分子間脫水，生成乙醚。2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(5) 與HX取代反應(yīng)CH3CH2OH+H

30、Cl2CH3CH2Cl + H2O練習(xí) 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況1)與金屬鈉反應(yīng)時(shí)_鍵斷裂2)與濃H2SO4共熱至170時(shí)_鍵斷裂3)在催化氧化反應(yīng)時(shí)_鍵斷裂4)與濃H2SO4共熱至140時(shí)_鍵斷裂4. 乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法 (2)發(fā)酵法二、醇類1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì)2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇） 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相似1)與金屬Na作用H2 2)催化氧化反應(yīng)生成醛或酮3)消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）C=C 4)分子間脫水醚5)與HX作用R-X消去反應(yīng)的條件：與OH所連碳原子的鄰位碳

31、原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。催化氧化條件: 與OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。4.幾種重要醇甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護(hù)膚作用。第四節(jié) 苯酚醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)： 分子式：_, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65時(shí)與水混溶。但易溶

32、于乙醇。苯酚濃溶液渾濁高65變澄清冷卻變渾濁二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基OH，與苯環(huán)直接相連1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3）苯酚濃溶液渾濁加入NaOH變澄清通入CO2變渾濁2.取代反應(yīng)常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定C6H5OH+3Br2(濃溴水)C6H2Br3-OH+3HBr苯酚溶液，滴加濃溴水 現(xiàn)象：白色沉淀3.顯色反應(yīng)苯酚溶液遇FeCl3顯紫色第五節(jié) 乙醛一、乙醛 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式:_, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_ 結(jié)構(gòu)式:_官能團(tuán): 醛

33、基 CHO2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，<水3.化學(xué)性質(zhì)有機(jī)反應(yīng)中，氧化反應(yīng): 加氧或去氫的反應(yīng)還原反應(yīng): 加氫或去氧的反應(yīng)(1) 還原反應(yīng)(與H2加成反應(yīng))： CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反應(yīng): 2CH3CHO+O22CH3COOH銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)醛基銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴加入_，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好_為止Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氫氧化銀氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH

34、2Ag+H2O+CH3COONH4+3NH3與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色檢驗(yàn)醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+3H2O此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？_二、醛類1.定義: R-CHO 2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐4.醛類的化學(xué)性質(zhì): 與乙醛相似 練習(xí):寫出 乙醇 乙醛 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式。第六節(jié) 乙酸 羧酸一、乙酸1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成分子式:_, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_ 結(jié)構(gòu)式:_官能團(tuán): 羧基 COOH

35、2.物理性質(zhì)：無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇3. 化學(xué)性質(zhì)(1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH(2) 酯化反應(yīng):酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)(取代反應(yīng))CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯回答下列問題：1.實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？2.導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？乙

36、酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng),它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。注：濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。反應(yīng)過程:酸脫羥基、醇脫氫。二、酯1.定義:羧酸和醇反應(yīng).脫水后生成的物質(zhì)叫酯2.通式：RCOOR 或 CnH2nO23.物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。4.水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件。 RCOOR+ NaOH RCOONa + ROH加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移) 注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOOC2H5三、羧酸，了解羧酸的分類、性質(zhì)和用途。1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物，統(tǒng)

37、稱為羧酸，2. 按羧基數(shù)目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH) 按含C多少分類: 低級(jí)脂肪酸（如丙酸）、類 高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH (1)通式：RCOOH或CnH2nO2(2)羧酸性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。 醇 酚 醛 羧酸 酯分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2結(jié)構(gòu)通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R

38、官能團(tuán) -OH -OH -CHO -COOH -COO-結(jié)構(gòu)特點(diǎn) -OH直接跟鏈烴基相連 -OH直接與苯環(huán)相連 >CO有不飽和性 COOH能部分電離，產(chǎn)生H+ RCO和OR間鍵易斷代表物簡(jiǎn)式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20水里溶解度不大,T>65時(shí),能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶. 強(qiáng)刺激性氣味液體,T<16.6時(shí),凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.

39、易溶于水和乙醇. 低級(jí)酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機(jī)溶劑,<1化學(xué)性質(zhì)（文字表述） +Na(醇鈉,H2)可燃消去（170分子內(nèi)脫水乙烯）；氧化醛 酯化+HX(鹵代) 弱酸性（石蕊不變色）取代 （濃溴水三溴苯酚,白）+FeCl3顯紫色 還原：加氫加成醇氧化：弱氧化劑羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2） 酸類通性酯化反應(yīng) 水解羧酸和醇檢驗(yàn)方法 加入Na有H2;酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色 加入指示劑變色；加Cu(OH)2 得藍(lán)溶液 難溶于水比輕；加入強(qiáng)堿，加熱香味消失有機(jī)知識(shí)歸納

40、： 1 1需要水浴加熱的反應(yīng)有：制硝基苯，銀鏡反應(yīng) 2需要溫度計(jì)的反應(yīng)有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 93含-CHO基的有機(jī)物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖類 油脂 蛋白質(zhì)第一節(jié) 葡萄糖 蔗糖一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖類3.分類：?jiǎn)翁牵ú荒芩獾奶牵?、低聚糖和多糖二、葡萄糖?.物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水2.組成和結(jié)構(gòu) 分子式C6H12O6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH(CHOH)4CHO3.化學(xué)性質(zhì)：含-CHO具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH)2反應(yīng)三、蔗糖和麥牙糖1.蔗糖：

41、分子式：C12H22O11 物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麥芽糖: 分子式: C12H22O11物理性質(zhì): 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (與蔗糖同分異構(gòu))化學(xué)性質(zhì):（1）有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是還原性糖.（2）水解反應(yīng): 產(chǎn)物為2分子葡萄糖 四、食品添加劑 要按規(guī)定使用第二節(jié) 淀粉 纖維素一、淀粉1.化學(xué)式:(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學(xué)性質(zhì)：（1）淀粉遇碘變藍(lán)色（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物是葡萄糖4.用途：是人體的重

42、要能源，制葡萄糖和酒精。二、纖維素1.化學(xué)式：(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì):(1)水解為葡萄糖第三節(jié) 油脂高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的結(jié)構(gòu) 二、油脂的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，是較好的溶劑。 2.化學(xué)性質(zhì)（1）油脂的氫化油脂的硬化(2)油脂的水解酸性水解堿性水解皂化反應(yīng)(制肥皂和甘油)三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析)2.去污原理 親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)3.合成洗滌劑優(yōu)點(diǎn):能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污能力強(qiáng),原料便宜.缺點(diǎn):

43、引起水體污染第四節(jié) 蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石。二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)： 1.鹽析是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：加熱紫外線、X射線加酸、加堿、加重金屬鹽一些有機(jī)物 3.顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用第八章 合成材料高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 單體:CH2=CH2 鏈節(jié):-CH2-CH2- 聚合度:n線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁?，而體型高分子則不易溶解（如電木）。 第二節(jié)

44、合成材料一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料）（2）熱固性塑料（體型塑料）2.常見塑料的性能和用途二、合成纖維 1.纖維的分類2.合成纖維三、合成橡膠1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣（2）單體：烯烴和二烯烴（3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護(hù)。第三節(jié) 新型有機(jī)高分子材料一.功能高分子材料1.特點(diǎn)：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實(shí)例:(1)高分子分離膜(2）醫(yī)用高分子材料二、復(fù)合材料1.定義：復(fù)合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，

45、另一種材料作為增強(qiáng)劑。2.性能：一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料。3.用途:用作宇航,汽車,機(jī)械,體育用品,人類健康 一、 元素化合物： 類別 序號(hào) 問題 答案 鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗(yàn)Cl 先加稀HNO3酸化，再

46、加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變

47、紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 14 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),

48、該溶液中含有: NO3 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑） 17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） 2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過多的

49、藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3

50、 6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃） 3 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液） 氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣

51、體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO （1） 活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞