無機(jī)高考大題8

1、43、用下圖裝置進(jìn)行實驗?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)小試管C的作用是(3)廣口瓶 D內(nèi)盛的試劑是,裝置D的3個作用是,。(4)從管E導(dǎo)出的氣體成分是 。(5)裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是 。(6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是 (填標(biāo)號)。a.裝置氣密性不好； b .制得的SO中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；c.氣流速度過 快。(7)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是 44、( 18分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：探究一(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸

2、中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體 Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用 J填序 號)。a. KSCN液和氯水b .鐵粉和KSC瞪液c .濃氨水 d .酸性KMnM液乙同學(xué)取336ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體 Y通入足量濱水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,然后再加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2. 33go由于此推知氣體Y中SO的體積分?jǐn)?shù)為。探究二分析上述實驗中SO體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有 H和Q氣

3、體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖 中夾持儀器省略)。無水Y氣體JN：用于輸送氣體REM尸期CuCK加熱 際爵胴(3)裝置B中試劑的作用是.(4)認(rèn)為氣體丫中還含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示)(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于(選填序號)a. A之前b . A-B 間c . B-C 間 d . C-D 間(6)如果氣體 Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)45、為了探究SQ與N&Q的反應(yīng)是否類似于 CO,甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取 SO的合適試劑是 。a. 80%勺 HSO(aq)b. 10%勺 HSO(aq)c. NxSQ(s)d. NaSQ (aq)(1)裝置 C中

4、NaOH(aq)的作用是(1)移開棉花，將帶火星的木條放在 C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SQ與N&Q的反應(yīng)不同于CO。請按甲同學(xué)的觀點寫出反應(yīng)的化學(xué)方程(1)檢驗反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是(1)乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有Q產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是。按照乙同學(xué)的觀點，該裝置還需 作如下改進(jìn)：。(簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。)46、某?；瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置 (圖I)改為下圖n所示的裝置。圉I國U請回答下列問題：(1)寫出圖I中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)圖n實驗裝置與圖I相比較，其優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體so

5、,防止其污染環(huán)境；(3)下列對導(dǎo)管a的作用分析中正確的是 (填字母)。A.加熱反應(yīng)過程中，可上下移動導(dǎo)管a,起攪拌作用B.停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管 A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C.停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO氣體，防止其污染環(huán)境(4)反應(yīng)一段時間后，將試管 A取下，然后將試管 A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進(jìn)行下列探究過程。 提出假設(shè)：假設(shè)I:只含有 Fe3+。假設(shè)H: 。假設(shè)出： 。實驗設(shè)計：分別取少量試管 D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?

6、可以不填滿，也可以增加)。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCNB液、KMnO)溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象及結(jié)論12347、某化學(xué)小組進(jìn)行 NkSQ的性質(zhì)實驗探究。(1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有 N&SO溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:N,、用港液+鼻h,sj .實驗現(xiàn)象如下表:編P實驗現(xiàn)象a濱水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酗:溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析：a中實驗現(xiàn)象證明 NaSO具有 性。b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋 c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述) 。(2)在用NaOH溶液吸收SO的過程中，往往得到 NkSO和

7、NaHSO勺混合溶液，溶液 pH隨n(SO2-):n(HSO3)變化關(guān)系如下表：_ _2 -_ _ n(SO 3 ) : n(HSO3 )91: 91 : 19: 91pH8.27.26.2當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字 母)。A. c(Na+) +c(H +) = 2c(SO 32-) +c(HSO 3-) + c(OH -)B. c(Na+) c(HSO 3-) c(SO 32-) c(OH -)c(H +)C. c(Na+) c(SO 32-) c(HSO3-) c(OH -)c(H +)若n(SO32-):n(HSO3-

8、) = 3:2 ,則0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO L。48、某研究小組探究：I .銅片和濃硫酸的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)II . SO2和Fe(NO 3)3溶液的反應(yīng)1.0 mol/L 的Fe(NO3%溶液的pH= 1請回答下列有關(guān)問探究I(l)某學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L -1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱 ，直 至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫 酸剩余。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,請問下列方案中該同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種 不可行的

9、是 （填字母）。A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱UB.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿哝勊徕浫芤?，再加入足量BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.用排飽和NaHSO溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 探究II（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2 :在酸性條件下 SO與NO-反應(yīng)；猜想3: 按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ,證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新

10、物 質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是 。按猜想2,只需將裝置B中的Fe（NC3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下 進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是 （填序號）。a. 0.1 mol/L 稀硝酸b. 1.5 mol/L Fe（NO 3） 2溶液c. 6.0 mol/L NaNO 3和0.2 mol/L 鹽酸等體積混合的溶液烏也43, （1） 2SO+ Q& 2SO （2 分）（2）防止倒吸（2分）（3）濃硫酸；干燥SO;使SO和Q兩種氣體混合均勻；通過觀察氣泡控 制氣體比例和氣流速度（各1分）（4） Sa SO、O （3 分）（5）無色固體（或白色固體）（2分）（6） b （2 分）用NaOH液

11、吸收（或用NaCO溶液吸收）（2分）44, （1）鐵釘表面被鈍化（2）d SG+Br2+2HO=4H+SG2-+2Br-66.7%A（3）檢驗 SQ是否除盡（4） C+2HSO （濃）COT +2SOT +2噸O（5） c（6） D中固體由黑變紅和E中固體自由變藍(lán)45, （1） a、c （1 分X2）（2）吸收多余的SO,防止污染環(huán)境（1分X2）（3） SO+ NaQ- NazSO （2 分）（4）取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有 NaSO （2分）（5） A中生成的SO氣體中含有水蒸氣（2分）。在A和B之間連接一個裝有濃

12、硫酸的洗氣瓶（或其他合適的干燥裝置）。合理給分（2分546,（共 12 分）（1） Cu+ 2HSO（濃）CuSO2WO+ SOT （2 分）；（2）能隨開隨停，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行（2分）；（3） BC （2分）假設(shè)H:只含有Fe2+（1分）假設(shè)田：同時含有Fe2+和Fe” （1分）（各1分）步驟所選試劑現(xiàn)象、結(jié)論1KSCNS液若溶液變紅，則含有Fe; 若不變紅，則不含有Fe3+2稀 H2SO、KMnO液若KMnO液褪色，則含有Fe2 + ;若/、褪色，則不含有Fe2+47, （10 分）（1）還原性（2分）SO2-+2g+6hi= 3S J +3 H 2O （2 分）在NaSO溶液中，SO2-水解顯堿性：SO2-+h0HSO+OH，所以滴入酚吹后溶液變紅；在該溶液中加入 BaCl2后，Bf+SG2-=BaSOj （白色）,由于c（SO32-）減小，SO2-水解平衡左移，c（OH）減小，紅色褪去。（2分）（2）AC（2 分） 11.2（2 分）48, （13分）（1）2H2SO（濃）+ Cu CuSN 2HO+ 2SOT （2 分）AC （2（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的 降，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）猜想3