常見酸和堿知識點

1、常見的酸和堿一、酸堿指示劑1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液2、變色規(guī)律：指示劑酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍色酚酞試液不變色（無色）變紅色說明：指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應用酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明

2、是堿性溶液。4、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。練習： 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是 （ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中

3、性溶液）二、常見的酸1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣 味有刺激性氣味無氣味密 度1.19g/mL1.84g/mL用途 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。 2、濃硫酸的特性實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 ),

4、 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會穿洞,并變成黑色 濃硫酸的三大特性（腐蝕性）： 吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑； 脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。 濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯誤操作 分別盛放濃鹽酸和濃硫

5、酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？ 濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小 濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小四、酸的通性1、酸溶液能與某些金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應鎂Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4鋅Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣注意：A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B排

6、在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反應有明顯放熱現(xiàn)象；C強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D該類反應屬于置換反應2、酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水3、酸與堿反應H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O酸能與堿反應生成鹽和水 4、酸與某些鹽反應生成

7、新酸和新鹽 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 HCl + CaCl2 =CaCl2 + CO2 + H2O五、酸的分類和命名 含氧酸：多數按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4） 按是否含氧 無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸）H+的個數 二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等練一練：1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ） A變紅色 B變藍色 C呈無色 D變紫色2下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH3下列物質不能由金

8、屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是 （ ） A先用較多的水沖洗 B先用氫氧化鈉溶液沖洗C后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 D不作任何處理六、常見的堿 1、氫氧化鈉(NaOH)實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色、固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面潮濕、溶解吸收水份而潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁感到較熱溶于水放出大量熱物理性質：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解（固體物質曝露在空氣中吸收空氣中的水分表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解）

9、可作某些氣體的干燥劑。思考：潮解是物理變化還是化學變化？腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意： 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。用途： 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2、氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反應得到：CaO + H2O = Ca(OH)2（反應中放出大量熱） 氫氧化鈣對皮

10、膚、衣服等也有腐蝕作用。 氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。復習鞏固：1下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( ) A易溶于水，溶解時放出大量的熱 B對皮膚有強烈的腐蝕作用 C水溶液能使石蕊溶液變紅 D能除去油污，可做廚房的清潔劑2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的_沖洗，再涂上_溶液。3氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它曝露在空氣中時容易_，表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的_。4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_，使無色酚酞溶液變成_。澄清石灰水中的溶質是_，俗稱_或_。寫出檢驗

11、二氧化碳的化學方程式_。5下列各組物質，屬于同種物質的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金剛石、石灰石、大理石C、沼氣、天然氣、煤氣 D、燒堿、火堿、苛性鈉 6下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是 ( )A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨 7下列哪些物質溶于水或和水反應時能放出大量的熱 （ ）A、氫氧化鈉固體 B、濃鹽酸 C、氧化鈣 D、氫氧化鈣固體七、堿的通性1、堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，就是利用

12、氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常見反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2

13、、堿與酸反應生成鹽和水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONaOH+ HCl =NaCl + H2O 3、堿與鹽反應生成新堿和新鹽（兩種反應物都可溶，生成物中有沉淀或氣體反應才能進行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的堿，表現(xiàn)了堿的通性（其他堿一般難溶） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + NaSO42NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2 NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 =Ca

14、CO3 + 2NaOH5、堿的分類、命名、特性 堿的分類（根據堿的溶解性） 可溶性堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等 堿 難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等命名：氫氧化某變價金屬元素形成的堿：高價金屬的堿氫氧化某，如Fe(OH)3氫氧化鐵低價金屬的堿氫氧化亞某，如Fe(OH)2氫氧化亞鐵幾種常見堿的溶解性和顏色堿溶解性顏色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2難溶藍色Fe(OH)3難溶紅褐色八、堿性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。金屬活動性強的堿性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直接與水化合生成堿。如：Na2O + H2O = 2NaOH所以當把Na2O放入水中形成溶液時，溶質是NaOH而不是N