初中化學(xué)常識(shí)

1、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體CuSO4.5H2O4、紫黑色固體：高鎰酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅CuSO4,五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵

2、溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。（1）空氣中最多的物質(zhì)：也；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：HzQ；海水中最多的鹽:NaCl:最簡單的有機(jī)化合物：CH4人體中最多的元素：0_地殼中含量居于前四位的元素:O.Si.Al.Fe;（2）溶于水放熱的（也都吸水）：濃硫酸，NaOH固體CaO（它可用于即食食品的包裝）；溶于水溫度降低的：NH4NO3（3）常見物質(zhì)的俗名或主要成分燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH;純

3、堿、蘇打：Na?CO3；小蘇打、酸式碳酸鈉：NaHCO3熟石灰、消石灰主要成分：Ca（OH）2；生石灰主要成分：CaO;糖類：又叫碳水化合物；天然氣、沼氣、瓦斯：CH4;石灰石（大理石）主要成分：CaCO3;石灰乳（漿）主要成分：Ca（OH）2；鐵銹的主要成分：Fe必；赤鐵礦主要成分：Feg；磁鐵礦主要成分：Fem；黃銅：Cu、Zn合金;生鐵與鋼：鐵和碳的合金，；有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、COrH2CO3和碳酸鹽以外）四、常見實(shí)驗(yàn)的先與后：1、制取氣體：先檢查氣密性，再裝藥品2、給物質(zhì)加熱：先預(yù)熱，再集中加熱；3、點(diǎn)燃可燃性氣體：先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃；4、處理滴在皮膚上的堿溶液：先大量的用水

4、沖洗，再涂上硼酸溶液；5、處理滴在皮膚上的酸溶液：先大量的用水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；6、洗滌試管壁上難溶性的堿或碳酸鹽：用稀鹽酸沖洗后，再用水沖洗；7、稀釋濃硫酸：先向燒杯中加入水，再沿?zé)诩尤霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌?、鐵在氧氣中燃燒：先在燒杯中裝少量的水或鋪一層細(xì)沙，再做鐵絲在氧氣中燃燒。10、檢驗(yàn)或鑒別物質(zhì)：先取樣，再實(shí)驗(yàn)。11、除雜質(zhì)氣體：先除其它氣體，再除水。12、檢驗(yàn)多種氣體：先驗(yàn)水，再驗(yàn)其它氣體。（先驗(yàn)氯化氫，再驗(yàn)CO2）13、配制溶液：先計(jì)算，再稱量或量取。14、一氧化碳還原氧化鐵：實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳再加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先撤酒精燈，等試管冷卻再停止通一氧化碳

5、。六、生活中的化學(xué)及妙用：1、食醋：除水垢，且溫度高反應(yīng)速率快。2、熟石灰或生石灰：改良酸性土壤，中和酸性廢水，配制波爾多液、將海水中鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，其水溶液檢驗(yàn)二氧化碳，工業(yè)上制備燒堿。3、化學(xué)電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。4、胃酸：鹽酸。幫助消化，治療胃酸過多用氫氧化鋁或氫氧化鎂或碳酸氫鈉。5、鹽酸：除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O洗試管壁上的難溶性堿、碳酸鹽、氫前金屬6、碳酸氫鈉：治療胃酸，發(fā)酵粉，制汽水，吸收二氧化碳中的氯化氫氣體，處理撒在桌面上的酸七:綜合

6、實(shí)驗(yàn)（1）常用化學(xué)試劑的作用：濃硫酸：干燥氣體；堿石灰（氫氧化鈉和生石灰）:吸收酸性氣體CO2、HCl等。干燥氣體氫氧化鈉溶液：除去（吸收）酸性氣體.如CO2SO2HClH2s等氫氧化鈣溶液：檢3敘CO2（也可除去）硝酸銀溶液：檢驗(yàn)或除去HCl氣體石蕊試液：檢驗(yàn)酸性物質(zhì)銅：檢驗(yàn)或除去氧氣（2）操作順序：除雜質(zhì)氣體時(shí)后除水，檢驗(yàn)氣體先驗(yàn)水（即先驗(yàn)水后除水）A、檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w：用灼熱的氧化銅（或氧化鐵）與澄清的石灰水B、除雜時(shí)要注意背景：H2（HClH2O）先用氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液除去氯化氫，后用濃硫酸或氫氧化鈉固體（或生石灰）除去水蒸氣CO2（HClH2O）先用硝酸銀溶液或飽和的碳酸氫鈉溶

7、液除去氯化氫，后用濃硫酸除去水蒸氣（3）檢驗(yàn)物質(zhì)要注意順序：要考慮CO2對(duì)CO的影響；HCl對(duì)CO2的影響；水蒸氣對(duì)氫氣的影響如：檢3"COzHClCO的混合氣體各成分的順序：先驗(yàn)HCl:用硝酸銀溶液，二驗(yàn)CO2：用澄清的石灰水,最后驗(yàn)CO:用灼熱的氧化銅(或氧化鐵)與澄清的石灰水七、四大材料和營養(yǎng)素四大材料：金屬材料(金屬和合金)；無機(jī)非金屬材料(玻璃)、有機(jī)高分子材料(塑料)、復(fù)合材料(玻璃鋼)人體中常見的微量元素：鐵、鋅、碘、硒、鑒別除雜1、酸可以使石蕊試液變色，還可以與某些、反應(yīng)。2、堿可以使石蕊試液變色，無色酚酗:變色；還可以與某些、反應(yīng)。3、酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

8、；(1)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng)(分子、原子、離子)(2)生成物中必須有、中的至少一種，否則該反應(yīng)不發(fā)生。(3)鹽+鹽；鹽+堿若反應(yīng)，反應(yīng)物必須都。離子鑒別方法H+酸堿指小劑：使石蕊試液變紅；pH試紙pH<7OH-酸堿指小劑：使后燃試液艾監(jiān)；使無色酚Mt變紅；pH試紙pH>7CO32-加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，Cl-加入硝酸銀溶液，同時(shí)滴加稀硝酸，生成白色沉淀SO42-加入硝酸鋼溶液，同時(shí)滴加稀硝酸，生成白色沉淀(4)通常在反應(yīng)中生成的沉淀藍(lán)色；紅褐色；白色可溶于酸的沉2、O2(CO2)通入氫氧化鈉溶液O2(H2O)通過濃硫酸；CO2(HCl

9、)涌入硝酸銀溶液CO2(H2O)_J1淀。白色不溶于酸的沉淀一鑒別除雜1、鑒別HCl、NaCl、NaOH選用試劑；鑒別NaOH、Ca(OH)2選用試劑2、區(qū)分BaCl2、NmCO3溶液選用試劑3除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)應(yīng)選用什么試劑：Cu(Fe);Fe(Zn)；Cu(CuO);NaCl(CaCO3)；NaCl(Na2CO3)；NaOH(Na2CO3)；NaOH(Ca(OH)2)；®KOH(K2SO4)；4(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)所用的試劑及方法)O2(CO2)O2(H2O);CO2(HCl)CO2(H2O)CO2(H2。、HCl)CaCl2(Ca(OH)2)CaO(CaCO)NaCl

10、(Na2CO3)過濃硫酸COXHzO、HCl)依次通過硝酸銀溶液、濃硫酸CaCl2(Ca(OH)2)適量稀鹽酸或氯化鎂或氯化銅或氯化鐵CaO(CaCOs)高溫。燒NaCl(Na2CO3)適量稀鹽酸或氯化鈣或氯化鋼七、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(Cu):在空氣中灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):7、FeSO4(CuSO4):力口入足量白鐵粉8、NaCl(Na2CO3):力口入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋼溶液10、N

11、aCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。17、N2(O2):用磷燃燒18、CO2(HCl):用飽和碳酸氫鈉溶液19、CuO(C):空氣中加強(qiáng)熱化學(xué)簡述題匯總一、基本實(shí)驗(yàn)操作(答出儀器和關(guān)鍵操作方法)1、稀釋濃硫酸的方法？答：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，讓熱量迅速擴(kuò)散。2、PH值的測定方法？答：用膠頭滴管吸取(或玻

12、璃棒蘸取)少量待測液，滴到(涂抹)PH試紙上，變色后與比色卡對(duì)比讀出PH值。3、膠頭滴管的使用？答：豎直懸空在試管口(燒杯口)上方1-2厘米處，滴加。4、量筒的讀數(shù)？答：放置于水平桌面，平視凹液面的最低處5、裝置氣密性的檢驗(yàn)(單孔、雙孔)答：單孔：組裝儀器，將導(dǎo)管深入水槽中，雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好。雙孔：組裝儀器，用彈簧夾夾緊膠皮管，從漏斗中注入一定量的水，是漏斗內(nèi)的液面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水，若漏斗內(nèi)液面保持不下降，則說明裝置不漏氣。6、一氧化碳尾氣處理的方法和原因答：方法：用酒精燈點(diǎn)燃或氣球收集原因：一氧化碳有毒，防止污染7、濃酸(或強(qiáng)堿)撒到皮膚上的處理？答

13、：濃酸：先用大量的水沖洗，然后涂上適量的3%-5%碳酸氫鈉溶液.強(qiáng)堿：先用大量的水沖洗，然后涂上適量的硼酸溶液8、一氧化碳還原氧化鐵(氧化銅)的操作順序及原因？答：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一氧化碳，將試管中的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將加熱試管的酒精燈撤去，繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻，防止生成的鐵粉在受熱時(shí)再次被進(jìn)入的空氣氧化。*氫氣還原氧化鐵(氧化銅)的操作順序及原因：同上9、過濾操作注意事項(xiàng)？答：1、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁2、液面低于漏斗邊緣，濾紙低于漏斗邊緣；3、上方小燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁10、粗鹽提純中玻璃棒的作用？答：（1）溶解：攪

14、拌，加快溶解速度；（2）過濾：引流；蒸發(fā)：（3）攪拌，防止液體局部過熱造成飛濺。11、蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)？答：加熱到大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱烘干晶體。（切記不要加熱到水分全部蒸干，否則蒸發(fā)皿會(huì)破裂。）12、原子為什么呈電中性？答：因?yàn)樵雍撕秃送怆娮铀鶐У碾娏肯嗟?，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（切記不要只答電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，這樣答不全面。）二、除雜質(zhì)【原則】：所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，最后將原物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)【說明】：看清題目物質(zhì)的特點(diǎn)，答出全面的理由例如：1、除去二氧化碳中的氯化氫氣體答：選擇硝酸銀溶液的理由：因?yàn)橄跛徙y溶液與氯化氫反應(yīng)生成沉淀而不與二氧化碳反應(yīng)。選擇飽

15、和碳酸氫鈉溶液的理由：因?yàn)樘妓釟溻c與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。（不選擇氫氧化鈉的理由：因?yàn)闅溲趸c不但與氯化氫反應(yīng)，還與二氧化碳反應(yīng)。）2、治理酸性污水，調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，從石灰石、生石灰、熟石灰中選擇最佳物質(zhì)，為什么？答：選擇石灰石。因?yàn)槿叨寄芘c酸反應(yīng)，但生石灰和熟石灰加入過量時(shí)，溶液會(huì)顯堿性。而石灰石不溶于水，加入過量也不會(huì)影響溶液的酸堿性。3、實(shí)驗(yàn)室用鋅和硫酸反應(yīng)制取氫氣后的廢液中，常含有少量的硫酸，欲除去多余的硫酸回收硫酸鋅晶體答：加入過量鋅粉，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。（或加入適量鋅粉，蒸發(fā)結(jié)晶）三、綜合實(shí)驗(yàn)鑒別物質(zhì)的理由例如：選擇合適的試劑證明二氧化碳與氫氧化鈉是否反應(yīng)的

16、理由。答：選擇稀鹽酸的理由：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，遇到稀鹽酸會(huì)生成二氧化碳，有氣泡生成。不選擇石蕊的理由：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，滴加紫色石蕊都會(huì)變成藍(lán)色。四、推斷題中的簡述題（為題目中某具體的物質(zhì)）1、說明某物質(zhì)一定（不）存在的理由：因?yàn)樵撐镔|(zhì)與反應(yīng)（不）出現(xiàn)現(xiàn)象，所以一定（不）存在。2、可能存在某物質(zhì)的理由：（1）因?yàn)橐呀?jīng)存在的與反應(yīng)，產(chǎn)生該物質(zhì)（或出現(xiàn)該現(xiàn)象），所以這種物質(zhì)存在與否不能確定。（2）因?yàn)槟硟煞N物質(zhì)均與反應(yīng)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，不確定是哪一種，所以不能確定是否存在。物質(zhì)的檢驗(yàn)1、酸（H+）檢驗(yàn)紅，則證明H+存在。紅，則證

17、明H+的存在。跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。2、銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)：將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩,如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。藍(lán)，則證明OH-的存在。3、堿（OH-）的檢驗(yàn)：方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變方法2用干燥清潔的玻璃棒

18、蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酬:試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酬:試變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。4、 （Cl-）的檢驗(yàn)：將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。5、 （SO42-）的檢驗(yàn)：將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。6、CO32