非金屬及其化合物導(dǎo)學(xué)案

1、第四章非金屬及其化合物 第四節(jié)氨硝酸硫酸課時(shí)2硝酸【教學(xué)目的】1 知識(shí)技能：（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）了解硝酸的制法和用途。2過程方法： 通過觀察培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的的能力；通過思考、討論活動(dòng)培 養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、比較能力；3 情感態(tài)度價(jià)值觀： 培養(yǎng)保護(hù)環(huán)境的意識(shí)并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。【教學(xué)重點(diǎn)】硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性?！緦W(xué)法點(diǎn)津】討論法、觀察分析法、類比法、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法。【學(xué)情分析】【教學(xué)過程】課件1展示運(yùn)輸濃硝酸的鐵罐車出現(xiàn)泄漏的視頻 引入本節(jié)課的題目第四節(jié)氨

2、硝酸硫酸課時(shí)2硝酸課件2展示硝酸試劑瓶和標(biāo)簽 學(xué)習(xí)硝酸的物理性質(zhì)一.物理性質(zhì)純硝酸：色易有氣味的液體，溶于水。濃硝酸：常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度比水。課件3456展示硝酸泄漏現(xiàn)場(chǎng)，學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性（受熱或見光易分解）【思考一】濃 3 如何保存？久置的濃硝酸為何呈黃色？課件789 學(xué)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性一和金屬的反應(yīng)2、強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)（除金、鉑以外的所有金屬）和3（濃）反應(yīng)：（雙線橋）和3（?。┓磻?yīng)：（雙線橋）3在反應(yīng)中體現(xiàn)和性注意：常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣氧化性：濃硝酸 稀硝酸一般情況下：濃硝酸被還原為 2，稀硝酸被還原為王水：濃硝

3、酸和濃鹽酸的混合物（體積比）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如等溶解。課件10學(xué)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性一和非金屬碳的反應(yīng) 與碳反應(yīng)和3（濃）共熱：（雙線橋）3在反應(yīng)中體現(xiàn)性課件11學(xué)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性一和其他還原性化合物的反應(yīng) 與其他一些具有還原性的化合物反應(yīng)（）22+ 32-說明：在反應(yīng)中硝酸中+5價(jià)的 得電子，其還原產(chǎn)物中 的價(jià)態(tài)(+4、+3、+2、+1、0、-3 ) 取決于反應(yīng)物或反應(yīng)條件。產(chǎn)物如 2、 2、2、2、 3。課件12【討論一】進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)硝酸的強(qiáng)氧化性，并和前面的知識(shí)加強(qiáng)聯(lián)系【討論一】(3)2 溶液中加入稀，能反應(yīng)嗎？課件13問題三和【思考二】弓I入酸的通性的學(xué)習(xí)【思考二】稀硝酸使

4、紫色石蕊試液變紅，濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。原因是課件14酸的通性的學(xué)習(xí)，硝酸具有酸的通性，但其也具有強(qiáng)氧化性3、酸的通性：3 = + + 3-3既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性酸的通性硝酸的氧化性(1) 酸使石蕊試液變紅稀硝酸使石蕊試液變濃硝酸使石蕊先變，后又(2) 酸+堿(3) 酸+堿性氧化物若堿、堿性氧化物中金屬元素為低價(jià)態(tài)(、()2) 時(shí)，則會(huì)被硝酸氧化得到高價(jià)鹽(4) 酸+鹽新酸+新鹽若是還原性鹽(如：2+、32-)則會(huì)被硝酸氧化成、)(5) 酸+金屬鹽+氫氣金屬與3反應(yīng)一般不產(chǎn)生課件15硝酸的用途用途硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥

5、、炸藥、染料、鹽類等。課件16【討論二】由銅制備硝酸銅最佳途徑的選擇，有那些途徑?【討論二】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅（3）2課件17【問題四】 開放性問題課件18再見板書設(shè)計(jì)【教學(xué)反思】【課堂練習(xí)】1、 下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處.把氯水放在棕色試劑瓶中.把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中.把氫氟酸放在玻璃瓶中2、 常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（）.氫氧化鈉溶液.濃硝酸.濃鹽酸.濃硫酸3、 下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（）3+2 3= （ 3）2+ 2 + 2T.+4 3（濃）=2 T +4 2 T +2 2.（）2+

6、2 3= （ 3）2+2 2.3 +10 3=3 （ 3）3+T +5 24、在=0和=14的條件下都能大量共存的離子組是（）2+、 +、42- 、3-2+、4+、- 42-+、+、 42-、 3- . +、 +、 3-、 32-5、關(guān)于硝酸的說法正確的是（）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子濃3與濃 按3 : 1的體積比所得的混合物叫王水硝酸電離出的 +離子，能被 、等金屬還原成2常溫下，向濃 3中投入 片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體6銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少， 溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）.2（ 4）3.2 3.3.47、 取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%硝酸溶液、98%勺硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（）.白、紅、白.紅、黑、白.紅、紅、紅 .白、黑、